高三化学阶段测验题
一. 选择题（本题含8个小题，每题只有一个答案，每小题4分，共32分）
1.我国制碱工业的先驱和奠基人曾成功的改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他的名字是（ ）
A .徐光超 B.戴安邦 C . 侯德榜 D . 吴蕴处
2.光电管已被广泛应用于社会生活和科技领域中，有一种光电管为铯型光电管。这利用了铯的（ ）
A .铯常温下为液态 B.铯硬度小，便于加工
C. 铯易燃烧，常温下在空气中自然 D.铯易失电子
3. 今有0.1mol/L Na2SO4 溶液300 ml , 0.1mol/L MgSO4 溶液200 ml和0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液100 ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（ ）
A. 1:1:1 B. 3:1:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3
4.由CO2 ,H2 和CO组成的的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2 ,H2 和CO的体积比可能为：（ ）
A. 29:8:13 B 8:13:29 C 26：16：57 D 22:1:14
5.由N2和CH4组成的混合气体，标况下密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 ( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D.1:5
6.某单质能与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，诺产加反应的单质与反应的浓硝酸的物质的量之比为1:a ，则下列各项可能是该单质元素在反映中所显示的化合价的是：
A .+4a B. +2a C .+a/2 D .+a/4
7.在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A. 
、Al3+、
、
B. K+、Na+、
、
C. K+、、
、
D. Na+、K+、、
8..能正确表示下列反应的离子方程式是:
(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
二. 选择题（本题含10个小题，每题有一到两个答案，每小题4分，共40分；全对得四分，少选两分，错选0分）
9.以下说法正确的是：（ ）
A. 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制的
B. 在化学反应中得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D. 含有最高价元素的化合物比一定具有很强的氧化性
10.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7 2- 和 Pb2+ 则与1mol Cr3+ 反应所需要PbO2 的物质的量为：（ ）
A . 3.0mol B . 1 .5mol C. 1.0 mol D . 0.75 mol
11. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )
A. K+、
、Cl－、
B. Na+、、、
C. Na+、H+、、
D. Na+、、S2－、Cl－
12. 下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+=H2O+CO2
↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）； △H＝－48.40kJ·mol－1
B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）； △H＝－5518kJ·mol－1
C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）； △H＝＋5518kJ·mol－1
D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）； △H＝－48.40kJ·mol－1
14.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列说法正确的是（ ）
A. 加热前后消耗的一样多 B. 加热后消耗的多 C.加热前消耗的多 D无法判断
15.将O2 , C2H6和 Na2O2放在密闭容器中，在400K的条件下用电火花引燃后容器中压强为0，由此可判断O2 , C2H6和 Na2O2的物质的量之比为：（ ）
A.1: 1: 2 B. 1:2:6 C . 2: 2 : 11 D. 1 : 1 : 5
16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温常压下,11.2L氧气所含原子数为NA
B.1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C 常温常压48gO3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
17. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A . NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH
C. NaAlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
18. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
A 
B 
C 
D
选择题答案
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第二卷(共78分)
三. 实验题（共29分）
19.（14分） (1)用18mol/L硫酸配制100 mL 1.0mol/L 硫酸，若有实验仪器：
A. 100 mL量筒 B.托盘天平（带砝码） C. 玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H.100 mL容量瓶
实验室应选用的仪器的先后顺序（填入编号，下同）
（2）在下列操作中，正确的是 ，是所配制溶液浓度偏高的是
A. 使用容量瓶前检查它是否漏液 B.容量瓶蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是液体如浓硫酸，用量筒量取浓硫酸缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧瓶中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次，洗液也转移到容量瓶中
D. 配制溶液时，如果试样是固体如氢氧化钠，把称好的式样用纸条小心得倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水至标线
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次
F. 多定容时加水过量，用吸管吸出 G . 移液时，向容量瓶中注液时少量流出
H. 定容时仰视标线 I. 定容摇匀后液面下降又加水
20（15分）.（1）考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式
其中 是氧化剂。产物形成溶液，其中， 溶质。
（2）将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是
，
有关的化学方程式为
四．填空题（共31分）
21（12分）配平下列氧化还原反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目。
（1） CuS+ HNO3(浓)
Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
（2） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（3） Zn+□HNO3 ——□Zn(NO3)2 +□NH4NO3+□ ；
当有0.1molHNO3被还原时，有 mol电子发生了转移。
22.（6分）书写下列热化学反应方程式
（1）0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其燃烧反应方程式
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式
23.(13分)某银白色金属固体A：①放在空气中氧化成白色固体B；②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C;③A、B、C均可跟五色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体C；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断：
(1)A为__________，B为__________， C为__________，D为__________，
E为__________，F为__________， G为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→B______________ _____，②A→E______ _________，
③C→E________________ _______________。
五：计算题（共18分，24题8分，25题10分）
24.将适量的CO2 通入含0.8g NaOH 的碱溶液中之后，将产物在减压低温下蒸干后得到1.37g固体，问（1）产物是什么物质？（2）通入CO2的质量是多少？
25.将m mol NH4HCO3 和n mol的Na2O的固体混合物至于密闭容器中，加热到500K时，使其充分反应。当n/m的比值在不同范围时最后生成的气体和残余固体可能是什么？