普通高中毕业班化学综合调研测试
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1、一种比黄金贵百倍的
O2气体，近年在兰州近代物理研究所研制成功，有关O2气体的下列说法中正确的是（ D ）
A．它是
的一种同素异形体 B．它是的同分异构体
C．
与互为同位素 D．氧气中含有分子，仍属纯净物
2、已知：X（g）+Y（g）
3Z（g），A与B在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是（ B ）
3、下列说法或表示正确的是（ C ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) 
H2O(l)； △H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4
的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol
4、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg•cm-3，
物质的量浓度为cmol•L-1，则该气体溶入水中的体积是 （ C ）
A．
B．
C．
D．
5、下列说法中错误的是：（ B ）
A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
6、某有机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其余为羟基。则羟基的个数为：（ C ）
A.2n+3m-a B.n+m+a C.m+2-a D.m+2n+2-a
7、有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B
元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层 数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ A ）
A．A3BC4 B．A2（BC4）3 C．A2BC3 D．ABC4
8、为了火车客运安全，下列物质：1 硝酸铵、2 硫酸铵、3 氯化钾、4 油漆、5 乙醚、6过磷酸钙、7 氯酸钾、8 氧化铝、9白磷、10 硝化纤维。从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是：（B ）
A. B. C.127910 D.
二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ B ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－
B．pH为11的溶液：S2－、SO32－、SO42－、Na＋
C．水电离出来的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．无色溶液：K＋、CO32－、NO3－、Al3＋
10、新华网莫斯科2005年２月４日电：俄罗斯西伯利亚研究人员最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体。据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是（ BD ）
A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应
D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备
11、有某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)；右图表示外界条
件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（ BD ）
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
12、常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ D ）
A、溶液的pH：a<b<c<d
B．溶液的导电能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
13、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ B ）
A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热 NH4++OH- 
NH3
↑+H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
14、在一定条件下，乳酸经一步反应能够生成的物质是：（ A ）
①CH2＝CH－COOH
A．①②④⑤ B．①②③⑦ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦
15、航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2═2H2O，该电池的正极反应可表示为:( B )
A.4H＋+4e－═2H2↑ B.O2+2H2O+4e－═4OH―
C.4OH―－4e－═O2↑+2H2O D．2H2－4e－═4H＋
16、将x molCO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z molO2,并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是：（ B ）
A.参加反应的Na2O2为：（x+y）mol
B.反应后容器中有O2：（x+y）/2mol
C.反应前后容器内压强之比（温度不变）：（x+y）/z
D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH
17、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品放入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是：（ AB ）
A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
18、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是：（ BC ）
A.NH4H是离子化合物 B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
三、（本题包括2小题，共22分）
19.（6分）“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：
| 过氧乙酸 甲、乙溶液各500mL 用法：把本品甲溶液1份，乙溶液 1份在玻璃或塑料容器内混合放24 小时，即可稀释使用 | 技术要求 含量不少于10%，一般可以用50倍纯水稀释使用（浓度为0.2%） |
（1）配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：
1查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH）为主要消毒成份的溶液。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的。H2O2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。
2提出假设：__________________________________________________________。
3实验验证：
| 实验主要步骤 | 实验主要现象 |
4得出结论：__________________________________________________________。
（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液_________瓶，乙溶液____________瓶。
20.（7分）为了测定某烷样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
1取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m1。
2往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后2次称量结果基本相同，得到质量m2。
3往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3。已知实验时的温度为T（k）,压强p(kPa)，水的密度ρ水(g/L)，空气平均相对分子质量29.0，空气的密度ρ空气(g/L)，回答下列问题：
