高三化学总复习综合练习（十三）
考试说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间120分钟。
2、请将答案答到答题纸上指定位置，否则不计分。
3、可能用到的数据：
原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201 Br 80 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共72分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题只有一个选项符合题意）
1．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是
A．氯化钠 B．谷氨酸钠（味精） C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠
2．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
4．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是
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A． B． C． D．
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce2+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
6．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
7．下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O
B．小苏打溶液与稀硫酸混合
CO
+2H+ CO2↑+H2O
|
D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b
10. 某溶液能溶解Al（OH）3，则在此溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A、 Na+ Br－ SO42－ Cl－ B、Na+ Fe3+ Mg2+ I－
C、K+ Na+ HCO3－ NO3－ D、NH4+ K+ NO3－ AlO2－
11. 已知t℃时，某物质的溶液ag中含溶质mg，若该溶液蒸发bg 水并恢复到t℃，析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g(析出的溶质均不含结晶水)。则在t℃时该物质的溶解度一定是
A、
B、
C、
D、
12. 钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe（OH）3失水生成Fe2O3·H2O⑤杂质C被氧化除去
A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
13. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项
（甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管）
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A.碱 酸 石蕊 乙
B.酸 碱 酚酞 乙
C.碱 酸 甲基橙 甲
D.酸 碱 甲基红 甲
14. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr＋H2O
Ur－＋H3O＋
尿酸 尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述中正确的是
A.反应的ΔH＞0 B.升高温度平衡向正反应方向移动
C.反应的ΔH＜0 D.降低温度平衡向逆反应方向移动
15. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为
A.109°28′ B.107°18′ C.90° D.120°
16. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol Na作还原剂可提供的电子数为NA
B.16 g氧气中所含氧分子数为NA
C.在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA
D.18 g重水（D2O）所含电子数为10NA
17．医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：
下列关于该化合物的说法正确的是
A．该化合物的分子式为C12H16O4
B．该化合物属于有机酯类
C．该化合物既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛
D．该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个
18.某混合气体由两种气态烃组成，0.1 mol该混合气体完全燃烧后得到0.2 mol CO２和3.6 g水，则这两种气体可能是
A.ＣＨ４和C３Ｈ８ B.C２Ｈ４和C３Ｈ４
C.CH４和C３Ｈ４ D.C２Ｈ４和C２Ｈ６
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三、（本题包括2小题，共22分）
19．（14分）用示意图中的装置进行A、B、C、D 4组实验，
在a、b、c中加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
| a | b | c | 实 验 现 象 |
| ||
| A | 饱和 食盐水 | 碳化钙 | 酸性 KMnO4 溶液 | b中 | ||
| c中 | ||||||
| B | 浓盐酸 | KMnO4 固体 | NaBr 溶液 | b中 | ||
| c中 | ||||||
| C | 稀盐酸 | 大理石 | Na2SiO3 溶液 | b中 |
| |
| c中 | ||||||
| D | 浓硫酸 | 浓盐酸 | 紫色石 蕊试液 | b中 | ||
| c中 |
| |||||
对实验现象的解释
20．（8分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是
；
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，
原因是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②X的氧化物加水也生成D；
③Y的氧化物有两种。
请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y ，Z 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
22．（8分）在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
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|
硫酸： 过硫酸：
请从以下八个式中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）。
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（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是 。
（2）过乙酸的同分异构体是 。
（3）过乙酸的同系物是 。
（4）氧的质量分数最小的物质是 。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．(12分)在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装材料聚乳酸（分子组成可表示为C3nH4n+2O2n+1）
（1）聚苯乙烯材料会造成“白色污染”，是因为 。
（2）乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖，再经乳酸菌发酵制得：
|
2C3H6O3 。为测定乳酸的分子结构，取9.0 g乳酸进行了如下的实验：
①跟NaOH反应，消耗了1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL。由此说明 。
②跟足量的金属钠反应，放出气体240 mL（标准状况下）。由此说明 。
③以银为催化剂跟O2反应，生成物为CH3COCOOH。由此说明 。
因此，乳酸分子的结构简式为 。
(3)试写出两个乳酸分子间反应生成C6H8O4的化学方程式（有机物用结构简式表示，以下同） 。
(4)试写出乳酸分子间通过 反应，生成聚乳酸的化学方程式 。
(5)聚乳酸材料废弃后，首先水解成单体，然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水。试写出这两步反应的化学方程式 。
24．(8分)“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为
已知在一定条件下可以发生如下反应：
工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下
回答以下问题：
（1）写出结构简式：B D E ；
（2）写出化学方程式：B
C
EF
（3）D+F柯达尔（反应类型
）
六、(本题包括2小题，共18分)
25.(6分)在标准状况下，将3.36 L H２Ｓ气体通入60 mL的NaOH溶液，恰好生成只含一种溶质的溶液。求此NaOH溶液的物质的量浓度。
26.(12分)在400 ℃,101.3 kPa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为(m+6) L(气体体积均在同温同压下测定)。试回答下列问题：
(1)通过计算说明，烃A的组成中应满足的条件。
(2)若m的最大值不超过15，则当烃A充分燃烧时，A分子中的碳原子数最大是几?
