<化学反应 速率化学平衡>单元训练题
第I卷(选择题，共45分)
一、 选择题（本题包括9小题，每小题5分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化
2．在一定温度和压强下，N2+3H2
2NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是 （ ）
A．恒温恒压时充入氨气 B．恒温恒容时充入氮气
C．恒温恒容时充入氦气 D．恒温恒压时充入氦气
3．可逆反应：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是
（ ）
A．充入NO2 B．升高温度 C．减小压强，扩大容器体积 D．增加压强，缩小容器体积
4．在恒温时，一固定容积的容器中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2（g）的体积分数 ( )
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
5．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是
（ ）
A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D．B的转化率为25%
6．某反应：2A(g)B(g)+C(g)，在甲、乙两个容积都是1L且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5molA，甲容器3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L，且保持不变；乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则
（ ）
A． 乙容器中使用了比甲容器中更高的温度
B． 乙容器加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器的压强
C．乙容器中使用催化剂
D．乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂
7．某温度下的一固定容器中，发生如下反应 2E(g)F(g)+G(g)（正反应为吸热反应）
若起始时E为a mol·L-1，F、G均为0，达平衡时E为0.5a mol·L-1；若E的起始浓度改为2a mol·L-1 ，F、G仍为0，当达到新的平衡时，下列说法不正确的是 （ ）
A．新平衡下E的体积分数为50% B．新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1
C．新平衡下E的物质的量a mol D．化学反应速率后者比前者快
8．对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
9．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是
A．c1∶c2=1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1
第I卷答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
第II卷（非选择题，共55分）
10．（12分）①将1mol CO(g)和1mol H2O(g)充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。
该平衡混合物中CO2的体积分数为 （用三位百分数表示）。
②若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与①相比较，平衡应向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡体系中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）
A. 22.2% B.27.6% C.33.3% D.36.8%
11．（10分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾的高温下反应制取。该反应为：
Na(1)+KCl(1)NaCl(1)+K(g)；△H＞0
各物的沸点与压强的关系见下表。
| 压强（kpa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料转化率可以采取的措施是 。
12．（8分）向氢氧化钙悬浊液中加入少量Na2CO3固体，Ca(OH)2的量会 ，用必要的化学用语和文字解释之： 。
13．（15分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，则得乙容器中N2O4 的浓度为0.09mol·L-1。经过60s，乙容器中反应到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）。
(1)前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 。
（2）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内的N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。
（3）若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是 （填选项的标号）。
A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积
B．保持容器体积不变，使甲容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
14．（10分）在1273K时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)达到化学平衡状态时：n(H2)/n[H2O(g)]=1.49。试解答下列问题（本题结果要求保留三位有效数字）：
（1）每生成1.00 mol H2时，需通入水蒸气物质的量为多少？
（2）在1273K时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00mol水蒸气，当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。
<化学反应 速率化学平衡>单元训练题参考答案
1．C 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C
10．①33.3％②正反应方向；B
11．(1)770℃；890℃ (2)降低压强或抽去钾蒸气，适当升高温度
12．减少；在氢氧化钙悬浊液中，有Ca(OH)2 (S) Ca2++2OH-平衡,加入Na2CO3固体,Ca2++CO32-=CaCO3↓,溶解平衡右移,使氢氧化钙减少.
13．(1)O.005mol·L-1·S-1 (2)大于、小于、大于 (3)B
14. (1)由Fe(s)+H20(g)FeO(s)+H2(g)达化学平衡状态时n(H2)/n[H2O(g)]=1.49 ,易知在平衡体系中每生成l mol H2，在平衡气体混和物中必须有
存在才能维持上述化学平衡状态，要维持气相中n[H20(g)]=O.67 mol；故必须通人1．67 mol H20(g)才能产生1.00 mol H2
(2)
Fe(s) + H20(g) FeO(s)+H2(g)
起始：0.80 1.00 0 0
平衡：0.80-x 1.00-x x x
由平衡时
，故
x=0.600mol，平衡时：n(Fe)=0.80mol- 0.60mol=0.200mol
n(H20)=1.00mol-0.60mol=0.400mol
n(FeO)=0.60mol n(H2)=0.600mol。