高三化学实验复习要点
一、常用试剂的存放
1．气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。
被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质，白磷，氢硫酸，苯酚，Na2SO3等。
易吸收CO2的试剂：CaO, NaOH, Ca(OH)2, Na2O2等。
易吸湿的试剂：P2O5, CaC2, CaO, NaOH, 无水CaCl2, 浓H2SO4，无水CuSO4,
FeCl3·6H2O, MgCl2·6H2O等。
易风化的试剂：Na2CO3·10H2O, Na2SO4·10H2O等。
2．见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷，暗处。
如氨水，双氧水,AgNO3, HNO3等。
3．易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。
易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，浓硝酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。
易升华的试剂：碘，萘等。
4．危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。
易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。
易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。
剧毒试剂：氰化物，汞盐，黄磷，氯化钡，硝基苯等。
强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。
5．有些试剂不宜长久防置，应随用随配。 如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等。
二、常用试剂的取用
原则：不用手直接接触药品；不直接闻药品气味；不尝药品味道。 见光分解的药品贮存在棕色瓶中，受热分解的药品贮存在阴凉处。
方法：固体——贮存在广口中，粉末状或颗粒状药品，用药匙取用；条状或块状药品用镊子取用。
液体——贮存在细口中，少量：用胶头滴管，胶头滴管不能伸入容器内；一定量：用量筒或滴定管；多量：用倾倒法。瓶塞朝上放于桌面上，试剂瓶标签对着掌心，瓶口紧挨着容器口，使液体缓缓沿容器壁流下。
现将几种常见的特殊药品的存放和取用分列如下：
钠 贮于装有煤油的瓶中 用镊子取出，用滤纸吸去煤油，
钾 放在玻片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃。
白磷 贮于装有水的瓶中 用镊子取出，放在水中切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃
浓氨水 瓶塞塞紧，存放在阴凉处
浓硝酸 贮于棕色瓶中，存放在阴凉处
氢氟酸 贮于聚乙烯塑料瓶中， 取用时不能用玻璃器皿
硝酸银 贮于棕色瓶中，存放在阴凉处
溴 贮于棕色瓶中，加少量水防止溴挥发，存放在阴凉处
三、基本实验操作
1．加热
（1）加热方法
直火加热：用酒精灯或喷灯外焰直接加热试管，坩埚，蒸发皿内的物质
垫石棉网或铁丝网加热：加热烧杯或烧瓶内的物质时，为使温度均匀以防破裂，常用石棉网或铁丝网。
水浴加热：可控制反应温度且保证受热均匀。
（2）加热所用的仪器
加热固体药品常用试管，坩埚；加热液体药品常用试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿等。
（3）注意事项
若容器外有水，加热前应先擦干水；勿使容器底部接触酒精灯灯芯；加热时，应先均匀受热，再固定在药品部位加热；停止加热时，应等容器冷却后，再将其取下放在桌面上；有些仪器禁止受热，如量器等，试管盛液时不超过容积的2/3，加热时不超过1/3，烧杯与烧瓶盛液时不超过容积的2/3，加热时不超过1/3，酒精灯内酒精量应保持在容积的1/4--2/3之间。
2．溶解
（1）固体：为加速溶解速度，常将颗粒较大的固体研磨成粉状（有些固体不能研磨，如硝酸铵，研磨敲击可能引起爆炸），并采取搅拌，振荡或加热的方法。
（2）液体：液体的溶解应注意是否有大量热放出，若有，为防止飞溅出液体，常采用密度大的加到密度小的液体里去的方法。将液体沿玻棒或沿容器内壁倾倒，边倒边搅拌，如浓硫酸的稀释。
（3）气体
图1用于吸收溶解度较小的气体；图2用于吸收溶解度较大的气体；倒置的漏斗既可防止倒吸，又可加速溶解且能提高吸收效率。有时亦可用图3来代替。
3．物质的分离与除杂：
（1） 过滤：普通漏斗，一角、二低、三靠
（2） 分液：分液漏斗，检漏、上层液体上中出，下层液体下口出。
（3） 洗气：洗气瓶、干燥管（大口进小口出）、U形管
（4） 蒸馏、分馏：冷水流与气流形成对流
（5） 蒸发、结晶、重结晶：蒸发皿，用玻璃棒搅拌，当残留少量的液体时停止加热
（6） 萃取：
（7） 升华：
（8） 渗析：
（9） 盐析：
4．常见气体的检验
气体 检验方法
H2
O2
Cl2
HCl
H2S
SO2
NH3
NO2
CO2
5．常见离子的检验：
常见离子 检验方法
Cl-、Br-、I-
SO42-
SO32-
S2-
CO32-
AlO2-
PO43-
NO3-
K+、Na+
NH4+
Ba2+
Mg2+
Al3+
Fe2+
Fe3+
5．仪器的洗涤
（1）洗涤原理：利用所选试剂的物理性质，将粘附物质溶解而除去；利用所选试剂的化学性质，使粘附物质与所选试剂反应生成可溶物而除去。
（2）洗涤方法：用毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗2∽3次。
（3）洗净标准：容器内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股下流。
4．仪器的装配，连接和顺序
（1）仪器的装配和连接：组装整套仪器时，通常遵循从左到右，从下到上的顺序进行。
（2）气密性的检查：将已连接好的装置的导管的一端插入水中，密封其它出口，两手紧握容器外壁，有时也可用酒精灯微热，若导管口有气泡冒出，松开双手或停止加热，倒吸一段水柱，则装置不漏气。
启普发生器：
（3）仪器的拆卸：仪器的拆卸顺序一般与装配顺序相反。在有热源加热的情况下拆卸时，应注意防止倒吸。
5．常见气体的实验室制法：
（1）固—固加热：O2、NH3、CH4
固—液不加热：H2、CO2、H2S、C2H2、NO2
固—液加热：Cl2、HCl、C2H4、SO2、NO
（2）气体的干燥与除杂
干燥剂 被干燥的气体
浓H2SO4
碱石灰
P2O5
无水CaCl2
（3）气体的收集：排空气法、排饱和溶液法
（4）尾气吸收：
例1、研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
2、写出有关的化学方程式：
A与B ；
C与D ；
E与无水硫酸铜 ；
F与Mg ；
F与Mg的反应产物与水 。
[解析]“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取．然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。
解答：1、A、浓氨水；B、氧化钙；C、氨气；D、氧化铜；E、水；F、氮气。 2、（略）