高三化学上期练习02-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上期练习02

可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 H 1 O 16 C 12　Fe 56　Hg 200.6　Cu 64

第　Ⅰ　卷　（选择题　共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是　　　　　　　　（　　）

A. K　　　　　　 B. Ca　　　　　　 C. Na　　　　　　 D. Fe

翰林汇2．将少量金属钠长时间放置在空气中，最终的产物是　　　　　　　　　

　　A. NaOH　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　C. Na₂O　　　　　D. Na₂O₂

3．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　　

　　A. 夏朝　　　　　 B.　商代　　　　 C.　春秋战国　　 D.　西汉

4．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Ti)是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　

　　A. 铊是银白色、质软的金属　　　　　 B. 铊不能形成气态氢化物

　　C. 铊与稀硝酸反应生成Ti(NO₃)₃　D. Ti(OH)₃是两性氢氧化物

5. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．在反应中只能做氧化剂

　B．它与活性炭一样均具有漂白性，且漂白原理相同

　C. 用于防毒面具上

　D．CO₂与Na₂O₂反应，CO₂为氧化剂，Na₂O₂为还原剂

6．下列关于NaHC0₃的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　

　A．不能与KOH反应

　B．治疗胃酸过多的一种药剂

　C．在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生

　D．能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体

7．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO₂、③Ar、④H₂、⑤N₂，其中可作为冷却气体的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. ①和②　　　　　B. ②和③　　　　 C. ③和④　　　　 D. ④和⑤

8翰林汇. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. 干冰灭火剂　　　　　　　　　　　　　　　 B. 黄砂　　

C. 泡沫灭火剂　　　　　　　　　　　　　　　 D. 干粉（含NaHCO₃）灭火剂

二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A. 制取过氧化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　B. 作原子反应堆导热剂　

　　C. 冶炼金属钛　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 广泛应用在电光源上

10．Li不可能具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．Li在空气中燃烧可生成Li₂O₂　　　　　 B．Li很软，用小刀可以切割

　　C．Li比金属铯的熔点高　　　　　　　 D．金属Li可以保存在煤油或液体石蜡中

翰林汇11. 在20^oC时，100g水溶解mgNa₂CO₃达到饱和状态；同时在100g水中溶解ng Na₂CO₃· 10H₂O　

也达到饱和状态，则m与n的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A. m=n 　　　　 B. m＞n　　　　C. m＜n 　　　　D. 无法判断

12．将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　

　A. 钠浮在试管中的液面上　　　　　　　　　B. 钠沉人试管中溶液的底部　

　C. 钠在煤油里燃烧起来　　　　　　　　　　D. 钠处于水和煤油的交界处　

13．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B. Na₂O和Na₂O₂　　　　

C. Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D. Na₂O₂和Na₂CO₃

14．下列离子方程式中, 正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．在氯化铝溶液中加入过量氨水　　　　　　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓　　　　　　　　

　　　 B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液　　　Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

　　　 C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳　　　　　OH^-+CO₂=HCO₃^-

　　　 D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液　 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

15．将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)︰c(Fe²⁺)＝2︰3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．3︰2　　　　　　　　　　B．3︰5　　　　　　　　　 C．4︰3　　　　　　　　　 D．3︰4

16．下列有关热分解冶炼金属的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．Ag₂O受热就能分解，Ag用热分解法制得

B．Ag₂O受热分解的反应中，Ag₂O既是氧化剂，又是还原剂

C．WO₃受热分解，W可用热分解法制得

D．工业上制汞既可用热分解法，也可用热还原法

17．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A. 22.2%　　　　 B. 30%　　　　　　　　 C. 75.5%　　　　 D. 80.6%

18．金属K与Na金属性相近，用K与Na盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：

　　　　　　 K　　　　　 Na　　　　　 KCl　　　　 NaCl

熔点℃　　63.65　　　 97.8　　　　 770　　　　　 801

沸点℃　　774　　　　 882　　　　 1500(升华)　　1431

根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是　　　　　　（　　）

　　A. 97.8℃～770℃　　　　　　　　　　　　　B. 770℃～774℃　

　　C. 774℃～882.9℃　　　　　　　　　　　　D. 1413℃～1500℃

19．NaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热，充分反应后，排除气体，冷却后残留物可能是（　　）　

