高三化学第一次月考试题2

高三化学第一次月考试题2

说明：1．本卷分I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共20小题。

2．本卷限时100分钟，满分110分。

3．可能用到的无素相对原子质量为：H—1　　C—12　　N—14　　O—16　　Cl—35.5　　Na—23　　K—39　　 Cu—64　Fe—56　　Ag—108

4．答案做在答题卷上。

5．命题人：蔡中华

第I卷（选择题　共64分）

一、（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共64分）

1．某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该

　 气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．O₃　　　　　　　　　　　B．CO　　　　　　　　　　 C．SO₂　　　　　　　　　　D．CCl₂F₂

2．科学家制咸了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是　　　　　　　　（　　）

　　　 A．SiN　　　　　　　　　　 B．Si₃N₄　　　　　　　　　C．Si₂N₃　　　　　　　　　D．Si₄N₃

3．中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．属于烃类化合物　　　　　　　　　　　　　　　　 B．比金刚石的硬度要小

　　　 C．在常温下呈气态　　　　　　　　　　　　　　　　 D．能在空气中燃烧

4．下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①溴水　　②CuSO₄　　③KMnO₄　　　　　 ④CuO　 ⑤AgI　 ⑥FeSO₄·7H₂O

　　　 ⑦CuSO₄·5H₂O　　　 ⑧Fe₂O₃　　　　⑨Ag₂S

　　　 A．①②③④⑤⑥　　 B．③④⑤⑥⑧②　　 C．⑧①⑤⑥⑦③　　 D．⑧⑨⑤⑥②③

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．金属钠与水反应，失去N_A个电子

　　　 B．常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2N_A个电子

　　　 C．标准状况下，aLCH₄和aLC₆H₁₄中所含分子数均为aN_A/22.4

　　　 D．在20℃，1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N_A

6．氯磺酸（ClSO₃H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO₃H→CO+HCl+H₂SO₄，下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．反应后溶液的酸性增强　　　　　　　　　　　B．ClSO₃H被还原

　　　 C．HCOOH是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　 D．ClSO₃H是离子化合物

7．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．明矾溶液中加放过量的氨水Al³⁺+4OH^－==AlO₂^－+2H₂O

　　　 B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO+CO₃^2－

　　　 C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Br^－+Cl₂==Br₂+2Cl^－

　　　 D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

8．密度为d g / cm³的盐酸中，逐滴滴入硝酸银溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol / L)　　　　　　　　(　 )

　　　 A. 25.4 d　　　　　　　 B. 12.7 d　　　　　　　 C. 6.97 d　　　　　　　 D. 6.35 d

9．配制200mL0.100mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是（　　）

　　　 A．且量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数

　　　 B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

　　　 C．定容时，仰视标线

　　　 D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线

10．下列事故的处理正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．误食氯化钡溶液，应立即服用大量硫酸铜溶液解毒

　　　 B．金属钾失火时，应立即用水扑灭

　　　 C．实验中不慎打翻酒精灯，就立即用大量水将其冲灭

　　　 D．眼睛里不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，最后再点硼酸滴眼液

11．阿斯匹林简称APC，其结构为　　　　　　　　 在一定条件下，阿斯匹林可发生的反

应有：①中和反应　②银镜反应  ③水解反应　 ④酯化反应　 ⑤加成反应　⑥消去反应。正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．①②③⑥　　　　　　B．②④　　　　　　　　　 C．①③④⑤　　　　　　D．③④⑥

12．在中性无色溶液中，能大量共存的离子组是（ 　　　）

A.．NO₃^―、HCO₃^―、 K^＋ 、Na^＋　　　　　　 B．CO₃^2― 、Ba^2＋ 、Cl^― 、K^＋ 

C． Cu^2＋ 、HCO₃^― 、SO₄^2― 、K^＋　　　　  D.．Fe^3＋ 、Cl、 NO₃^― 、Al^3＋

13．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为 （　　）

A．504 mL　　　 　　　B．336 mL　　　　　　 C．224 mL　　　　　 　　　D．168 mL

14．将某温度下的KNO₃溶液190g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入5gKNO₃固体，可使溶液达到饱和，则该温度下KNO₃溶解度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．1g　　　　　　　　　　　B．50g　　　　　　　　　　 C．90g　　　　　　　　　　 D．100g

