高三化学第四次月考
化学考试试题
时间：90分钟 满分：100分 2004-11-28
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32
Cl 35.5 Na 23 K39 Fe 56
第Ⅰ卷（共54分）
一．选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项)
1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是
A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气
2．在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是
A．H2SO4 B．NaOH C．NH4Cl D．Ba(NO3)2
3．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O光照叶绿体4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是
A．反应后溶液的pH降 B．每生成1 mol O2转移4 mol电子
C．叶绿体被氧化 D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．78 g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B．1 mol甲基中含有7 NA 个电子
C．62 g白磷中含P—P键为3 NA D．1 mol氖气含有的原子数为2 NA
5．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是
A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气 B．煅烧石灰石制备二氧化碳
C．用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体
6．在含有I—且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
A．Na+、Cu2+、Br—、Cl— B．AlO2—、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3—、H+ D．K++、S2—、SO42—、OH—
7．将1×10—3 mol•L—1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。
①1×10—3mol•L—1的氨水b L；②c(OH—)=1×10—3 mol•L—1的氨水c L；③c(OH—)=1×10—3 mol•L—1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是
A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b
8．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同质量不同密度的C2H4和CO B．同温度同体积的C2H6和NO
C．同温度同压强的CO和N2 D．同体积、同压强的N2和C2H4
9．下列说法中错误的是
A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
10．某主族元素M的离子M2+具有6个电子层，最外层有2个电子，则M元素位于元素周期表的
A．第六周期 B．第七周期 C．ⅡA族 D．不能确定
11．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为ρ1，水的密度为ρ2，则下列说法正确的是
A．ρ1＜ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1=ρ2 D．无法确定
12．在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)
pC(g)达平衡时，测得c(A)为0.5 mol•L—1 ；在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)=0.3
mol•L—1，则下列判断正确的是
A．化学计量数：m+n＜p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
13．据报道，科学家最近确认世界上还存在着另一种结构与C60相似的“分子足球N60”。N60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法正确的是
A．N60是共价键构成的一种原子晶体 B．熔点：N60比N2高
C．稳定性：N60比N2高 D．等物质的量分解吸收的热量N60比N2低
14．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
15．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中的粒子种数 B．同温下100 mL 0.1 mol•L—1 CH3COOH 与10 mL
1 mol•L—1 CH3COOH溶液的pH C．金属镁与金属铝的熔点
D．在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目
第Ⅱ卷（共40分）
二. (本题共15分)
16、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1) （3分）其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。
(2) （2分）能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。
(3) （4分）某学生欲用已知物质
的量浓度的盐酸来测定未知物质的量
浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和
结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为___________mL；所用盐酸溶液的体积为______________ mL。
（4）（3分）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的计算式：
c（NaOH）＝
(5) （3分）由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏高的是 (填写编号)。
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
C、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。
G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。
三. (本题包括2个小题, 共17分)
17．（4分）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x= ，y= 。
18．（13分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
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已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为
（2）m与Y所形成的化合物含 （填极性 非极性）键，属 分子
（3）x的原子结构示意简图为
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为
四、计算题
19（8分） 用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H2SO4·SO3），若用100克质量分数为 98％的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm3、质量分数为98 ％的H2SO4 _______ 克。
参考答案
一、选择题（60分）
1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A
9. D 10.A 11.A 12.C 13.B 14.D 15.B
二. (本题15分)
16、 (1) a b c （2）c (3) 0.00 26.10
(4) 0.10 * (26.11+26.09) / (2 * 25.00) (5) G
三. (本题包括2个小题, 共17分)
17、（4分） 1，1，
18．（13分）
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（3） （4） -
四、计算题(本题8分)
19. （8分） 222.2