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高三化学上期练习03

可能用到的相对原子质量：H 1　N 14　O 16　C 12　S 32　Ca 40　Mg 24　Si 28　K 39

Al 27　Na 23 He 4　P 31　Cl 35.5　Ba 137

第　Ⅰ　卷　（选择题　共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．翰林1.

同温同压下，同体积的气体单质X₂和气体单质Y₂化合生成Z，其体积不变，则Z的化

学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　A．X₂Y₂　　　　　　B．X₂Y　　　　　　 C．XY₂　　　　　 D．XY

2．下列内容在容量瓶上无需标出的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．刻度线　　　　　　　　　　　　　　　　B．容量标准　

　　C. 温度　　　　　　　　　　　　　　　　　D．配制溶液的浓度

翰林汇3．已知Q元素的a、b、c，3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。Q元素的质量分数　

分别为40%、40%、50%，则Q元素的相对原子质量是　　　　　　　　　（　　）

A．8　　　　　　 B．12　　　　　　 C．24　　　　　　 D．36

翰林汇4．在某温度下，将0.1mol Cl₂和0.4mol H₂充入2L的密闭容器中，测得其压强为101325Pa，　

点火充分反应后再恢复到原温度时，容器的压强为　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．20265Pa　　　 B．60795Pa　　　　C．81060Pa　　　　D．101325Pa

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．lmo1 0₂的质量为32g/mo1　　　

B．NO₃^-的摩尔质量为62g/mol

　　C．H₂SO₄的相对分子质量为98g

D．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

6．由10g不纯的CaCO₃和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO₂,试推断杂质的组成

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A.　MgCO₃和KHCO₃B．K₂CO₃和SiO₂　

C．MgCO₃和SiO₂D．无法确定

翰林汇7．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天

平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. 1:1　　　　　　 B. 24:27　　　　　　C. 12:9　　　　　　D. 32:33

8．将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数　　（　　）

　　A.大于30％　　　 B.小于30％　　　　　 C.等于30％　　　 D.无法判断

二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．翰林9.

物质的量相同的甲烷(CH₄)和氨气,一定相同的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. 质量　　　　　　 B. 体积　　　　　 C. 质子数　　　　 D. 原子数

10．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为N_A

　　B．18g水所含的电子数目为N_A

　　C．8g氦气所含的分子数目为N_A　　

　　D．16g氧气和16g臭氧(O₃)所含的原子数相等。

翰林汇11．下列物质中，含氧原子最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. 标准状态时，22.4L的CO₂　　　　 B．200g 49％的 H₃PO₄

C. 32g的SO₂气体　　　　　　　　　　　　 D. 3.01×10²³个O₂分子

12. 空气可近似视为N₂和O₂按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．28　　　　 B．29　　　　　　　　　 C．34　　　　　　 D．60

翰林汇13．甲、乙两种化合物均由X和Y两种元素组成,在甲中X与Y的质量比为3:2,乙中X占质

量的80%,且乙的化学式为X₂Y₃,则甲的化学式为　　　　　　　　　　　　（　　）

A. X₃Y₂B. X₂Y₅　　　　　　　 C. X₃Y　　　　　 D．XY₄

14．两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．原子总数　　　 B．密度　　　　　　　　　C．分子总数　　　 D．质量

翰林汇15．下列各组物质中，分子数一定相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. 11.2 L H₂和0.5 mol NO₂ 　　　　

B. 2 mol CO和88 g CO₂

C. 4℃时，18 mL 水和2×10⁵Pa，27℃时32 g O₂

D. 1×10⁵Pa，27℃时22.4 L Cl₂和含4mol氧原子的H₂SO₄

16．CS₂(l)能在氧气中燃烧生成CO₂和SO₂，将0.228g CS₂ 在448mL(标况)O₂中燃烧，将燃

烧后的混合气体恢复到标况时体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．ll2mL　　　　　B．448mL　　　　　　　 C．224mL　　　　　D．336mL

翰林汇17．2mol/L的稀盐酸与H₂SO₄各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体

质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. 8.4g　　　　　　B. 2.8g　　　　　　　C. 11.2g　　　　　D. 5.6g

18．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－³，则该盐酸的

物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A.mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　B. mol/L　

