高三化学期末综合练习二

高三化学期末综合练习二

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指：

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2、下列有关性质的比较中，正确的是

  A．热稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI　　　　　 B．单质硬度：Na>Mg>Al

C．微粒半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺ D．还原性：PH₃>H₂O>HF

3、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有：

A．铜、银、金　　B．氮、磷、砷　  C．硼、铝、镓　　D．锌、镉、汞

4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）

A．定性检验SO₃^2－，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液

5、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是：

A．　 已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知A1₂S₃不能在水溶液中存在，推测Mg₃N₂不能在水溶液中存在

C．已知H₂O比H₂S的沸点高，推测H₂S比H₂Se的沸点高

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C1₃制取Al

6、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．测得该液体pH=7

　 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

　 C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

　 D．在l.0l×10⁵Pa压强下测得沸点为373.15K

7．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na⁺、K⁺体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na⁺、K⁺在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 

A．单质钠的密度比钾的密度小　 B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

C．钠和钾都是短周期元素　　　 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]熔点比钠和钾都高

8、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．H₂O+CH₃COOH　　　　  H₃O⁺+CH₃COO^－　　B．Zn+2HCl　　ZnCl₂+H↑

C．CO₂+2NH₃　　CO（NH₂）₂+H₂O　　　　　　 D．NH₃+HCl　　NH₄Cl

二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题3分，共30分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分）

9、已知相同浓度的碳酸中c(CO₃^2－)比偏铝酸中的c(AlO₂^—)大得多，则下列推论中正确的是：

A．通入适量CO₂于AlO₂^－溶液中，有CO₃^2－生成

B．含CO₃^2－的溶液容易使Al(OH)₃溶解变成AlO₂^－

C．HCO₃^－只能Al³⁺反应而不能和A1O₂^—反应

D．在水溶液中HCO₃^－不能与A1O₂^—大量共存　

10、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K⁺，Cl^—，Na⁺，H₂PO₄^—，PO₄^3—，SO₄^2—

②使PH=11的溶液中：CO₃^2—，Na⁺，AlO₂^—，NO₃^—，S^2—，SO₃^2—

③水电离的H⁺浓度C(H⁺)=10^—12mol·L^—1的溶液中：Cl^—，HCO₃^—，NO₃^—，NH₄⁺，S₂O₃^2—

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^—，K⁺，SO₄^2—

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^—，NO₃^—，Na⁺，SO₄^2—

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^—，I^—，Cl^—，S^2—

A　①②⑤　　  B　①③⑥　　 　 C　②④⑤　　  　D　①②④

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

①足量的CO₂与31g Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A

②100mL1mol/L FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A

③12g金刚石中所含的C—C键数为2N_A　　④18g的D₂O与N_A个CH₃^－具有相同的电子数

⑤标准状况，22.4L NO和22.4L O₂的混合气体所含分子数为1.5N_A

⑥在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N_A

⑦62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2- 离子数为N_A

⑧46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N_A

⑨常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个离子

⑩1 mol水与足量的某金属单质在一定的条件下反应电子转移数最多可为2N_A

A．①②④⑥⑧了　　  B⑤⑥⑦⑧⑨　　　　 C．②③⑤⑧⑩　　　 D． ④⑧⑨⑩

12．恒温条件下，将NO₂装入带活塞的的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，下列叙述正确的是

A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B．若在恒温恒容积时通入一定量的NO₂，平衡向左移动，混合气体的平均相对式量减小

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．若在恒温恒压时通入一定量的N₂O₄，平衡不移动，但混合气体的平均相对式量增大

13．已知较低温度时：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃。结合已学过的有关知识推断下列结论，其中正确的是：（1）HNO₃比HNO₂更稳定；（2）HNO₂的分解产物为NO和H₂O；（3）HNO₂的分解产物为NO₂、NO和H₂O。

A、只有（1）　　  B、（1）（2）　　  C、（2）（3）　　  D、（1）（3）

14．某溶液中含HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等四种阴离子，若向其中加入足量Na₂O₂后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是

A．SO₃^2－　　　　 B．CH₃COO^－　　　　　C．CO₃^2－　　　　 D．HCO₃

15．已知把SO₂气体通入BaCl₂溶液中无沉淀生成，现把下列物质加入或通入溶液中，能出现沉淀的是⑴N₂⑵NO₂⑶Cl₂⑷H₂O₂⑸H₂S⑹NH₃⑺SO₃⑻KMnO₄⑼HCl⑽Na₂O₂⑾CO₂⑿AgNO₃

