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高三教学质量检测化学试题3

2014-5-11 0:32:36下载本试卷

高三教学质量检测化学试题3

　 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共46分）

可能用到的相对原子质量：H 1　　 C 12　　O 16　　Na 23　 Cl 35.5　　K 39

　　　　　　　　　　　  Ca 40　Cu 64

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列有关化学反应热的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①放热的反应发生时不必加热

　　　 ②化学反应一定伴随有能量变化

　　　 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生

　　　 ④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．②④

2．NH2Cl是一种强力杀菌剂，它加入水中则发生水解反应，其产物有　　　　　　　　　　（　　）

　 ①NH2Cl　　②HCl　　③NH2­OH　　④NH3　　⑤HClO

　　　 A．②③　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．④⑤

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．CH3COOH　　　　　 B．Cl­2　　　　　　　　　　　C．NH4HCO­3　　　　　　D．SO2

4．在一定温度和压强下，阿伏加德罗定律成立的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．气体所占体积的大小只随气体分子数的多少而变化

　　　 B．不同种气体分子的大小几乎相等

　　　 C．不同种气体分子间的平均距离几乎相等

　　　 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

5．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色

　　　 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

　　　 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

　　　 D．氢氧化铷是一种弱碱

6．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气

　　　　4HCl(浓)+MnO2　△　Mn2+ +2Cl－ +2H2O+Cl2↑

　　　 B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

　　　 2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O

　　　 C．钠跟水反应

　　　 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

　　　 D．漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

7．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．9g重水所含有的电子数为5NA

　　　 B．1molMgCl2中含有的离子数为NA

　　　 C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

　　　 D．1molC10H22分子中含有的共价键总数为31NA

8．已知（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H1=akJ·mol－1

　（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H2=bkJ·mol－1

　（3）H2(g)+O2(g)=H2O(1); △H3=ckJ·mol－1

　（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1); △H4=dkJ·mol－1

　　　 下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．2a=b<0　　　　　　　 B．a<c<0　　　　　　　　 C．b>d>0　　　　　　　　 D．2c=d>0

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有只有一个选项符合题意）

9．在一定温度下，某无水盐R在不中的溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，

　 保持温度不变，析出R的结晶不合物为Wg，则从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（　　）

　　　 A．(W－B)×g　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(W－B)g

　　　 C．(W－B)×g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(W－B)g

10．下列措施都是为了提高中和热测定的准确性，其中是为了使反应进行完全的是（　　）

　　　 ①在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料　　　　　 ②用泡沫塑料板作盖板

　　　 ③用环形玻璃棒搅动溶液　　　　　　　　　　　　 ④实验重复两次

　　　 ⑤使用过量的碱

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　C．③⑤　　　　　　　　　 D．①②③④⑤

11．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－和NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Mg2+、Ba2+、Br－ B．Al3+、CH3COO－、Cl－

　　　 C．Mg2+、Cl－、I－ 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Na+、NH4+、Cl－

12．体积为V，密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为ω，则下列各表示式中，正确的是　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．　　　　　　 B．　　 C．　　　　　 D．

13．下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加一定量的水搅拌溶解

　　　 B．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

　　　 C．配制0.1mol/L的NaOH溶液时，将溶解NaOH的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转

　　　 入容量瓶中

　　　 D．配制0.1mol/L的HCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线

14．取a g某物质A在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g 。若b>a，则A为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．H2　　　　　　　　　　　B．CO　　　　　　　　　　 C．C12H22O11　　　　　　　　　　　 D．C6H12O6
 
15．钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．O22－离子的电子式为

　　　 B．过氧化钡的化学式为Ba2O­2

　　　 C．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

　　　 D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

16．有四种含有下列杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　杂质：①NaOH　　②Ca(OH)2　　③NaHCO3　　④CaCO3

　　　 A．①>②>④>③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．③>④>①>②

　　　 C．②>①>④>③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．④>③>②>①

17．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H++Cl－+2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．酸使亚氯酸的氧化性增强　　　　　　　　　 B．溶液中的H+起催化作用

　　　 C．溶液中的Cl－起催化作用　　　　　　　　　　D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

18．氯水的成分中含Cl2、、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O　　　 HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 ①NaHS　 ②NaOH　 ③KI　　④AgNO3