15．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^-1和b mol·L^-1氨水的质量分数，且知2 a = b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）

A．2ω₁ > ω₂　 B． 2ω₂ =ω₁ Ｃ．ω₂ > 2ω₁　D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

16．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) ；　 　　　　　　　　△H=－566kJ·mol^－1

CH₄(g)+2 O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) ；　　　 △H=－890kJ·mol^－1

由等物质的量的CO和CH₄的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为

　　　 A．1173kJ　　　　　　　　B．1456kJ　　　　　　　　C．2346kJ　　　　　　　　D．1780kJ

第Ⅱ卷（共46分）

17．（11分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

　 （1）图中D装置在实验中的作用是　　　　　   .

　 （2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸

（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为　　　　　   ，

C中发生反应的化学方程式为　　　　　   。

　 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，

旋开E后，C中的现象是　　　　　   ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式　　　　　   。

　 （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　　　   ，C中发生反应的离子方程式为　　　　　   。

　 （5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为　　　　　   ，B为　　　　　   ；C中盛　　　　　   ，其目的为　　　　　   。

18．（12分）、近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答问题：

 （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O₂  NO₂ + O，NO₂ + O NO + O₂ ，从反应最终结果看，NO是一种 　　　　 (填序号)。

A．氧化剂　　B．还原剂　　C．还原产物　　　 D．氧化产物　　E．催化剂

（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH₃在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式。相同条件下能否用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气 (NOx)。如果可能，请写出能发生反应的化学方程式，并指出是否具有实际意义。

（3）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu^＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　。

（4）把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为　　　　　  ；　　　　  。所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是　　　　　　　  。

19．（14分）某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌精中食盐的含量。

下面是该小组所做的有关实验步骤：

①称取某牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

②　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次；

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g

根据上述实验步骤回答下列问题：

　 （1）补齐所缺少的实验步骤：②　　　　　　   ③　　　　　　   

　 （2）实验步骤③所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　 （3）检验沉淀是否洗净的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　 （4）烘干沉淀应采取的方法是　　　　　　　　　　　　  　　　  。

　 （5）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%，则此样品是否合格？

　　　　　　　　　　　　　　　　  （填“合格”，“不合格”）

20．（9分）在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm³），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm³）。（要求先计算再简答配制的步骤）

参考答案及评分标准

一、1. A 2. B 3. C 4. C 5. B 6. A 7. D 8. C 9. B 10. D 11. C 12. A 13. B 14. B 15. C 16. C

二、

17．（11分）

　 （1）防止倒吸（1分）

　 （2）溶液变浑浊（1分）；2H₂S+O₂====2S↓+2H₂O（1分）

　 （3）溶液变蓝色（1分）；I₂+5Cl₂+6H₂O====2HIO₃+ 10HCl（1分）

　 （4）有白色胶状沉淀（1分）；Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（1分）

　 （5）A．稀硫酸（1分）；　B．硫化亚铁（1分）；　C．硫酸铜溶液（1分）；验证硫化氢气体的产生（1分）（答案不唯一，酌情给分。）

18．（12分）

　 （1）E （2分）

	催化剂 400℃
			催化剂 400℃

（2）6 NO + 4NH₃　　　　  5N₂ + 6H₂O ，能 ，x CH₄ + 4NOx  x CO₂ +　2N₂　+ 2x H₂O ，天然气比NH₃易得，且价格便宜。用天然气代替NH₃具有实际生产价值。（4分）

（3）NO₂^－　+　Cu^＋　 +　2H^＋ = NO↑ + Cu^2＋ + H₂O （2分）

（3）3NO = N₂O  + NO₂ ，2NO₂  N₂O₄ ，45g /mol < M < 60g/mol （4分）

19．（14分）

　 （1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止（3分）；

③过滤（2分）

　 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）

　 （3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净（3分）

　 （4）低温洪干（2分）

　 （5）合格（2分）

20．（9分） 解析：设需加入VmL 2mol/L的盐酸

　　　 混合液中溶质的总物质的量

　　　　　　　

　　　 混合溶液的总体积：

　　　　　　　

　　　 混合液的物质的量浓度：

　　　　　　　

计算正确5分，简答正确4分。