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高三化学总复习第一次月考试卷

（考试时间：90分钟　分值：100分）

　　　　　　　　 政和一中化学组命题

班级　　　　　　姓名　　　　　　　座号　　　　成绩　　　　　　　

可能用到的相对原子质量：H:1　Mg:24　C:12　 O:16　 S:32　 Cl:35.5　Br:80　 Na:23 Al:27　 K:39　Fe:56　Cu:64　

一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是（　　）

A . 水银温度计　　B . 滴定管　　C . 容量瓶　　D.　量筒

2．已知（1）H₂(g)　+ O₂(g)　═　H₂O (l)　△H₁= a kJ·mol^-1

（2）2H₂(g)　+ O₂(g)　═ 2 H₂O (l)　△H₂= b kJ·mol^-1

（3）H₂(g)　+ O₂(g)　═　H₂O (g)　△H₃= c kJ·mol^-1

（4）2H₂(g)　+ O₂(g)　═　2H₂O (g)　△H₄= d kJ·mol^-1

下列关系式正确的是（　　）

A．c < a <0　　　　B.b>d>0　　　　C.2a=b<0 　　　 D.2c=d>0

3、下列事故处理不当的是（　　）

A　酒精着火立即用沙覆盖扑灭

B　浓硝酸沾到皮肤上立即用水冲洗

C　汽油着火立即用水浇灭

D　少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布

4、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（　　）

A　大于15毫升　　B　小于15毫升　　C　等于15毫升　　D　无法确定

5.下列盛放物质的方法错误的是（　　）

A．将金属钾保存在煤油中

B．少量的白磷可保存在水中

C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

6．关于NaHCO₃性质的说法正确的是（　　）

A．只能与酸反应，不能与碱反应　　　　　　

B．医疗可用于冶疗胃酸过多

C．与足量的酸反应时放出的CO₂比等质量的Na₂CO₃要少

D．同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

7、在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 ①溴水　②银氨溶液　③石灰水　④氯水　⑤氢硫酸　⑥NaOH溶液　⑦FeSO₄溶液 ⑧FeCl₃溶液　⑨CuSO₄溶液　⑩醋酸（　　）

　A ②③④⑧⑨　B ⑤⑦⑧⑨⑩　 C　②③④⑤⑦　 D　①⑥⑧

8、能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是（　　）

A．固体Cu(OH)₂和H₂SO₄溶液反应　B．澄清石灰水和HNO₃溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应　　　 D．Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应

9、下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（　　　）

A．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积

B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触

C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放

D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧

10. 下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氟与水反应　　　　 B．Na与水反应

C．铝与强碱液作用　　 D．过氧化钠与水反应

11.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(　　 )

A. MnO₂　　CuO　　　FeO　　　　　 B. (NH₄)₂SO₄ K₂SO₄　NH₄Cl

C. AgNO₃　KNO₃　　Na₂CO₃　　　　　 D. Na₂CO₃　　 NaHCO₃　 K₂CO₃

12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

，下列说法正确的是 (　　 )

　 A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

　　B. 5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　C. 产物中的离子有一部分是氧化产物

　　D. FeS₂只作还原剂

13．巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄²^—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

　A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—　　B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—

　C．Mg²⁺、Cl^—、I^— 　　　　D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　　Al³⁺+30H^—══Al(OH)₃↓

B．电解饱和食盐水　　2Cl^—+2H₂O　　 H₂↑+C1₂↑+20H^—

C．碳酸钙与醋酸反应　　CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe²⁺+2H⁺+ H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

15．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

　下列说法正确的是（　　）

　A．KClO₃在反应中得到电子　　B．ClO₂是氧化产物

　C．H₂C₂O₄在反应中被还原　 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

16．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl₂，在（3）中加入NH₄Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO₂红棕色变深，（3）中NO₂红棕色变浅，下列叙述不正确的是(　　 )

