高中化学总复习单元测试题（一）

高中化学总复习单元测试题（一）

第一单元　化学反应及其能量变化

姓名_______________　 班级______　　　　　　　　　　　　 分数_________

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Cl 35.5　K 39　Fe 56　Cu 64　 Zn 65

一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题6分，共54分,请将符合要求的选项填入括号内）

1. 对于反应：H^－+ NH₃ ＝H₂ + NH₂^－的正确说法是　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　  ）

A.属于置换反应 　 B. H^－是氧化剂　 C. NH₃是还原剂　D. H₂既是氧化产物又是还原产物 　

2. 已知Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe^2＋，Zn＋2Fe^3＋＝Zn^2＋＋2Fe^2＋，现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除SO₄^2－和Cl^－外，还含有　　　　　　　　　　 （　　）

　　A.　　Zn^2＋、Cu、Fe^2＋　　　　　 　　　 B. Zn^2＋、Cu^2＋、Fe、Fe^2＋

　　C. Zn^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋　　　　　　　　　D. Zn^2＋、Cu^2＋、Cu、Fe^2＋

3. 已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－、H₂O₂都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂。则下列反应不能发生的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　  )

　A. 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O ＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺ B. I₂+SO₂+2H₂O＝ H₂SO₄+2HI

C. SO₂+O₂+2H₂O＝H₂O₂+H₂SO₄　　　　　　D. 2Fe²⁺+I₂＝ 2Fe³⁺+2I^－

4. 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是　　　　  (　  )

　①　②　③

　　A. 　　B.

C. 　　D.

5. R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^－离子，若反应后R₂O₈^n－离子变成RO₄^2－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈^n－中n为　 　　　　　　　　　　　(　  )

　　A. 1　　B. 2　 C. 3　　 D. 4

6. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H⁺呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（　　）

　　A. Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－　　　　　　 B. K⁺、Na⁺、S^2－、SO₃^2－

C. Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、AlO₂^－　　　　  D. Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

7. 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A.Fe³⁺、I^－、SO₄^2－、ClO^－　　　　　　　 B. Al³⁺、I^－、SO₄^2－、ClO^－

C.Cu²⁺、K⁺、S^2－、Cl^－　　　　　　　　  D.Zn²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

8.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A. Na₂S水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

B.向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

C.标准状况下2.24L CO₂通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO₂+OH^－==HCO₃^－

D.等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应：　NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－==NH₃↑+2H₂O

9.下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A.二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^－ ==Al(OH)₃↓+HCO₃^－

B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－ ==SO₃^2－+NH₃↑+2H₂O

C.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl₂+2OH^－ ==3Cl^－+ClO^－+H₂O

D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HSO₄^－+HCO₃^－ ==CO₂↑+H₂O＋SO₄^2－

二、非选择题（包括4个小题，共61分）

10. （12分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧化中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：

Ⅰ: 2KClO₃ + 2MnO₂ 2A + B↑+ C↑　　Ⅱ: 2A  D + MnO₂ + C↑

Ⅲ: B + D  2KCl + 　　  + 　C↑

（1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）　　　　　　 。

（2）反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有　　 mol电子发生转移。

11. （15分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）对比（1）和（2）实验所得，将I₂、ClO^－、SO₄^2－按氧化性由强到弱的顺序排列为　　　　　　　　　  。

12.（12分）（1）24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为　　　　。

（2）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是　　　　　　　　　  ；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.（22分）如图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

　　（1）硬质玻璃管右端出来的气体是_____________________。

（2）反应过程中硬质玻璃管发生的现象是_________________________________________。

（3）该反应中电子转移数目为________________。

（4）实验开始时应先通入一段时间的CO，是为了______________________________________。

（5）在A处排出的气体是_______________，如何进行除去尾气？_______________。

（6）写出实验室制取CO的化学方程式________________________________________，利用了________的__________性。

（7）在上面方框内，试用简图画出CO的发生装置，并标明试剂。

第一单元　化学反应及其能量变化　参考答案

1. D  2. D　 3. D　 4. D  5. B　 6. B　 7. B　 8. C   9. A

10.  ⑴ KMnO₄ 、O₂　⑵ Cl₂＋K₂MnO₄2KCl＋MnO₂＋O₂↑ ⑶ 6

11. ⑴ I^－被ClO^－氧化为I₂，遇淀粉变蓝， 2H^＋＋ClO^－＋2I^－H₂O＋I₂＋Cl^－(或H₂O＋ClO^－＋2I^－ 2OH^－＋I₂＋Cl^－)

⑵ I₂和SO₃^2－反应生成I^－， H₂O＋I₂＋H₂SO₃4H⁺＋SO₄^2－＋2I^－

⑶ ClO^－＞I^－＞SO₄^2－

12. ⑴ ＋3　 ⑵Cl^－；Ag⁺、CO₃^2－、OH^－；H⁺、Cu²⁺；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu²⁺；加足量铁粉，有气泡产生，则有H⁺。（其它答案合情合理亦可）

13. ⑴ 生成的CO₂以及未反应的CO　　 ⑵ 管内固体由红色变为黑色　　⑶ 6e^－

⑷ 为了排尽装置内的空气　⑸ CO和H₂O(g)　点燃

⑹ HCOOH H₂O＋CO↑　 浓H₂SO₄　　脱水

⑺