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　C．①②　　　　　　　　　 D．①③

第Ⅱ卷（选择题，共54分）

三、（本题包括2小题，共15分）

19．（3分）用托盘天平和小烧杯称量一角匙NaOH的质量，正确的操作顺序为（填序号，可重复）　　　　　　　　　　　　   。

　　　 A．调整零点，使指针静止时处于标尺中间B．将游码拨到刻度尺的零处

　　　 C．取NaOH放烧杯中称量　　　　　　　　　　　 D．称量小烧杯的质量

　　　 E．将砝码放回砝码盒内　　　　　　　　　　　　　F．记录称量结果

20．（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

　 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　  、　　　　　　   、

　　　 　　　　　　　　　 。

冷却
 
　 （3）测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方安，其操作流程如下：

　　 操作I：将样品加入稀盐酸中 → 溶液转移 → 操作II →　称量

　　　 ①操作II的名称是　　　　　　　　　　　　　  。

　　　 ②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　  。

　　　 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要　　　　　　　　  、

　　  　　　　　　　 （固定、夹持仪器除外）

　　　 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果　　　　   （填“偏大”“偏小”或“不变）。

四、（本题包括4小题，共24分）

21．（3分）在101kPa, 1.00gC6H6(1)燃烧生成CO2和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，请写出表示C6H6(1)燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22．（7分）某化学反应的反应物和产物如下：

　　KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

　 （1）该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　  。

　 （2）若该反应方程式是I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的化学计量数是　　　　 。请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。

　　　　KMnO4+KI+H2SO4→

　 （3）若不限定某些物质的计量数，可能配平的化学计量数有许我组，原因是　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

23．（8分）按下面的实验过程填空

浅绿色FeBr2溶液　　　　　  黄色液体

　 （1）在图表中填上相应的内容。

　 （2）写出反应的化学方程式：

　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

24．（6分）有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Al3+、Fe3+、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的某几种，进行如下实验：

　 （1）用pH试纸检验，试纸呈深红色。

　 （2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl4，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀生成。

　 （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。

　 （4）取（3）所得碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。

　 （5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。据以上判断，该溶液中肯定含有　　　　　  离子，　　　　 离子不能肯定 否存在。

五、（本题包括2小题，共15分）

25．（6分）K2CO3、KHCO3混合粉末mg，加热到质量不再减少为止，剩余物质的质量为ng，则：

　 （1）混合物K2CO3的质量为　　　　　　　　  g。

　 （2）题干条件中n的数值应满足的范围是　　　　　　　　　  。

　 （3）若将加热前的该混和粉末与足量盐酸反应，将所得溶液蒸干，可得KCl固体的质量为　　　　　　　　　  g。

26．（9分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

　　xCuCO3·yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2 ，y≤2)

　 （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

　　孔雀石：　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

　　石青：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石表的物质的量之比。

高三教学质量检测

化学试题参考答案

第I卷（选择题，共46分）

一、（2分×8分=16分）

　　1．C　 2．D　 3．D　　4．C　 5．B　 6．C  7．D　 8．A

二、（3分×10=30分）

　　9．A　 10．C　 11．D　 12．A　 13．B　 14．C　15．B　16．C　17．C 18．D

第II卷（非选择题，共54分）

三、（共15分）

19．（3分）B　　A　 D　F  C　F　E  B（错一处即不得分）

20．（12分）（1）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2分）

　 （2）试样质量　 锥形瓶加水的质量、锥形瓶总质量已达恒量的读数（用具体数值也可；每空1分，共3分）

　 （3）①蒸发（2分）　②NaCl的质量（1分）　③烧杯 玻璃棒（2分） ④偏大（2分）

四、（共24分）
 
21．（3分）C6H6（1）+O2(g)→6CO2(g)+3H2O(1);　△H=－3260.4kJ/mol（3分）

22．（7分）（1）KMnO4（1分）　 （2）8 （2分）　　　　　　　 （2分）

　 （3）该反应可看作两个氧化还原反应的加和，加和时两个反应的比例可发生变化（2分）

23．（8分）（1）a.棕黄（或黄）　b.橙红　　c.蓝　 d.紫红（每空1分，共4分）

　 （2）①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2　 ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl（每空2分，共4分）

24．（6分）H－、Ba2+、NH4+、Cl－;K+、Na－（每种离子1分，共6分）

五、（共15分）

25．（6分）（1）（2分）　0.69m<n<m（2分）　（3）（2分）

26．（9分）（1）孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2 石青：2CuCO3·Cu(OH)2（每空2分）

　 （2）设一份样品中孔雀石的物质的量为n1，石青的物质的量为n2。

　 则……（2分）解得……（2分）

故……（1分）