A．CaCl₂溶于水时放出热量　　　　　　　　

　　B．烧瓶（1）中气体的压强增大

C.NH₄Cl溶于水时放出热量　　

D．烧瓶（3）中气体的压强减小

17. 某KOH样品中含水7.62%, 含K₂CO₃2.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和, 蒸发到无水时, 可得的固体　（　　　）

A. 3.00g　　　B. 3.43g 　　　 C. 4.50g　　 D. 无法计算

18. 用下列方法制取O₂: ①KClO₃(MnO₂), 受热分解, ②Na₂O₂加水, ③H₂O₂中加入MnO₂, ④加热KMnO₄, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 3:2:2:4　　　　 B. 1:1:1:1　　　 C. 2:1:1:2　　　 D. 1:2:1:2

19．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（　　　）

（1）H₂ （2）CO （3）CO和H₂ （4）HCOOCH₃ （5）HOOC-COOH

A．全部　B．仅（4）（5）　C．仅（1）（2）（3）　 D．除（5）以外

20．向某盛有7.8gNa₂O₂的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO₂（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（　　）

A．NaNO₂　 NO　H₂O　　　　B．NaNO₃　 NaOH　　O₂　　H₂O

C．NaNO₃　 H₂O　　　　　　 D．NaNO₃　　HNO₃　　O₂　　H₂O

高三化学总复习第一次月考试卷

（考试时间：90分钟　分值：100分）

班级　　　　　　姓名　　　　　　　座号　　　　成绩　　　　　　　

一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分，每小题只有一个选项符合题意）请考生将I卷中的答案填入下列空格中

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

二、填空题（本题共3小题，共26分）

21．（6分）今有下列气体：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，

用右图装置进行实验，填写下列空白：

①　当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是　　　　　 ,

从B口进气可收集的气体是　　　　　　　　　。

②当烧瓶中充满水时，可用来测量　　　　　等气体的体积．当烧瓶中充有2/3体积的水时．可用做“洗瓶”来冲洗烧杯、锥形瓶等容器的内壁，则出水口是　　　　　。

③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从　　　口进入烧瓶。

22．（4分）乙知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1); △H=－285.kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1);　△H=－2220.0kJ/mol

　（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　。

　（2）已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。

23..(8分)抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：

①　　　MnO₄^- +　　H₂O₂+　 H⁺ ═　　 Mn²⁺+　　O₂ +　　H₂O

②　H₂O₂　+ 2I^- + 2 H⁺　═　I₂　+ 2 H₂O

③　　　　　　　　 + 2I^- + 2 H⁺　═ CH₃COOH　+ I₂　+ 2 H₂O

　I₂ +　2S₂O₃^2-　═　S₄O₆^2- + 2 I^-

请回答下列问题：

(1)配平反应①的离子方程式：

　　 MnO₄^- +　　H₂O₂+　 H⁺ ═　　 Mn²⁺+　　O₂ +　　H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是　　　　　　。

(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。

　请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂ 、b₀的代数表示）

c₀ =　　　　　　　　　　　　.

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果　　　　 (填是或否)。

24. （8分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

　　（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

　　（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________　　　　g（以含a、b的代数式表示）。

　　（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。

三、实验题：（本题共2小题，共24分）

25.(11分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:

试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量(m_Cuo、

①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)（　）　接（　　）接（　）　接（　）接（　　　）　；　　　

d中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验完毕时观察到a中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式　　　　　　　　　　　　　　。

③下列情况将使测定结果偏大的是　　　　　　 .(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)

(a)CuO未全部还原为Cu　　(b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有　　　　　

26．(13分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（mg）	255	385	459
生成气体体积（mL）	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是______________________；乙组实验中，盐酸_________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是________________________________　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________________，求得的盐酸的物质的量浓度为____________。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是______________　　　　　，求得的Mg、Al物质的量之比为____________。

（3）在丙组实验之后，向容器中再加入上述同等浓度的盐酸多少毫升，才能使剩余合金恰好完全溶解（写出计算过程）。

高三化学总复习第一次月考试卷参考答案

政和一中化学组

一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分，

每小题只有一个选项符合题意）