高三化学试卷(一)

高三化学试卷(一)

可能用到的原子量：H 1  C 12　N 14　O 16　Na 23　 Fe 56　 Cu 64　 I 127

第Ⅰ卷（选择题  共74分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1.中国科学家在世界上首次发现铂的一种新原子Pt，下列说法不正确的是（　 ）。

　A．相对原子质量202　　B．质量数202　　 C．原子序数78　　D．核内有124个中子

2.室温下某溶液中由水电离出的[OH^-]=10^-5mol•L^—1，则其溶质可能是(　　)。

A．Na₂C0₃　 B．H₂SO₄　　C．NaOH　　 D．CH₃COOH

3．在FeCl₃，CuCl₂，FeCl₂混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe³⁺的物质的量之比为(　　)。　　

A．2∶l　 B．1∶2　　C. 1∶3　 D．1∶4

4.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是(　　)。

A.检验C₂H₅Cl时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀H₂SO₄进行酸化

B.为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

C.鉴定待测溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸进行酸化

D.进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀NaOH

5．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2Zn+O₂==2ZnO

　 其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是(　　)。

　　A．锌为正极，空气进入负极反应　　　B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极的电极反应是：Zn-2e^—+20H^—==ZnO+H₂O　　 D．电池工作时溶液的pH降低

6．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（　 ）。

A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化　　　　　 B．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 D．利用太阳能将海水蒸馏淡化

7．如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是(　　)。

　A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

　B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

8．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X，Y两种气体,一定条件下发生如下可逆反应并达到平衡： 3X(g)+Y(g)2Z(g) 正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5％，Y的转化率为X的，下列有关叙述正确的是(　　)。

A．若测得X的反应速率为0.2mol•L^—1·s^—1，则Z的反应速率为0.2mol•L^—1·s^—1 

B．充入氦气，容器压强增大，Y的转化率提高

　C．开始充入容器中的X，Y物质的量之比为2∶1

D．升高温度，平衡向正反应方向移动

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每题均有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．已知氯化溴(BrCl)能发生如下反应：①BrCl+H₂0＝HCl+HBrO②nBrCl+2M==MCl_n+MBr_n

下列推断中错误的是(　　)。

A．BrCl同Br₂和Cl₂具有相似化学性质

　　B．BrCl与水反应，它既是氧化剂又是还原剂

　　C．反应①和反应②中BrCl都没有发生氧化还原反应

　　D．BrCl的氧化性强于Br₂而弱于Cl₂

10．维生素P(结构如右图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中一定错误的是(　　)。

A．　可与溴水反应　　　

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环　　　　　 

D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

11．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（　　）。

　　A．六氟化硫　　 B．三氟化硼　　 C．光气（COCl₂）　　D．白磷

12．用氨水、苛性钠、盐酸中任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是（　 ）

A．Al(NO₃)₃和AgNO₃　　　　 B.Na₂CO₃和NaCl　　

C.Fe₂(SO₄)₃和FeCl₃ 　　　　 D.NH₄HCO₃和MgCl₂

13．根据“同温同压下气体扩散速率与式量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散，在什么位置相遇而生成白烟（ ）

A．距氯化氢48.6cm处　　　　　  B．距氨气48.6cm处　　

C．距氯化氢71.3cm处　　　　　  D．距氨气60 cm处

14．下列说法正确的是(　　)。

　　A、用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

　　B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH

　　C、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

　　D、在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀

15．重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（　 ）。

　　A．CrO₃+NH₃+H₂O　　B．Cr₂O₃+NH₃+H₂O　　 C．CrO₃+N₂+H₂O　　 D．Cr₂O₃+N₂+H₂O

16．常温常压下，点燃100LH₂S和O₂的混合气体，充分反应后恢复到原状况，气体体积变为57L，这57L气体的成分可能是（　　）。

　　A．H₂S　　　　　  B．SO₂  C．SO₂、O₂D．O₂

17．某白色固体可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，对原固体的判断不正确的是（　 ）。

A．　肯定存在①　　　　　　　　　　 B．至少存在②和⑤　　

C.无法确定是否有③　　　　　　　  D.至少存在①④⑤

18．当碳、氢、氧、氮等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是（　 ）。

A．—氨基酸的式量均为偶数　　　B．硝基化合物的式量均为奇数

C．烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数　　D．酚、醛、羧酸、酯的式量均为偶数

第Ⅱ卷（非选择题　共76分）

三．（本题包括2小题，共22分）

19．（4分）进行下列各项定量试验，由于某步操作不符合要求，可能会造成结果偏低的有（在本题得分范围内选错倒扣分）　　　　　　　　　　　　　  。

　　A．欲取2.0g食盐，用托盘天平(指针向上)，称完读数时指针偏向右边

　　B．用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻度线，于是准确地再滴加蒸馏水到刻度线摇匀

　　C．用量筒量液体，读数时俯视

　　D．酸式滴定管滴定后读数时俯视

　　E．测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过650℃部分晶体由蓝色变为黑灰色。

　　F．测定硝酸钾溶解度，取10 ml水于试管中，逐渐加入盐搅拌。测量温度时，试管里未见不溶晶体残存。

20．（18分）某学生拟用50 mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量时生成NaHC0₃，他设计了如下实验步骤：

