高三级第二次阶段性考试化学试题
第I卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 S：32 Cl：35.5
O：16 Ba：137 I：127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素 125 53I 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A、19 B、53 C、72 D、125
2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Na+ Mg2+ Cl– AlO2- B. SO32- SO42- H＋ K＋
C. Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Cl- D. H＋ Na＋ SO42- S2O32－
3、为了除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 （ ）
A. NH3•H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
4、某无色混合气体可能由 CH4 、NH3 、H2 、CO、CO2和 HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使硫酸铜白色粉末变色。则原混合气体的组成是（ ）
A. HCl和 CO B. HCl、H2和CO
C. CH4和NH3 D. HCl、CO和CO2
5、下列离子方程式正确的是（ ）
A、 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + CO2↑+ H2O
B、 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
CO2 + 2H2O + AlO2－＝ Al(OH)3↓+ HCO3－
C、 向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉 Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2＋
D、 铜片中加入稀硝酸
Cu + 2NO3－ + 4H+ ＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
6、取平均相对分子质量为14.4的CO和H2的混合气体wg，在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，Na2O2固体增加的质量为 （ ）
A. 14.4wg B. wg C. 2.5wg D.1.2wg
7、12mL 0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +6
8、在天平的两个托盘上各放有一只盛有足量等体积、同浓度盐酸的烧杯，天平平衡，在两只烧杯中分别投入下列物质，天平一定能平衡的是（ ）
A.0.2mol碳酸钙和0.3mol碳酸氢钾 B.硫化锌和硫化亚铁各为8.8g
C.等物质的量的镁和钠 D. 5.4g的镁和铝
9、A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
A. A和M原子的电子总数之和可能为11
B. A和M的原子序数之差8
C. A和M原子的最外层电子数之和为8
D. A和M原子的最外层电子数之差为7
10、在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于（或低于）后者的是（ ）
A、 金属锂与金属铷的熔点
B、 熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度
C、 HF与HI的沸点
D、 质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度
11、已知t℃时Na2SO3的溶解度为S，一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3可以在 t℃恰好饱和。若改用Na2SO3•7H2O，则恰好得t℃的饱和溶液时需加Na2SO3•7H2O晶体的质量是（ ）
A. 2a g B. (2+S/100)a g
C. 200a/(100—S) g D. (1+S/50)a g
12、已知25％的氨水的密度为0.91g∕cm3，5％的氨水的密度为0.98g∕cm3，若将上述两溶液等体积混合后，所得氨水的质量分数是（ ）
A、等于15％ B、大于15％
C、小于15％ D、无法估算
13、在烧杯甲中放入20gNa2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直到熄灭。与上述两实验有联系的是（ ）
①乙醚着火点低 ②Na2O2溶于水能放出大量的热
③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 ④乙醚的沸点较低
A、①②③ B、①③④ C、③④ D、①②③④
14、在容器中充入SO2和18O2，在一定条件下反应达到平衡时，SO2中16O的含量与平衡前相比较将（ ）
A、下降 B、不变 C、增大 D、不能确定
15、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水 CuSO4、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序（设待检气体为G）是 （ ）
A、G→①→⑤→②→①→④→③ B、G→③→④→②→⑤→⑥→①
C、G→①→⑤→⑥→②→④→③ D、G→②→⑤→①→④→③
16、对反应14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O═7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4,下列结论中正确的是：（ ）
A、只有CuSO4作氧化剂 B、FeS2只作还原剂
C 、被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3：7
D、1molCuSO4可以氧化5/7 mol硫元素
高三级第二次阶段性考试
化学试题
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题
17、（8分）将agH2与bgCl2充分混合后，点燃使其充分反应，然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收。
（1）写出可能发生的反应的化学方程式：
。
（2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 或 。
（3）若H2过量，则剩余气体质量为
，生成NaCl的物质的量为 。
（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为 。
18、（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，H为易水解的化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
|
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① 点燃
D E
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MnO2
E,
②
(1)写化学式：B 、E
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，
反应②中是 剂。
(3)完成F与B发生反应的化学方程式 。
(4)若反应①是在加热条件下进行，A是 （填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，A是 （填名称）。若在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。
19、（5分）有三种无色透明的溶液，它们分别是K2CO3 、BaCl2、K2SO4溶液。用一种试剂就能把它们鉴别出来，此试剂是 ，有关反应的离子方程式为：
三、实验题
20、(12分)实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为mg）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
| 实验方法 | 实验过程中所发生反应的化学方程式 | 实验所用仪器（用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明） |
| 1 | |||
| 2 |
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯⑧玻璃棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a、锌粒 b、稀硫酸 c、氯化钠溶液 d、浓硫酸
21、（8分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）
（2）能够用以精确量取液体体积的是 （同上）
（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （同上）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B、中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
（4）称取10.6g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的质量为 g。
四、计算题
22、（7分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol•L—1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol•L－1Ba(OH)2溶液得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00moL•L—1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量？