⑴NaOH　 ⑵Na₂CO₃　 ⑶NaHCO₃　 ⑷NaOH和Na₂CO₃　⑸Na₂CO₃和NaHCO₃

　　A. ⑴　　　　　　　B. ⑵和⑷　　　　 C. ⑷和⑸　　　　 D. ⑶

20．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是　　　　　　　　　（　　）

　　A. 干冰　　　　 B. 盐酸　　　　 C. 碳酸氢钙　　　 D. 氢氧化钙

21．能用来分离Fe³⁺和Al³⁺的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. 氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B. NaOH溶液和盐酸　　　

C. 氨水和盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　D. NaOH溶液

22．按下列过程，最终能够实现的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

蒸发至恒重

Cl₂

盐酸

　　A．Fe　　　　 FeCl₂溶液　　　　 FeCl₃溶液　　　　　　 FeCl₃晶体

H₂SO₄

O₂

NaOH

　　B．FeSO₄溶液　　　　　 Fe(OH)₂　　　 Fe(OH)₃　　　　 Fe₂(SO4)₃溶液

低温蒸发

浓缩、结晶

　　　　　　　　　　　　　　Fe₂(SO4)₃晶体　　　　　　　　　　　

刻痕上滴NaCl溶液

KSCN溶液各1滴

　　C. 镀锌铁片　　　　　　　　　　静置5min，刻痕处呈红色

加热至饱和

H₂SO₄

O₂

冷却结晶

　　D．Cu　　　　CuO　　　　　　 CuSO₄溶液　　　　　　　胆矾

23．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A. 锌　　　　　　　B. 铁　　　　　　　　 C. 铝　　　　　　　　 D. 镁

24．相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H₂的质量比为　　　（　　）

　 A. 36:69:92　　　 B. 92:69:36　　　　C. 1:1:1　　　　　　D. 3:2:1

第　Ⅱ　卷　　（非选择题　共78分）

三、（本题包括2小题，共19分）

翰林汇翰林汇25. (11分)已知某白色粉末不是硝酸盐，为鉴定此物质，先将它溶于水制成无色溶液A，再对　

A做下列实验，根据现象写出各步推断和最后结论：

实　验　步　骤	实验现象	推　　断
①取少量A，加入BaCl₂溶液	无现象，得混合溶液B
②向B中加入少量NaOH溶液	生成白色沉淀C
③滤出C，加盐酸	放出无色、无嗅气体D
④D通入澄清石灰水	产生白色沉淀
⑤用A做焰色反应	焰色为黄色

结论：此物质为____________。

26．(8分）根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

　　　 (1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是_________________________________。

　　　 (2)反应过程中发生的现象是_________________________________________________。　

　　　 (3)在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是_______________________________________。

　　　 (4)实验结束时应注意的操作是_______________________________________________。

　　 ①先停止通入CO₂；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。

四、（本题包括2小题，共20分）

27．(10分)有A、B、C、D、E、F 6种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是空气密度的1．103倍。化合物间发生如下反应：

　　①A+NaOH　　　　 D+H₂O　　　　 ②B A+H₂O

　　③C+NaOH(适量)　　　　 B+NaCl　　④E+H₂O　　　　 NaOH+F

　　(1)确定物质A、B、C、D的化学式：A_______，B________，C________，D________。

　　(2)1 mol和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为__________________________。

28．(10分)A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断

　(1)A是________，B是_________，C是_________，D是__________。

(2)完成有关方程式：

CA ________________________；A—→C　　__________________________；

B+C—→A　_______________________________________________。

五、（本题包括2小题，共20分）

29．(8分)在长期载人太空飞行的航行器中，每个宇航员平均每天需消耗0．9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家得出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：

①__________________________________；②_______________________________ 。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_____________________________。

有人提出用超氧化钾(K0₂)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_______________________。

30．(12分)⑴铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用AlOH)₃制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　　　　　　B．②⑤⑥⑦⑧　

C．②④⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　　　　　　　D．③④⑤⑥⑦⑧　　

⑵小苏打的成分是NaHCO₃，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)₃，它们都是治疗胃酸过多的药物。写出有关的离子反应方程式:______________________________。胃穿孔患者由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是__________________________。

