普通高等学校招生全国统一化学考试8
化学
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
2．下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
3．据报道，月球上有大量3He。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4．在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于 1 nm B．胶粒作布朗运行
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确答案）
6．下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
7．实验室制取下列气体，其反应放热的是
A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H4 D．由氯酸钾制O2
8．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
9．下列实验操作中，错误的是
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液洗2~3次
D．配制0.1 mol/L 的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
10．有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
11．将标准状况下的22.4 L CO2通入 150 mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(HCO3-)与c(CO32-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)
12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为
HC
C—CC—CC—C—CN，对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
13．下图中验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
14．下列离子方程式中正确的是
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+→H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O→AlO3-+4NH4++2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-→CO32-+H2O
15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼热的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中的N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
19．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C．1 L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
20．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、浓度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
21．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是
A．pH=2的Ba(OH)2 B．pH=12的的氨水
C．0.005 mol/L NaOH D．0.05 mol/L BaCl2
22．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子式（除苯环外不含其它环）中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．二个醛基 D．一个羧基
四、（本题共24分）
23．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
24．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填“增大”、 “减小”或 “不变”）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达），10 min 到15 min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容积体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
25．右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填“强”或“弱”）。
（2）某元素原子的核外电子p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。
| 读数次数 | 质量（g） | |
| 锥形 瓶+ 水+ 试样 | 第1次 | 192.214 |
| 第2次 | 192.164 | |
| 第3次 | 192.028 | |
| 第4次 | 192.010 | |
| 第5次 | 192.010 |
26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为 190.720 g）,利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
(1)写出N2O2 和H2O反应的化学方程式 。
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
。不必作第6次读数的原因是 。
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
样品↓稀盐酸
操作Ⅰ → 溶液转移 → 操作Ⅱ 
称量
①操作Ⅱ的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 。（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。
27.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
。
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28 molO2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2有部分装置（铁架台、酒精灯己略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成；
②循环物质甲的名称是 ；
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ；
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
e .硅胶 f .碱石灰 g .无水氯化钙 h . 浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
六、（本题共20分）
28.人们对本的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希里希，通过蒸馏安息香酸（
）和石灰的混合物得到液体，命名为苯。写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式
。
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种叁键且无支链的结构简式 ，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 .
(3)烷烃中脱去2 mol氢原子形成 1 mol双键要吸热。但1,3—环己二烯（
）脱去 2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实。（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
29.从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式 ；
（2）写出B的结构简式 ；
（3）写出第②步反应的化学方程式 ；
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 ；
（5）写出第⑨步反应的化学方程式 ；
（6）以上反应属于消去反应的是 （填入编号）。
30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O 的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
31．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
。
（2）已知2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
2Cu2O+ Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。