高三化学第一学期摸底考试
相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 C 12 N 14 O 16 H 1 Cu 64 Na 23 Fe 56
第 Ⅰ 卷 （ 共66分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是 （ ）
A．食醋 B．海带 C．面粉 D．花生油
2．海湾战争中，科威特大批油井着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是 （ ）
A．设法阻止石油喷射 B．设法降低火焰温度
C．设法降低石油着火点 D．设法使火焰隔绝空气
3．下列各组微粒，氧化性由强到弱顺序排列的是 （ ）
A．F2、C12、Br2、I2 B．Cu、Fe、Al、Mg
C．Cu2+、H+、Zn2+、Fe2+ D．F-、C1-、Br-、I-
4．有体积相同的两份营养液其配方如下：
| KCl |
|
|
| |
| 第一份 | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | — |
| 第二份 | 0.1mol | 0.3mol | — | 0.1mol |
两份营养液中各离子浓度 （ ）
A．完全相同 B．完全不同
C．仅[
]相同 D．仅[
]相同
5．充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol／LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 （ ）
A．4Q B．5Q C．8Q D．16Q
二、选择题（本题包括12个小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
6．区别电解质强弱的合理依据是 （ ）
A. 溶液的导电能力 B. 一定浓度时的电离程度
C. 水溶性大小 D. 与酸或碱反应时消耗酸或碱的量翰林汇
7．翰林汇。某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D．K+、Na+、SO42-、NO3-
8．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．FeS和稀硝酸反应 FeS+2H+→Fe2++H2S↑
B． 溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2++4Br-+3C12→2Fe3++6Cl-+2Br2
C．钠与水反应 Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
9．下列说法正确的是 （ ）
A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
10．已知化合物A（
）与立方烷（
）的分子结构相似，如下图：
则的二氯代物的同分异构体数目为
（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
11．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+197kJ·mol－1。在相同温度下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2。下列关系式中正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
12．水杨酸的结构简式为
它与下列那一物质的溶液反应可得一种钠盐，其分子式为C7H5O3Na。
（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaCl
13．脑白金的主要成分的结构简式为：
下列对脑白金主要成分的推论错误的是
（ ）
A．其分子式为
B．能水解生成乙酸
C．能与溴水发生加成反应 D．其营养成分及官能团与葡萄糖相同
14．已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4,当在醋酸铅(Pb(Ac)2)溶液中通入弱电解质H2S时,有黑色沉淀PbS生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）
A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
15．一种化学冰袋中含有
（96g）、
（50g）、
（40g）、
（40g）．将和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可致冷，致冷效果能维持2h～3h．以下关于其致冷原因的猜测肯定错误的是
（ ）
A．脱水是吸热过程
B．较长时间致冷是由于脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热反应
D．溶于结晶水中会吸收热量
16．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是 （ ）
A．
B．
C．
D．
17．已知0.1mol/L HCN溶液的PH=4，0.1mol/L NaCN 溶液的PH=12，先将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
三、选择题（本题包括5个小题，共20分。每小题有1-2个选项符合题意）
18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是 ( )
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×102：个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O23个氧原子
C．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
19．同浓度,同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变化不大 （ ）
A.氨水,盐酸 B.硫酸镁,氢氧化钠
C.氢氧化钡,盐酸 D.氢氧化钡,硫酸铜
20．某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是 （ ）
A．c(A-)≤c(M+) B． c(A-)≥c(M+)
C．若MA不水解，则c(OH-) <c(A-) D．若MA不水解，则c(OH-) >c(A-)
21．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1
C c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
22．将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80毫升浓度为2.375摩/升盐酸中，以40毫升0.9摩/升氢氧化钠溶液中和多余盐酸。然后再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3用盐酸全部吸收，经测定氨为0.646克，则燃烧掉镁的质量为： ( )
A. 3.46g B. 2.59g C. 1.392g D. 1.68g
第 Ⅱ 卷 （非选择题 共84分）
三、（本题包括3小题，共xxx分）
23．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2
(g) 2SO3(g)
+ Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
24．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
（1）下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是________（填序号）；
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
（2）已知
和
均难溶于水．有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为____________________ ；
（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：
．试回答：
①锂电池比容量特别大的原因是_____________________________________________ ；
②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_______________________________________．
25．下列有两小题分别为a、b，请你任选一小题回答，如两题多答，只按a题给分）
a．碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：
| 时间 | 起始 | 14min后 | 30min后 | 75min后 |
| pH | <2.0 | ＝2.5 | <3.5 | ＝3.5 |
试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？
(2)观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。
(3)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？
b． BiCl3水解生成BiOCl(难溶)。
⑴写出水解反应的方程式___________________________________________。
⑵医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？_________。理由是_______ 。
⑶如何配制BiCl3溶液？答：________________________________________________ 。
⑷把适量固体BiCl3置于NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。答__________ 。
四、推断题
26．已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光，在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与氢气之密度比约为8.5。
（1）组成单质X和Y的元素分别属第________族和第________族。
（2）化合物Z的化学式为________________。
（3）每生成1mol的气体C，同时应得到________mol的沉淀P。
27．已知CH2 CH—CH CH2在不同条件下可与1molBr2发生反应，得到两种不同产物：
①CH2 CH—CH CH2+Br2
CH2 CH—CH—CH2
 |
②CH2 CH—CH CH2+Br2
CH2—CH CH—CH2
又知炔和烯均可被酸性KMnO4氧化成羧酸：
R—CH CH—R′
R—COOH+R’—COOH
R—C≡C—R′ R—COOH+ R’—COOH
下图方格中每格均代表一种物质，从起始物A（C4H4，一种链烃）最终可得酯I（C6H8O4是具有六原子环的环状酯）。
|
（1）写出下列物质的结构简式：E ， I 。
（2）以上各反应中属于取代反应的有 （填序号）。
（3）反应⑥的化学方程式为 。
28．已知①
②
不能氧化为醛或羧酸．
PMAA是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以A物质为起始反应物合成PMAA的路线：
（1）分别写出A和PMAA的结构简式A________________________；PMAA_________________．
（2）上述反应过程中①②的反应类型分别是①___________________；②_________．
（3）写出E→F的化学方程式________________________________
五、实验题
28．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜．
方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末．
方法三，将亚硝酸钠（
）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气．
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：
请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________________要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）_____________________．
（2）在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用．这两种方法与方法三相比，其优越性在于___________________________________ ．
六、计算题
30．有
和CO的混合气体0.5mol在足量
中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g，若用足量
吸收，增重15g．
（1）写出燃烧后的产物与反应的化学方程式．
（2）原混合气体
＝______L，
＝______L（标准状况下），混合气体的平均相对分子质量为：
＝_______________．
31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2
反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。
（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是 （选填 a、b、c）
（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率
（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。
A％＝
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
| 混和物组成（用化学式表示） | a的取植范围 |