（1）本实验的理论依据是（具体说明）__________________________________________
___________________________________________________________________________。
（2）步骤2中为什么要重复操作，直到后2次称量结果基本相同？答：______________
___________________________________________________________________________。
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：____________
___________________________________________________________________________。
（4）本实验收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）__________。
（5）锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________。
（6）瓶中样品的质量m样品是___________________________________________。
（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________。
[（5）（6）（7）三空均列出算式]
四、（本题包括2小题，共22分）
22．（9分）短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变白，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图_____________________________________________。
（2）写出化合物YZ2电子式：______________________________________________，
写出化合物C的电子式：______________________________________________。
（3）写出化合物C在空气中变白的化学方程式：_______________________________
_____________________________________________________________________。
23．（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。
（3）步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响___________________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共22分）
24、我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：
已知：
（1）
（2）RCOOR1 +R2OH
RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)
这种材料可采用以下合成路线：
试回答下列问题：
（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________
（2）⑤的反应类型是______________________
（3）写出结构简式：B____________________I____________________
（4）合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）
（5）写出化学方程式：
反应③：
反应⑥：
六、（本题包括2小题，共16分）
25、（7分）标准状况下乙烷和某烃的混合气体1.344L，与足量氧气混合点燃爆炸后，将所得气体通入300mL 0.400mol/LNaOH溶液中，使逸出的气体不含CO2，把吸收CO2后的溶液在减压条件下蒸干得固体7.60g（不含结晶水），求原混合气体的具体组成。
26、（9分）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO 高温 2Cu2O+O2↑，把一定量的氧化铜粉末在高温下加热使其部分分解，得到固体混合物（CuO、Cu2O），铜和氧的质量比用mCu:mO表示，请回答下列问题。
（1）上述固体混合物中mCu:mO不可能是：________（选填A、B、C，多选扣分）
A．16：2 B．16：3 C．16：4
（2）若所得的固体混合物中mCu:mO=16：a，计算CuO的分解率A%= %。
（3）如果CuO被H2还原分两步进行
|
|
2CuO+H2======Cu2O+H2O Cu2O+H2======2Cu+H2O
试分析反应后得到的固体混合物的可能组成，相应的mCu:mO=16：b，写出b的取值范围，将结果填入下表（不一定填满）。
| 混合物组成（用化学式表示） | b的取值范围 |
第二卷的答案
19.（1）②(2分)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O （分别设为“H2O2、H2O”和“CH3COOH、H2SO4、H2O”给1分，但设成“H2O2、CH3COOH”共存一瓶则不给分，其它合理假设也可给分。
③(1分)操作步骤：取少量甲、乙溶液，分别加入几滴紫色石蕊试剂，充分振荡。
（1分）实验现象：甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。
④（1分）甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O
（2）(1分) 20瓶、20瓶
20.（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。（1分）
（2）为了保证瓶内的空气完全被排出，并充满了样品气。（1分）
（3）第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。（1分）
（4）D （1分）
（5）[（m3-m1）/（ρ水-ρ空气）]×ρ空气 （1分）
（6）（m2-m1）+m空气 [或答：（m2-m1）+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] （1分）
（7）29.0×（m样品/m空气） [或答：29.0×(m2-m1)/（m空气）+29.0；
或答：29.0×（m2-m1）/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] （1分）
22、（1）
（1分）
（2）
（各2分）
（3）2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑（2分） 2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2 （2分）
23、（1）盐酸（硫酸、硝酸） （2分）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （1分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （1分）
（2）NaOH （2分）
H++OH-=H2O （1分）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ （1分）
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （1分）
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 （2分）
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质 （2分）
24、（12分）（1）NaOH溶液（1分）
（2）取代（或醇解）；（1分）
（3）（各2分）
（4）m∶(m+n)∶n（2分）
（5）③ 
+3H2
（2分）
⑥CH2Br－CH2Br +2H2O 
CH2OH －CH 2OH +2HBr （2分）
25、（7分）混合气体的组成为：CH4 0.896L 、C2H6 0.448L
26、（9分）（1）A、C（2分）
（2）200—50a（1分）
（3）（每空1分）
| 混合物组成（用化学式表示） | B的取值范围 |
| CuO、Cu2O | 2<b<4 |
| Cu2O、Cu | 0<b<2 |
| CuO、Cu2O、Cu | 0<b<4 |