高三年级第四次考试化学试卷

高三年级第四次考试化学试卷

本卷所需相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　K—39 Cl—35.5

　　　　　　　　　　　 Mn—55　 Ag—108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）

1、下列物质中属于纯净化合物的是（　　）

　A、福尔马林　　　　B、干冰　　　　C、凡士林　  D、石墨

.. .. ..

2、下列电子式中错误的是（　  ）

　A、Na⁺　B、　　  C、　　　　D、

3、下列物质中，不含结晶水的是（　　）

　A、芒硝　　　　 　　 B、大理石　　　　　 C、明矾　　　　  D、生石膏

4、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²,则元素周期表中第三、四、五周期元素分别有（　　）

　A、5种、10种、15种　　　　　　 B、8种、18种、18种

　C、8种、10种、15种　　　　　　 D、9种、10种、15种

5、关于物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的下列说法中正确的是（　　）

　A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等

　B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

　C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

　D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

6、在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl₃+3KSN 　　 3KCl+Fe(SCN)₃，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是（　　）

　A、向溶液中加少量KCl晶体　　　　 B、向溶液中加入少量水

　C、向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl₃　  D、设法移走部分水

7、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为a+b，则A，B两元素所形成的化合物的晶体类型为（　　）

　A、分子晶体　　　　B、原子晶体　　 C、离子晶体　　　D、金属晶体

8、向一容积不变的密闭容器中充入1mol N₂O₄，建立了平衡N₂O₄　　2NO₂，测知N₂O₄的转化率为a%，在其它条件不变时再充入1molN₂O₄的转化率为b%，a与b的大小关系为（　  ）

　A、a＜b　　　 B、a＞b　　　　 C、a=b　　　　  D、无法确定

9、下列离子方程式书写正确的是（　　）

　A、FeBr₂溶液通入少量Cl₂：2Br^-+2Cl₂==Br₂+2Cl^-

　B、硫化亚铁投入过量的稀硫酸中：S^2-+2H⁺===H₂S

C、AgNO₃溶液中通入过量氨气：Ag⁺+2NH₃　Ag(NH₃)

　D、含有等物质的量的NH₄HSO₃与NaOH溶液反应：

NH+HSO+2OH^-　 SO+NH₃+2H₂O

 10、下列说法中正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数）（　  ）

　A、通常状况下11.2L CO₂含有的分子数为0.5N_A

 B、常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为N_A

　C、标准状况下44.8L SO₂与22.4L O₂在催化剂作用下反应，一定生成2N_A个SO₃

　D、电解AgNO₃溶液析出10.8gAg，电极上转移的电子数为N_A

11、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）

　A、0.9%氯化钠溶液　　　　　  C、0.9%氯化铵溶液

　B、1.25%碳酸氢钠溶液　　　　 D、5%葡萄糖溶液

12、化学反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下反应，用不同物质表示的该反应速率分别为①V_（A）=0.8mol/L·min　②V_（B）=0.45mol/L·min ③ V_（C）=0.015mol/L·s

④V_（D）=0.45mol·min，则在以上不同条件下，该反应速率的大小比较正确的是（　　）

　A、①＞②＞③＞④　 　　　　 B、②=③＞①＞④

C、②＞①＞④＞③　　　　　  D、②＞①=④＞③

13、有一化学平衡mA(g)+nB(g)　 pC(g)+qD(g)如图：如表示A的转化率与压强、温度的关系，分析图示可以得出的正确结论是（　　）

  A、正反应是吸热反应且m+n＞p+q

　B、正反应是吸热反应且m+n＜p+q

　C、正反应是放热反应且m+n＞p+q

　D、正反应是放热反应且m+n＜p+q

14、在25℃时，VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH

溶液10VmL时，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质

的量，则a+b的值是（　　）

　A、13　　　　  B、14　　　　 C、15　　　　 D、无法确定

15、能表示人体喝水时，胃液的pH变化的图像是（　  ）

放电 充电

16、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag₂O+Zn+H₂O　　 2Ag+Zn(OH)₂，在此电池充电时，阳极上发生反应的物质是（　　）

　A、Ag　　　　  B、Zn(OH)₂　　　 C、Ag₂O　　　　 D、Zn

二、填空题（包括4题，共32分）

17、（4分）人们使用很多方法来保存食物，如在粮仓内充入N₂，粮食可保存更长时间，这是因为　　　　　　　　　　 。也可用冰箱保存食物，这是因为　　　　　　　　　 。

18、（8分）(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则该温度下

  ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=　　　　

  ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=　 　　　 

  （2）①已知一溶液有4种离子：X⁺、、H⁺、OH^-下列分析结果肯定错误的是（　  ）。

  A、C_Y^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_OH^-　　　　 B、C_X⁺＞C_Y^-＞C_OH^-＞C_H⁺

