高三年级8月月考试题化学
第I卷（50分）
一．单选题：（每小题2分）
1．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为
Ａ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4
2．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－ B．Na+、HS－、K+、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－
3．下列反应的离子方程式不正确的是：
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
C．碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+2H2O
D．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
4．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H－半径比Li＋半径小
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
5．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
6．下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
7．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
8．将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为
A．(a+0.5)mol B．2 a mol C．0.1 a mol D．(a+0.1)mol
9.已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;ΔH=-571.6KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（l）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为
A． 1:3 B．1:4 C． 3:1 D．1:1
10．用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌
B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
二．单选题：（每小题3分）
11．下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
12．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：
A．1mol B．4/3mol C．2mol D．3mol
13．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下
2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2 ICl＋H2O=HCl＋HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是
A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
14．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是
A．Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同 B．Na+的半径大于N3-的半径
C．Na3N与盐酸反应只能生成一种盐 D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为
A．0.92g B．0.69g .C．0.64g D．0.23g
16．某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是
A．一定含有
B．一定含有
和NaCl
C．不含有
D．不含有
17．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH
A．全部 B．仅（4）（5） C．仅（1）（2）（3） D．除（5）以外
18.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C 和O2
19．向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有
A．NaNO2 NO H2O B．NaNO3 NaOH O2 H2O
C．NaNO3 H2O
D．NaNO3
HNO3
O2 H2O
20．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为
克和
克。那么，和两数值的关系应是
A．
B．
C．
D．无法确定
将选择题的答案填入下表
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷（50分）
三、按要求完成下列各题（共27分）
21．写出下列离子方程式：（6分）
（1）氢氧化钠溶液中加入少量的Ca(HCO3）2溶液
（2）将过量的二氧化碳气体通入到偏铝酸钠溶液中
（3）将少量的明矾溶液滴加到氢氧化钾溶液中
22．（6分）．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是_____________；
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则KMnO4的系数是____，完成方程式并标出电子的转移方向和数目
KMnO4+ KI+ H2SO4 →
23（9）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO2－、SO32－、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
（1）沉淀甲是______，生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。
（2）沉淀乙是______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________。
（3）沉淀丙是______，用化学实验来确定其成分，其方法是____________。
（4）气体甲的成分有哪几种可能？答：____________________________________。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子 __________________________________。
24.（6分）把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的盐酸和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热 |
| HCl＋NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
| HCl＋NH3·H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
（1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H1＝___________；△H2＝___________。
（2）实验中碱液过量的目的是___________________________________________。
（3）两组实验结果差异的原因是__________________________________________。
四、实验题 （本题16分）
25．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
 |
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？
。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于
。
 |
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？ ；E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
四、计算题（共7分）
26.将50mL由pH＝1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2 溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g 沉淀，溶液（100mL）中OH－离子浓度为0.1 mol·L－1。求：
（1）原混合液中SO42－、Cl－的物质的量。
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
答案
21．略
22．略
23．（1）S；2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（2）Al(OH)3；Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
（3）BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外，还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3
（4）①CO2；②H2S；③SO2；④CO2、H2S；⑤CO2、SO2
（5）S2－、SO32－、AlO2－
24．（1）根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。
（2）碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2，而使NaOH浓度下降，NH3·H2O易挥发也使NH3·H2O浓度下降。
（3）NaOH是强碱，在水溶液中完全电解，跟HCl中和时放热较多，NH3·H2O是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。
25．（1）②；白色固体变蓝色；带有余烬；复燃。
（2）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。
（3）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。
（4）小；30；Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。。。。
（5）不安全，不合理；乙。
26．（1）由SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓知原溶液中SO42－的物质的量为：
原溶液中H＋的物质的量n(H＋)＝0.050L×0.1mol/L＝0.005mol
原溶液中Cl－的物质的量为
n(Cl－)＝n(H＋)－2n(SO42－)＝0.005mol－0.002mol×2＝0.001mol.
（2）Ba(OH)2的物质的量为
Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