文本框: 六、（本题包括2小题，共19分）

31． (9分)如右图是一密闭容器，已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有　

xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容　

器中的空气成分并未发生变化，求x值。

32．(10分)已知X为和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

气体

②

过量CO

△完全反应

①

过量盐酸

③

　　　　　　　　　　固体　　酸性溶液　　无色气体

（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

（2）设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。

参考答案

　　1.B　2. B　3.C 4.D　5.C　6.A 7.C　8.B　9.BD　10.AD　 ［解题思路］根据钠的物理性质和化学性质及碱金属性质的相似性和递变规律分析此题。解法　A．碱金属在空气中燃烧时，由于其活泼性不同，其产物亦不同。锂燃烧只能生成氧化锂(Li₂O)，钠燃烧生成Na₂O₂，钾、铷、铯等燃烧时主要生成更复杂的超氧化物；B．金属锂也很软，可用小刀切割，但比钠费力；C．碱金属单质熔沸点自上而下依次降低；D．锂是最轻的金属(0．534g·cm^-3)，故不能浸没在煤油中保存。因此选A、D。　　［易错点］ 碱金属单质性质均很活泼，同学可能误认为它们均可燃烧生成过氧化物而未选A。11. C　12.D　13 .A

14.C ［解题思路］因氨水是弱碱，所以在离子方程式中不能写成离子符号，应写成化学式，A错。B产物中还有Cu(OH)₂沉淀。C中通入的是过量的CO₂，所以溶液是Ca(HCO₃)₂溶液，C正确。D中通入过量的氢氧化钠溶液化学方程式为：Ca(HCO₃)₂+2NaOH=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，离子方程式中应有CO₃^2-，D错　15.D　16.CD　17.D　18.C　 19. B 20. A　21. B　 22.BD　　23.C ［解题思路］假设产生11.2L(标准状况)H₂，仅由锌、铁、铝、镁四种金属中的一种产生，甴电子得失守恒有Zn～H₂　　Fe～2H₂　　 2Al～3H₂　 Mg～H₂，可求得m(Zn)=32.5g，m(Fe)=28g　m(Al)=9g　m(Mg)=12g，这四种金属的质量，只有Al的质量小于10g，其余的均大于10g，故铝是两种金属中必定含有的一种。24. A　

翰林汇25.(11分)①无Ag⁺或SO₄²^－、SO₃²^－、CO₃²^－(2分)；②有HSO₃^－或HCO₃^－(2分)；③可能为CO₂气(2分)；④原盐为碳酸氢盐(2分)；⑤原盐为钠盐(2分)；结论：NaHCO₃(1分)；

26.(8分）(l)B中石灰水变浑浊，说明反应已发生。(2)玻璃管里粉末由红色逐渐变黑，B中溶液出现浑浊。(3)从A逸出的尾气中有未反应完的CO气体，而CO气体点燃时火焰呈浅蓝色。(4)④。　　（每线2分）

［解题思路］还原剂CO只要与Fe₂O₃反应，就会产生CO₂，就会使澄清石灰水变浑浊。由于CO气体有毒，不能直接排入大气中，所以应点燃以消除污染，反应结束时还原出的铁单质高温下还可以与O₂反应，所以应使Fe在CO的还原性气氛中慢慢冷却，才能防止再被氧化。

27．(10分)　(1)A1₂O₃　　A1(OH)₃　　AlC1₃　 NaAlO₂

　　(2)AlCl₃+2Na₂O₂===NaAlO₂+O₂↑+3NaCl

28.(10分)⑴A.K₂CO₃　B.KOH　C.KHCO₃　D.KCl(每线1分，共4分))

　　⑵2KHCO₃ K₂CO₃+CO₂↑+H₂O　　 K₂CO₃+ CO₂+ H₂O ==2 KHCO₃

KOH+ KHCO₃== K₂CO₃+H₂O　 (每线2分，共6分)

29.(8分)　 2Na₂O₂+2C0₂==2Na₂CO₂+O₂(2分)，　2Na₂O₂+2H₂0==4NaOH+O₂(2分)。　补充适量的水蒸气(2分)　消耗等质量的C0₂，KO₂释放出的O₂比Na₂0₂更多(2分)。

[解题思路］　过氧化钠可与飞船座舱内的CO₂和水蒸气反应：

　　2Na₂O₂+2C0₂==2Na₂CO₂+O₂，　2Na₂O₂+2H₂0==4NaOH+O₂。

　　由于人呼出的CO₂的质量远大于水蒸气的质量，故先考虑CO₂与Na₂0₂反应生成O₂，由方程式计算知，宇航员呼出1.0kgC0₂与Na₂O₂反应，产生的O₂为0.36kg，小于宇航员需要消耗的0.9kg氧气，故需通过补充水蒸气，既用于补充所需的氧气，又能维持空气成分的稳定。KO₂与CO₂的反应方程式为：4KO₂+2CO₂==2K₂CO₃+30₂，可以计算1.0kgCO₂与KO₂反应生成O₂的质