A． 只有⑴⑵⑶⑸⑺⑼　　　　　   B、只有⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑽⑿　

C、 只有⑵⑸⑺⑼⑽⑾　　　　　　 D、只有⑵⑶⑸⑺⑼⑾

16．有Na₂CO₃，AgNO₃，BaCl₂，HCl及NH₄NO₃5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入—种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液
B．全部没有明显现象时，则后加的是NH₄NO₃溶液
C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液
D．若仅有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl₂溶液

17．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结　 构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃0H+30₂→2C0₂+4H₂0。下列说法正确的是

　　A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

　　B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

　  C．负极反应式为：CH₃0H+H₂0-6e^-→CO₂+6H⁺

D．正极反应式为：0₂+2H₂0+4e^-→40H^—

18．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·L^-1　Ba(OH)₂溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为l：l

B．生成的CO₂已被Ba(OH)₂溶液完全吸收、Ba²⁺沉淀完全

C．在吸收CO₂后的Ba(OH)₂溶液中可能有Ba(HCO₃)₂

D．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2：1

　　

 

班级　　　　　　 姓名　　　　　 学号　　　　　  得分　　　　　 

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第二卷　(非选择题共46分)

三．（本大题含2小题共16分）

19．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）　　　　　　　　 。

A． 用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到试管中

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D． 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

F．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比　

G．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

J．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

20、（１０分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃……………………………………①

NH₄HCO₃+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl………………②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：

⑴　　 业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因　　　　　　　　　　　　　  ，

（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下。

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物冷却至室温后称量得固体质量为11.03g。

请分析、计算后填表：

分析与 　　　　计算 分组	计算样品中碳酸钠 的质量分数	对实验结果 的评价	实验失败的主要原因 及对结果的影响
甲组		失败
乙组		成功	/
丙组		成功	/

四、（本大题包括2小题，共22分）

21．（7分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

丁

丙

　　　 B（单质）　　　　甲　　　　　　　　　　　　

乙

　　　 乙　　　　　　　 C（单质）　　　　

　又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。

（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是___ __　　　　  ___　　　（填写选项的编号，下同 ）（ ①A ②B ③C　④D）

写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：__________　　__________________，

（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是__ _____（填序号）

依据该条件推断，第四种元素是_____________（填元素符号）。

　①化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应

②化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味

③通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。

④单质C和化合物丁不能共存。

（3）依据该（2）小题中的第③个补充条件推断出第四种元素。且已知丙和丁在一定条件下能发生化学反应。试写出此化学反应方程式：________________________________

22．（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

  （1）写出有关化学用语：①A的元素符号___________；②B的原子结构示意图______________；③C、D形成的化合物的电子式__________________

（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）____________________________；

（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种构成，且各自组成元素均不完全相同。X、Y、W均为离子化合物；Z为共价化合物，且极易分解。在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y与Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应时可生成D的单质。试写出上述反应的离子方程式：

①______________________　　　　  _②_　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：

　 ①a+e________________　　___（2分）②b+c→a+d___ 　　　 ___________（2分）

五、计算题(8分)

23．(8分)已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：

(1)取A与足量的盐酸反应：

①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有__________种。

②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：

________、________；________、________；________、________。(可以不填满)。

(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)＝_________mol。

参考答案：

19． A C D H J K

20.⑴碳酸氢钠晶体析出带出氯化钠

⑵84% 装置中CO₂ 气体未被完全吸收 ，95.4% ，99.3%

21．(1) ④ F₂+ 2H₂O== 4HF+O₂ (2) ② C　(3) 4NH₃ +6 NO == 5N₂+6 H₂O

22．(1)　H　略　(2)NaHSO₄ 或NaHSO₃ ，Na₂SO₄ ·10H₂O

(3)2OH^—+ H₂SO₃== SO₃^2- +2H₂O　 ，3H₂SO₃ +2HS^—==3S↓+3H₂O +2HSO₃^-

(4) SO₂ +H₂O₂== H₂SO₄　，3SO₃+H₂S== 4SO₂+H₂O

25． (1) ①6 (2分)，②NaHCO₃、MgCO₃ (2分)，KHCO₃、CaCO₃(2分)，(2)0.200 mol(2分)