　　　C. mol/L　　　　　　　　 D. mol/L

19．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是　　　　　　　（　　）A．密度比为16∶11　　　　　　　　 B．密度比为11∶16

　　　 C.体积比为16∶1l　　　　　　　　　　D.体积比为11∶16

翰林汇20．相对分子质量为m的气态化合物V升 (已换算到标准状况) 溶于Wg水中。得到的溶液

浓度为C%或Mmol/L，密度为d，下列各式中错误的是　　　　　　　　　（　　）

　 A. M＝　　　　　　　　　　　　　　　　B. m＝　　　　

　　C. C%＝　　　　　　　　　　　　　　D. d＝　　　　　　

翰林汇21．将2.4mol 某金属，投入1.8L 2 mol／L的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则

该金属和酸分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. 二价金属，二元酸　　　　　　　　 B. 二价金属，三元酸

C. 三价金属，二元酸　　　　　　　　 D. 一价金属，一元酸

22．翰林23

某元素的醋酸盐的式量为m,相同价态该元素的硝酸盐的式量为n，则该元素的此种化合

价为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A. (n－m)/3　　　B. (n－m)/(n+m)　　　C. (m－n)/6　　　　　　D.　(m－n)/3　　　

23．翰林汇今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：

　　　　成分

物质的量

序号

KCl

K₂SO₄

ZnSO₄

ZnCl₂

　　 (1)

　　0.3mol

　 0.2mol

　 0.1mol

　　　(2)

　　0.1mol

　 0.3mol

　　0.1mol

　　两份营养液中各离子浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A. 完全不同　　　　B. 仅c(K⁺)相同　　　C. 仅c(Cl^-)相同　 D. 完全相同

24．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测

得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对对分子质量为　　　　（　　）

　　A．7d 　　　　　　　B．5d　　　　　　 C．2.5d　　　　　D．2d

第　Ⅱ　卷　　（非选择题　共78分）

三、（本题包括2小题，共19分）

25．(5分) 为了配制100mL l mol/L的NaOH溶液，有下列几个操作:① NaOH用纸盛装进行称量;②选刚用蒸馏水净洗过的100mL容量瓶进行配制;③NaOH在烧杯中刚好溶解，即把溶液移入容量瓶;④用蒸馏水洗烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好与刻度线相切。其中错误的是____________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(14分)配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1，2，3…)填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称，操作方法和适当序号。

　　(　　)在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

　　(　　)在盐酸冷却后，沿________注入_______毫升_______中。

　　(　　)用______量取1．19g／cm³，37％的浓盐酸约______毫升注入烧杯中。

　　(　　)用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。

　　(　　)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线_______处，改用_______加蒸馏水，使溶液的________与瓶颈刻度相切。

　　(　　)采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。

四、（本题包括2小题，共20分）

27．(8分)在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[(NH₄)₂CO₃2NH₃+CO₂+H₂0]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的_______倍。

28．(12分)50mL密度为1．84g／cm³、质量分数为98％的浓H₂SO₄，其物质的量浓度为____；若将50mL该浓H₂SO₄稀释成密度为1．47g／cm³的溶液100mL，需水　　　　 mL

(ρ_水=1g／cm³)，稀释后溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

五、（本题包括2小题，共20分）

29．(8分)有一试管，在4℃时，盛满硫酸(密度为1．4g／cm³)其质量是47g，若改盛硝酸溶液(密度为1.2g／cm³)其质量是42g，试管最多能盛水______g。

30．(12分)二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H₂S0₄中所含的氧原子数相等。

六、（本题包括2小题，共19分）

31．(9分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4mol／L的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl₂的溶液，得沉淀1.165g。求：

　　(1)原混合溶液中H⁺的物质的量浓度。 (2)原溶液中所含HNO₃的质量为多少。

32．(10分)在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na₂O₂，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均相对分子质量。

参考答案

1翰林汇. D　2.D　 3翰林汇.B　4.D

5.D ［解题思路］A.lmol 0₂的质量是32g，而不是32g/mol。B.正确。 C.H₂S0₄的相对分子质量是98，而不是98g。 D.1 mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量，二者数值相等，但单位不同。6. C　7. D

8.A ［解题思路］　通过转向假设方法，改变条件，迅速得出结论。设50％和l0％两种硫酸溶液的密度分别为ρ₁和ρ₂，并将其进行等质量混合，质量均为m，所得溶液溶质的质量分数为：×100％＝30％。因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ₁＞ρ₂，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％溶液的质量，即混合溶液的质量分数必大于30％，选A。　