(a)用25mLNaOH溶液吸收过量的C0₂气体，至CO₂气体不再溶解；

(b)小心煮沸所得溶液1min～2min；

(c)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na₂C0₃溶液，并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)按他的设计，第(a)步实验装置如右图所示。

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否

使用纯碱代替石灰石，并说明原因　　　　　

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置B使用的试剂是　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用 　　　　　　 。(填仪器名称)

④有人认为将实验步骤(b)(c)的顺序对调，即先混合再煮沸会更合理，你认为对吗?为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

四．（本题包括2小题，共18分）

21．（9分）从某些方面看，氨和水相当。试回答：

　(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH₄Cl去滴定NaNH₂。

　(2)氮可形成多种离子，其中N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的(类似NH₄⁺)，因此有类似于NH₄⁺的性质，试写出N₂H₆²⁺在强碱性溶液中反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　(3)若液态氨相当于地球上的水以满足木星上生物生活的需要，假如那里的生命分子也是以碳链为骨架的话，那么木星上生物体内与地球上生物中葡萄糖的分子结构相当的化合

物是　　　　　　　　　　　　  （写结构简式）。

(4)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

　　 溶解度　　AgNO₃　　Ba(NO₃)₂　　AgCl　　　BaCl₂

　　 H₂O(液)　 170g　　 9.2g　　 1.5×10^-4g　 33.3g

　　 NH₃(液)　　80g　　 97.2g　　　0.8g　　　≈0

上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22．（9分）某中学生取纯净的Na₂SO₃·7H₂O50g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

（1）他对反常现象的解释是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表达)

（2）他设计的验证实验是：　　　　　　　　　　　　　　　　  　(请用化学方程式表达)

五．（本题包括2小题，共18分）

23．（9分）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

CH₃—CH==CH—CH₂—CH==CH₂　　　　 CH₃CHO + OHC—CH₂CHO + HCHO

CH₃—C≡C—CH₂—C≡CH　　　　 CH₃COOH + HOOC—CH₂—COOH + HCOOH

（1）化学式为C₁₀H₁₀的某烃，在臭氧作用下发生反应为：

C₁₀H₁₀　　　　 CH₃COOH + 3HOOC—CHO + CH₃CHO

则此C₁₀H₁₀的结构简式是：　　　　　　　　  。

　（2）有人尝试着合成C₁₀H₁₀稳定的饱和烃，且一氯代物只有一种，你估计若能成功的话，其结构怎样？试用线条表示分子中“碳架”的空间构型（不必写出C、H符号）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　（3）试推论：如果C_nH_n的稳定的饱和烃能够合成的话，其空间结构的特点可能是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；n的最小值为　　　。

24．（9分）有一种物质A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇溴水不褪色，A中氢原子被一个氯原子取代只得一种物质；一定量的C完全燃烧，所得的H₂0和CO₂的物质的量的比值为1.25。C的同分异构体不超过2种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧，生成CO₂和H₂0的物质的量的比值为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：

 （1）B的化学式为　　　　  。

 

（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：　　　　　　  、　　　　　   、　　　　　　  。

（3）A的化学式为　　　　　  ，A的结构简式为　　　　　　　　　　　　  。

六．计算题（本题包括2小题，共20分）

25．（7分）无色的混合气体A，可能含有NO，CO₂，NO₂，NH₃，N₂中的某几种。将100mLA气经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

（1）A气体的组分各是什么？（答错倒扣分）

（2）推算各气体的体积，并简述推算的依据。

26．（13分）将1LC₃H₈和aL氧气混合后点燃，燃烧后测得混合气体的体积为bL，使其通过足量的碱石灰后气体的体积变为c L，令x=b－c。(气体体积均在1.01×10⁵Pa，120℃时测得，假设H原子燃烧只生成水)。

