高三化学复习碱金属
第一节 钠及其化合物
一、钠
1.钠的物理性质
钠是一种_______、_______色、有金属光泽的金属，具有良好的________、________性，密度比水_______，比煤油_________，熔点较低。
2.钠的化学性质
（1）与非金属反应
Cl2 + 2Na ===_______________，
S + 2Na ==______________，
2Na + O2 === _________________，
4Na + O2 ===__________________。
（2）与水反应，化学方程式和离子方程式分别为：
_________________________________________，_________________________________________。
现象和解释：
a、浮在水面上——_________________________；
B、熔化成小球——________________________；
C、四处游动——__________________________；
D、滴有酚酞的水溶液变红——_______________。
（3）与酸反应，离子方程式为：
_______________________________________。
钠不足，直接与酸反应；
钠过量，先与酸反应，再与水反应。
（4）与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，首先考虑____________反应，再考虑______________反应。
如将金属钠：
A、投入NaCl溶液中，只有H2放出。
____________________________________。
B、投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出（温度不变时）。
C、投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
_______________________________________。
D、投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色絮状沉淀生成。
_________________________________________。
E、投入FeCl3溶液中，有H2放出和红褐色沉淀生成。
_________________________________________。
（5）与某些有机物的反应
2Na + 2CH3CH2OH → ___________________。
3.钠的冶炼
电解熔融态的NaCl：
_____________________________________。
4.钠的保存
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的________________等反应，所以金属钠要保存于______________中。
5.钠的用途
（1）工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na + TiCl4 ==_____________________。
（2）Na—K合金（液态）用作____________________的导热剂。
（3）在电光源上，用钠制造_________________。
二、钠的化合物
1.氧化钠和过氧化钠
| 物质 | 氧化钠（Na2O） | 过氧化钠（Na2O2） |
| 色态 | ||
| 类别 | ||
| 电子式 | ||
| 氧的价态 | ||
| 生成条件 | ||
| 热稳定性 | ||
| 与水反应方程式 | ||
| 与CO2反应方程式 | ||
| 与酸反应方程式（HCl） | ||
| 主要用途 |
2.氢氧化钠（NaOH）
俗称_______________________。
（1）主要物理性质：_____色固体，易吸收空气中的水而_______，______溶解于水，并且放出大量的_______，水溶液有______味，有强_____性。
（2）主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。
①NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。
②与酸和酚发生中和反应：
如HCl、CH3COOH、C6H5-OH等，反应方程式分别为：
_______________________________________；_______________________________________；
________________________________________。③与酸酐发生反应；如SO2、CO2、SIO2、SO3、P2O5和（CH3CO）2O等。反应方程式分别为：
_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________。④与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al（OH）3等。反应方程式分别为：
_________________________________________；_______________________________________；___________________________________。
⑤与盐发生复分解反应：如NH4+、Cu2+、HCO3－、H2PO4－、HSO3－等。例如：
NH4Cl与NaOH溶液共热：
_________________________________________；
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
________________________________________。
⑥提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯的水解、油脂的皂化。
还应注意：
A、盛NaOH的试剂瓶需用________塞，不能用________塞；
B、NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成________________；
C、称量NaOH要放在_____________里，动作要迅速，不能放在量简、量怀、纸上称量；
D、不慎将浓NaOH溶液溅在皮肤上，应先用大量________冲洗，然后再涂上____________稀溶液；
E、在实验室里常用_________________溶液吸收Cl2， 在工业上常用______________溶液吸收含NO和NO2的尾气，以消除污染；
F、实验室制取少量NaOH溶液可在饱和__________溶液中撒入石灰粉末、加热、过滤。
3.碳酸钠和碳酸氢纳
| 名称 | 碳酸钠（Na2CO3） | 碳酸氢纳（NaHCO3） | ||
| 俗名 | ||||
| 主要性质 | 色态 | |||
| 水溶性 | ||||
| 稳定性 | ||||
| 与氢离子 | ||||
| 与碱反应Ca（OH） | ||||
| 盐 | CaCl2 | |||
| 硫酸铝 | ||||
| 主要用途 | ||||
| 相互转化 | ||||
第二节 碱金属元素
一、碱金属的原子结构及性质特点
碱金属元素包括____、____、____、___、____、Fr六种元素，其中Fr是放射性元素，不能稳定存在于自然界中，它们的原子最外电子层上都只有_____电子，在化学反应中易____________形成________的阳离子。它们的原子半径比同周期的其他元素的原子半径_______。同种碱金属元素其原子半径比对应的阳离子半径_______。在碱金属中不同的碱金属元素原子随核电荷数的递增其半径依次_________，失电子的能力依次_______。元素的________性依次增强，单质的还原性依次________。由于该元素的原子都易_______电子，因而它们都表现出很强的_______性。这可从它们的最高价氧化物的水化物都是强碱得到证明，但碱金属原子的核电荷数越大，其最高价氧化物对应水化物的______性就越______。
二、碱金属单质的物理性质
碱金属的单质除铯略带_______色金属光泽外，其余都有________色金属光泽；碱金属质地都较_____；密度都较______；熔点都较______；都具有______的导电传热性。随原子电子层数的增多，碱金属的物理性质呈现一定的规律：单质的熔沸点呈依次_________的趋势；密度呈依次_________的趋势（钾特殊）。
三、碱金属单质的主要化学性质
用R代表碱金属，其通性有：
1、与非金属反应
________________________________________；
2、与水反应
____________________________；（按Li、Na、K、Rb、Cs次序与水反应越来越剧烈：Li缓慢熔化，Na很快熔化，K在反应时自发燃烧，Rb、Cs要爆炸。生成的碱都是强碱，碱性依次增强）；
3、与盐酸、稀硫酸反应
___________________________________________；
4、在空气中燃烧
_____________________；___________________；
5、碱金属都是低熔点轻金属，化学性质相当活泼。
四、焰色反应
1、概念：___________________________________，这在化学上叫焰色反应，该变化属于________变化。
2、用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等），酒精灯（或煤气灯），试剂。
3、操作：洗——烧——蘸——烧
“洗”：用____________________洗涤铂丝。
“烧”：在无色火焰上灼烧铂丝至火焰呈无色。
“蘸”：蘸取试剂。
“烧”：再次在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
4、火焰的颜色
钠：____________________________；
钾：_____________________（透过蓝色钴玻璃）；
钙：砖红色
铜：绿色
五、主要用途
锂：________________________________________；
钠：_______________________________________；
钾：________________________________________；
铷、铯：____________________________________。