9. C　 10.AD　［解题思路］ 23g钠为1mol，每个钠原子失去1个电子转变成Na^＋，所以A正确；由于每个水分子含有10个电子，所以18g水所含电子数为1ON_A；8g氦气应为2mol，由于氦为单原子分子，所以含有原子数2N_A；氧气与臭氧的化学式虽然不相同，但都是由氧原子组成的，所以当氧气和臭氧的质量相同时，所含的氧原子个数一定相同，但氧气和臭氧的物质的量并不相同，D正确。

11. B　 12.B　［解题思路］ M_r(N₂)=28，M_r(O₂)=32，根据平均值规律，空气的平均相对分子质量_r应为:28<_r <32，故选B。也可以根据平均摩尔质量的计算公式: =28g/mol×+32g/mol×=28.8 g/mol，M_r=M mol/g=28.8 g/mol·mol/g=28.8，选B。

　　［说明］ 在化学计算中，一般把空气的平均相对分子质量视为29进行比较和计算，结合气体状态方程推论可知，当某气体M_r>29时，该气体的密度比空气大，当某气体M_r<29时，该气体的密度比空气小。

13. D　 14.AC　 15. BC 16.B　［解题思路］CS₂与氧气反应的化学方程式为: CS₂(l)+3O₂C0₂(g)+2SO₂(g)反应前后气体体积不变，而体积守恒，所以反应前气体体积是448mL，反应后气体体积也为448mL。

17.A　 18.D ［解题思路］　要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H₂0的体积之和，而要根据溶液的密度求得；

　　V[HCl(aq)]＝

　　n(HCl)＝

　　c(HCl)＝＝ mol·cm^－³

19.AD　［解题思路］同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：

，

同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即，所以本题答案为A、D。　　　20. AC　　21. C　 22. A　 23.D　　　 24.B　［解题思路］ 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量=[M (B)+2M(C)+2M(D)]/5。根据题意=d·M(H₂)=d·2g/mol，则M(B)+2M(C)+2M(D)=5=lOd g/mol。

又根据质量守恒定律:　　

　　 2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D)，

所以M(A)=5d g/mol，M_r(A)=5d。

25. (5分) ①、③、⑤。　［解题思路］NaOH易潮解，称NaOH应在小烧杯中称量;溶解NaOH是会放热，要待溶液冷却后，才能转入容量瓶;加蒸馏水至刻度线2～3cm处时要改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

26. (14分)⑵(1分)；⑶(1分)，玻璃棒(1分)，500mL(1分)，容量瓶(1分)；⑴(1分)量筒(1分)，1.6mL(1分)；⑷(1分)；⑸(1分)1～2cm(1分)，胶头滴管(1分)，凹液面(1分)；⑹(1分)

27. (8分) 12

28. (12分)18.5mol/L；55，61.3%，9.2mol/L。(每线3分)

29. (8分) 25

30. (12分)　［解题思路］　二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是些

44g·mol^－¹，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×10²³个C0₂分子。

　　设49gH₂S0₄中氧原子的物质的量与xgC0₂中氧原子的物质的量相等：

　　×4＝×2

　　　x＝44

31. (9分)(1)混合酸溶液与NaOH反应的离子方程式为：H^-+OH^-＝H₂O，消耗NaOH的物质的量为4mol／L×0.05L＝0．2mol，故可知混合溶液中所含的H⁺的物质的量为0.2mol，故H⁺的物质的量浓度为c(H⁺)＝＝2.0mol／L。(4分)

　　(2)向混合溶液中加入BaCl₂后，发生的离子反应为：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓。10mL混合溶液产生1.165g BaSO₄沉淀，则可推知原100 mL混合溶液可产生11.65 g BaSO₄沉淀，即＝0.05mol，由此可知原溶液中含有H₂SO₄ 0.05mol。0.05mo1 H₂SO₄可提供0.05mol×2＝0.1mol H⁺，则HNO₃提供的H⁺为0.2mol-0.1mol＝0.1mol，即原混合溶液中含有0.1mol HNO₃，其质量为0.1mol×63 g／mol＝6.3g。(5分)