　　（1）试讨论x的值与c L气体的成分，并将讨论结果填入下表中(不一定填满)。

编　号	X的取值范围	C L气体的可能成分（写化学式）
①
②
③
④
⑤
⑥

（2）当x=5时，计算出a的值（要有推理、计算过程）

参考答案：

一．选择题

1．A　　　　 2．A[提示：水解的本质是生成弱电解质，促进水的电离]　　  3．C

4．D[提示：SO₄^2—会干扰Cl^—的检验，故A不对；盐酸是还原性酸，不能对高锰酸钾进行酸化，故B不对；硝酸会将Fe²⁺氧化，故C不选；银镜反应必须是在碱性条件下进行，故D符合题意]

5．C　　　6．A[提示：加明矾生成胶体只能使浊液杂质沉淀，不能使溶质沉淀分离出来]

7．B[提示：毛细管可以使溶液直接深入到B装置的溶液最底部，以便于洗气干燥]

8．C

二．选择题

9．BC

10．C[提示：维生素P的中间环不是苯环，是由酮、醚的结构共同组合而成的]

11．CD　　 12．AD

13．A[提示：氨气的扩散速度较快，则相遇必定是在靠近氯化氢处]

14．A

15．D[提示：重铬酸根离子是一种常见的氧化剂，铬由+6价降为+3价]

16．AC

17．B[提示：因为加稀硝酸过量有白色沉淀，则必有④，必无②，则原来澄清溶液呈碱性，则是银氨溶液，所以必有①④⑤]

18．CD

三．

19．A，D，E（全对给4分，错1个扣1分，少答1个扣1分）

20．（1）能；因为NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O（4分）

　 （2）①不行　粉末纯碱代替块状石灰石，使得生成气体的速度较快，不利于碱充分地吸收CO₂。（4分）

②饱和NaHCO₃溶液　 除去CO₂中混有的HCl，以避免有NaCl生成影响实验。（4分）

③锥形瓶（其它合理答案均给分，2分）

④不对　若不先煮沸以赶净CO₂，则另一半的NaOH就会与之反应，从而不能完全将NaHCO₃转化Na₂CO₃，实验就失败了。（4分）

四．

21．（1）液氨中存在着2NH₃NH₄⁺ + NH₂^—电离平衡，据勒沙特列原理，反应NaH+NH₄Cl==NaCl+2NH₃在液氨中能发生。（3分）

（2）N₂H₆²⁺+2OH^—==N₂H₄+2H₂O（2分）

（3）CH₂NH₂(CHNH₂)₄CH=NH（2分）

（4）在液氨中：Ba(NO₃)₂+2AgCl==2AgNO₃+BaCl₂↓（2分）

22．（1）4Na₂SO₃===Na₂S+3Na₂SO₄（给3分）

　 （2）若Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄和Na₂S，则分别检验出SO₄^2-、S^2-即可（合理均给分，给

3分）；若Na₂SO₃未完全转化为Na₂SO₄和Na₂S，则可加入盐检验出S^2-，同时专门检验SO₄^2-。（给3分）

五．

23.（1）CH₃—C≡C—CH==CH—C≡C—CH==CH—CH₃（2分）

　 （2）　　　　　　　  （3分，凡不对称的结构均适当扣分）

（3）每个C形成三个C—C单键，1个C—H键，且成对称结构，保持其稳定状态。

6（4分）

24．（1）C₄H₄ （2分） （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （各给1分）

（3）C₂₀H₃₆（2分）　　C₄[C(CH₃)₃]₄（2分）

六．

25．（1）NH₃，NO，CO₂（每个1分，答错则倒扣分，不出现负分）

　 （2）①A气体无色，故不含NO₂，只有NH₃被浓硫酸吸收，V（NH­₃）=100-80=20ml（1分）

　　　　②通过Na₂O₂后出现红棕色，说明原气体中含有NO，并与新生成的O₂反应生成NO₂。O₂是CO₂与Na₂O₂反应生成的。（1分）

　　　　③当NO₂与O₂按4∶1通入水中则全部生成HNO₃。故V（NO）=32 ml

　　　　  V（CO₂）=48 ml（2分）

26．（1）

编　号	X的取值范围	CL气体的可能成分（写化学式）
①	0＜X＜4	C3H8、CO
②	X=4	CO
③	4＜X＜7	CO
④	X=7	无气体或O2
⑤
⑥

　　 （每空2分，共计8分）

（2）（5分）∵当X=5时，根据上述表格可知，燃烧产物是CO、CO₂、H₂O。

又∵1升C₃H₈燃烧生成水为4升

∴V（CO₂）=5-4=1

　　　　V（CO）=3-1=2

∴C₃H₈燃烧的化学方程式为

C₃H₈ + 4O₂　　　2CO + CO + 4H₂O

　　　　∴a=4