  C、C_H⁺＞C_Y^-＞C_X⁺＞C_OH^-　　　 D、C_OH^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_Y^-

  ②把0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（　　）

  A、C＜C_Na⁺　　　　　　　　　  B、C＞ C　

C、2C_H⁺= C－C　　　　 D、C+ C=0.01mol·L^-1

19、（12分）两个密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞使容器保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两容器中分别充入等量的体积比1：3的N₂和H₂的混合气体，并使A和B的容积相等（如图），恒温下N₂（g）+3H₂(g)　 2NH₃（g）

（1）达平衡的时间，A容器比B容器　　　 （长、短、相等），

A容器中N₂的转化率比B容器中N₂的转化率　 （高、低、相等）

（2）达到（1）平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量Ar，

A容器中化学平衡向　　（正、逆、不）移动，B容器中化学平

衡向　　　（正、逆、不）移动。

（3）达到（1）平衡后，若再向容器中通入等量的体积比为1：3的N₂和H₂的混合气体，达到新的平衡时，A容器中NH₃的体积分数　　　 （增大、减小、不变），B容器中NH₃的体积分数　　　　(增大、减小、不变)

20、（8分）由于Fe(OH)₂极易被氧化，用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应很难

得到白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，但用如图所示的电解装置可得纯净

Fe(OH)₂沉淀，电极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料是　　　 ，电极反应式是　　　　　  。

（2）电解液C可以是　　　　 （填编号）

  A、纯水　　 B、NaCl溶液　 C、NaOH溶液　　D、CuCl₂溶液

（3）若C为Na₂SO₄溶液，电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源进行电解，电极上看到气泡时，C中出现的明显现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、实验题（包括2题，共14分）

21、（6分）有一学生在实验室测某溶液pH，实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测

（1）该学生的操作是　　　　  （填“正确”或“错误”）

（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差，　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）若用此法分别测定C_H⁺相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　  。

22、（8分）草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验①称取Wg草酸晶体配制100.00mL水溶液 ②取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄K₂SO₄+CO₂+MnSO₄+H₂O

（1）实验②滴定时，KMnO₄溶液应装在　　　　 滴定管中。

（2）若滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则所测得的x值　　（偏大、偏小、无影响）

（3）若滴定过程中，共用去a mol·L^-1KMnO₄溶液VmL,所配制的草酸溶液的物质的量浓度为　　　　 。由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为　　　　。

四、计算题：（包括1题，6分）

23、（6分）对于可逆反应2A(g)+3B(g)　 xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L^-1和3mol·L^-1，反应由开始到平衡时间是2min，C的反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1，平衡时D的浓度为0.5 mol·L^-1_­，回答

（1）x=　　　　

（2）B的平衡浓度为　　　　　　　

（3）A的转化率为　　　　　　  　 

高三年级第四次考试化学答卷

一、选择题（16×3分=48分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	B	C	B	C	B	B	B	B
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	C	B	C	B	A	A	A	A

二、（共32分）

17、（4分） 降低O­₂浓度而降低反应速率　　　　　　　　 （2分）

　　　　　  降低温度而减慢腐败速率　　　　　　　　　  （2分）　　　　　

18、（8分）（1）①　11 　　　　 （2分）②　 12　　　　  （2分）

　　　　  （2）①　　C　　　  （2分）②　　D　　　　  （2分）　　　　 

19、（12分）（1）　　短　　　　 （2分）　高　　　　　　  （2分）

　　　　　 （2）　逆　　　　　 （2分）　 不　　　　　　  （2分）

　　　　　 （3）　不变　　　　 （2分）　增大　　　　　  （2分）

20、（8分）

（1） Fe　　　　  （2分） Fe_－2e^- = Fe²⁺ 　　　　　　　　（2分）　

（2）　 BC　　　　（2分）

（3） 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色　　　　  （2分）

三、实验题（包括2题，共14分）

21、（6分）

（1） 错误　　　　 （2分）

（2）若溶液不显中性，则C_H⁺或C _OH被稀释，测得不是原溶液对应的pH，不一定有误差，当溶液为中性，则不产生误差　　　 （2分）

（3）　 盐酸　　　　  （2分）

22、（8分）

（1）  酸式　　　　  （2分）（2）　 偏大　　　　 （2分）　　

（3）  0.1aVmol·L^-1　　（2分） （2分）　

四、计算题：（包括1题，6分）

23、（1）x= 2　　　 （2分）

（2）B的平衡浓度为　 1.5mol·L^-1　　　　　  （2分）

（3）A的转化率为　　20%　　　　　　 （2分）