高三化学综合训练（十三）答题纸
成绩
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
19．（14分）
| a | b | c | 实 验 现 象 |
| ||
| A | 饱和 食盐水 | 碳化钙 | 酸性 KMnO4 溶液 | b中 | ||
| c中 | ||||||
| B | 浓盐酸 | KMnO4 固体 | NaBr 溶液 | b中 | ||
| c中 | ||||||
| C | 稀盐酸 | 大理石 | Na2SiO3 溶液 | b中 |
| |
| c中 | ||||||
| D | 浓硫酸 | 浓盐酸 | 紫色石 蕊试液 | b中 | ||
| c中 |
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其余题目答案直接答到原题空白处
高三化学综合训练（十三）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| D | C | B | B | A | C | D | A | C | B | DA | C |
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（14分）
| 实 验 现 象 | 对实验现象的解释 | ||
| A | b中 | 有气泡生成 |
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| c中 | 溶液由紫色褪成无色 | 乙炔易被氧化剂氧化 | |
| B | b中 | 有黄绿色气体生成 | KMnO4氧化性比氯气强 |
| c中 | 溶液由无色变橙色 | Cl2的氧化性比Br2强 | |
| C | b中 | 有气泡生成 |
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| c中 | 有白色胶状沉淀生成 | 碳酸的酸性比硅酸强 | |
| D | b中 | 有白雾生成，放大量热 | 浓硫酸稀释时放大量热； 盐酸是挥发性酸，与水气结合呈雾状 |
| c中 | 紫色试液变红色 |
| |
20．（12分）溶液显红色，碳酸钠水解（或答CO+H2O HCO
+OH－）溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，
加入CaCl2后，Ca2++CO=CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）
（1）Ca C H
（2）CaC2+2H2O C2H2↑+Ca（OH）2
（3）CaO+H2O Ca（OH）2
22．（8分）
（1）b （2）a d （3）f （4）f
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（1）其废物在自然界中难于被生物降解，也不能焚烧（会产生大量有毒物质），不能掩埋（会影响土壤中的水分和空气流动）
（2）①乳酸为一元酸 ②乳酸分子中除含一个羧基外，还含一个羟基 ③乳酸分子中的羟基在羧基相邻的碳原子上
24．解析：本题关键从题意中提供“柯达尔”高聚物的有机结构信息不难推出它的两种单体是
六、(本题包括2小题，共18分)
25.解：3.36 L Ｈ２Ｓ的物质的量为0.15 mol
设NaOH溶液的物质的量浓度为x
H２Ｓ —— 2NaOH
1 2
0.15 0.3
0.06x=0.3 x=5mol/L
第二种情况：
H２Ｓ ＋ NaOH====NaHS+H２Ｓ
1 1
0.15 0.15
0.15 0.15
=2.5 mol/L
评分标准：答出一种情况给3分
26.(1)解：设烃A的分子式为CxHy
CxHy + (x+
)O2 
xCO２+
Ｈ２Ｏ 差量
1 x+ －1
3 3(x+) (m+6)－(m+3)
1∶(－1)＝３∶［(m+6)－(m+3)］，且3(x+)≤m，解之得：y=8，x≤
－2,则烃A的组成应满足的条件是每个分子中含8个氢原子且x≤－2。 (6分)
(2)CxH８ + (x+2)Ｏ２ xCO２＋４Ｈ２Ｏ
1 L (x+2) L
3 L 3(x+2) L
烃A充分燃烧，故3(x+2)≤m≤15,x≤3，即烃A分子碳原子数最大是3。 (6分)