第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量及其单位——摩尔与阿伏加德罗常数
1、物质的量
物质的量是七个基本物理量之一，它是以阿伏加德罗常数来计量，表示组成物质微观粒子数目的_____量，它是一个特定的_______。 对于“物质的量”只能________，不能片面地将其理解为物质的质量，也不能片面地理解为物质的数量，可以理解为它表示粒子数目是多少个_________。“物质的量”是专用名词，在口头或书面表达中四个字不可_______。
2、阿伏加德罗常数
___________________就是阿伏加德罗常数，用符号NA表示，NA的近似值为：_______________。
3、摩尔
是________的单位，每摩尔物质含有__________个粒子。
4、学习物质的量的概念应掌握四点
（1）摩尔是什么？摩尔是__________。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是_______，筒称“________”。“物质的量”是以_______________的物理量，“摩”只是表示“物质的量”的__________，不能用“摩尔比”代表“物质的量之比”。
（2）摩尔的标准是什么？摩尔以______Kg12C含有的原子个数为标准。0.012Kg12C所含的原子个数叫__________，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个指定粒子，6.02×1023是阿伏加德罗常数的_______值。
（3）物质的量量度的对象是什么？是构成物质的____________或构成原子的___________或其中某些粒子的___________。它不能量度宏观物质。
（4）使用物质的量必须遵循的准则是什么？使用物质的量时必须指明粒子的名称或化学式或符号的特定组合。1molH、1molH2和1molH+是三个不同的概念，但“1mol氢”就违反了使用准则。因为“氢”是元素名称，不是粒子名称，也不是粒子的符号或化学式，故不符合上述要求。使用物质的量表示离子化合物时，不要在化学式或特定组合的名称后面再注明分子等粒子名称，例如“58.5g氯化钠相当于1mol氯化钠分子”就不妥，因为氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子。在使用物质的量时，只有在不引起混淆或误解的情况下才可以用筒略表示法，如：“2mol铁原子”可筒称“2mol铁”。
二、摩尔质量
___________________，通常叫做该物质的摩尔物量。
物质的量n（单位mol），物质的质量m（单位g）和物质的摩尔质量M（单位g·mol－1）之间的关系为：___________________________________。
第二节 气体摩尔体积
一、决定物质体积大小的因素
物质体积的大小主要取决于________、_______、_______。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数一定时，固态、液态物质的体积主要决定于_________________，由于构成不同物质的____________________是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，这是因为气体分子间有着________________，各种气体在一定温度和压强下，分子间的___________几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化。
二、气体摩尔体积
1、_____________________________，称做气体摩尔体积。
2、气体摩尔体积的内涵：一个条件（ ）、一个对象（只限于气体，不管是_________还是________）、两个数据（“_________”和“________”）。
3、使用气体摩尔体积应注意五个问题
（1）注意条件和使用对象。“标准状况下1molSO3约22.4L”属于错误的，因__________________；
（2）注意单位。气体摩尔体积的单位不是L，也不是22.4L，而是“_____________”，符号___________；
（3）注意气体摩尔体积是近似值；
（4）注意气体摩尔体积可以适用于混合气体。如在标准状况下，0.5molN2和1molO2的体积约是（0.5+1）mol×22.4L·mol－1=33.6L；
（5）气体体积的大小与其分子大小几乎无关。
三、阿伏加德罗定律
__________________________________________，这就是阿伏加德罗定律。这是个很重要的气体定律，为了便于记忆，可以把这个定律用“三同加一同”这五个字来概括，前面的“三同”是_______________的气体，说的是条件；后面的“一同”是___________，说的是结论，每有三同，必有第四同。
为什么同温、同压、同体积的气体都含有相同的分子数呢？这是因为____________________________是影响气体体积的三要素，在___________都不变的条件下，气体的体积大小，只随__________而变。如果气体的体积相同，说明该气体含有的_________一定相等。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
第三节 物质的量浓度
一、溶液浓度表示方法
1、溶质的质量分数
其计算公式为：_____________。其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。
若为饱和溶液，溶质的质量分数=_______________。
2、体积比浓度
1：4的酒精溶液指__________________混合而成。
1：4的硫酸溶液指__________________________配成的溶液。其溶质的质量分数的求算方法为（设体积单位为mL）：____________________________。
3、物质的量浓度
_______________________________________叫做物质的量浓度。
说明：①物质的量浓度的单位由溶质的__________的单位和溶液的__________单位来决定。溶质的物质的量取______________为单位，溶液的体积取________为单位，故物质的量浓度的单位为____________。
②浓度单位中的每升，指的是____________体积，而非_____________的体积。
③用物质的量浓度（mol·L－1） 来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液（有时筒称摩尔溶液）
④物质的量浓度的计算可按公式：c=
，式中c表示溶液的______________，n表示溶液中______________，V表示_________________。如1L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的量浓度：c=_______________________。
⑤由于溶液是均一的，从摩尔溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而________________。
⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A%及溶液密度ρ（g·mL－1）之间的关系：
设溶液体积为1L，则：
c=_______________或A%=___________________。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验仪器：__________________、天平（或量筒或移液管）、药匙。
2、实验步骤
（1）_______：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的___________________。
（2）________：当用固体溶质配制溶液时，用_____称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用__________量取溶质或浓溶液的体积。
（3）_________：在____________中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。
（4）_________：将_____________内的溶液________后，用__________引流，将其缓缓注入________里，以防溅出。
（5）_________：用蒸馏水将_________洗涤2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。
（6）_________：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。
（7）__________：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线__________处，再改用________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________相切。
（8）摇匀：定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。
（9）装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，___________。
3、容量瓶使用的注意事项
（1）根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。
（2）用前要检查容量瓶_____________________。
（3）用前要先用蒸馏水洗涤_________________。
（4）容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液。
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈_____________部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。