高考金属部分选择题

高考金属部分选择题

1.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是

(A)NaHS　 　　(B)NaAlO₂　　　(C)KHSO₄　 　　 (D)CH₃COONH₄

_2．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：

(A)自来水　　　　 (B)0.5摩/升盐酸

(C)0.5摩/升醋酸　 (D)0.5摩/升氯化铵溶液

3．分别加热下列三种物质各100克:①KMnO₄、②KClO₃(另加少量MnO₂、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是

(A)①>②>③　　　(B)②>①>③

(C)①>③>②　　　(D)②>③>①

4．下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是

(A)冰晶石 (B)光卤石　(C)萤石　　(D)高岭石

5．用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是

(A)使用较多的生石灰 (B)加入较多的焦炭

(C)加入较多的硅铁　 (D)掺入含磷较高的废钢

6．为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是

(A)NH₃·H₂O　 (B)NaOH　　 (C)Na₂CO₃　　 (D)MgCO₃

7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是

(A)NaH在水中显酸性

(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大

(D)NaH中氢离子可被还原成氢气

8．下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是

(A)NaCl　 (B)NH₄Cl　 (C)NaOH　　(D)Na₂CO₃

_9．质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO₄溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu²⁺的浓度变为

(A)0.89摩/升 (B)0.82摩/升　　(C)0.78摩/升　 (D)0.60摩/升

10．在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

(A)2H₂O+O₂+4e=4OH^-　　(B)2H⁺+2e=H₂

(C)4OH^--4e=2H₂O+O₂　　(D)Fe－2e=Fe²⁺

11．使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是

(A)9:4:1　(B)3:2:1　 (C)6:3:2　 (D)9:3:1

12．两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到112升氢气(标准状况),下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物的是

(A)Mg和Ag (B)Cu和Zn　(C)Al和Fe　(D)Mg和Al

13．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

14．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是

(A)生石灰 (B)石灰石　(C)石英　　(D)纯碱

15．下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是

(A)Mg(OH)₂　　(B)Al(OH)₃ 　　(C)CO　　 (D)SO₂

16． A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解

②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)

(A)A>B>C　(B)B>C>A　 (C)C>A>B　 (D)B>A>C

17．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

(A)FeS　　　(B)Fe₂O₃　  (C)FeCl₃ 　(D)Fe₂(SO₄)₃

_18． a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为

(A)Fe　Cu　Al　Ag　Mg　　 (B)Al　Cu　Mg　Ag　Fe

(C)Mg　Cu　Al　Ag　Fe　　 (D)Mg　Ag　Al　Cu　Fe

19．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等.则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是　

(A)2:3　　(B)3:2 (C)1:2 (D)1:1

20． X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

(A)X>Z>Y>M　　　(B)X>Y>Z>M　 (C)M>Z>X>Y　 　(D)X>Z>M>Y

21．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是　

(A)氯化钠 (B)氯化铝　(C)氯化钾　(D)氯化钙

22． 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是　

(A)1.0×10^-3摩尔 (B)1.6×10^-3摩尔

(C)2.2×10^-3摩尔 　　(D)2.0×10^-3摩尔

23． 100毫升6摩/升H₂SO₄跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠(固体)　B.水　　 C.硫酸钾溶液　　D.硫酸铵(固体)

24．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

A.甲酸溶液　B.氢氧化钠溶液　C.氯化铵溶液　　D.碳酸钠溶液

25．把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是

(A)无水三氯化铁　(B)氢氧化铁　 (C)氧化亚铁　 (D)三氧化二铁

26．用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是

(A)3:2:2　(B)1:2:3　 (C)1:3:3　 (D)3:1:1

27．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是

(A)NH₄⁺　　(B)Mg²⁺ (C)Fe²⁺ (D)Al³⁺

^{28．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是}

(A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含NaHCO₃)灭火剂 (D)泡沫灭火剂

29．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

(A)3摩/升HCl　 (B)4摩/升HNO₃ (C)8摩/升NaOH (D)18摩升H₂SO₄

_30． 0.1摩镁粉分别在足量的O₂、CO₂、N₂中燃烧,生成固体的质量依次为W₁、W₂、W₃.下列关系式正确的是

_(A)W₂>W₁>W₃　　 (B)W₁=W₂>W₃　 (C)W₁=W₂=W₃　(D)W₃>W₂>W₁

31．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl₂溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是

(A)肯定有KNO₃

(B)肯定有KNO₃,可能还含有Na₂CO₃

(C)肯定没有Ba(NO₃)₂,可能有KNO₃

(D)肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

32．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H⁺+2e^- =H₂　 　　　 (B)Fe²⁺+2e^- =Fe

(C)2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　(D)Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

33．下列叙述中,正确的是

(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子

(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质

34．某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H₂SO₄溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,

⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是

(A)②⑥③　 (B)④⑥①③　 (C)④⑥③⑤　 (D)②⑥①③⑤

35．已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

(A)铍的原子半径大于硼的原子半径

(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

(D)单质铍跟冷水反应产生氢气

36．向50mL 18 mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量

(A)小于0.45 mol　　　　　　  (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之间　(D)大于0.90 mol

37．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

(A)KCl　(B)Mg(OH)₂ 　(C)Na₂CO₃ 　(D)MgSO₄

38．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

(A)NO₂　 (B)NO (C)N₂O 　(D)N₂

39．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
　　　（A）、硫酸　　　（B）、氯水　　（C）、硝酸锌　　　（D）、氯化铜

40．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
　　　（A）、锌　　　　（B）、铁　　　　　（C）、铝　　　　　（D）、镁

41．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

（A）．浓硝酸　（B）．氧化亚铁溶液　（C）． 溴苯  （D）．溴化银

42．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是

（A）．Ag　　　（B）．Cu 　　　　　 （C）．A1 　　（D）．Fe

43．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

　　（A）．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

　　（B）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

　　（C）．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

（D）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

44．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_X ，式中m等于

（A）．3－n 　　　　（B）．6－n　　　　（C）．6＋n 　　　（D）．3＋n

45．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

(A)K　　　  (B)Ca 　　 (C)Na　　　 (D)Fe

46．下列物质中，不属于合金的是

(A) 硬铝　　　（B）黄铜　　　 (C) 钢铁　　（D）水银

47．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

（A）．池外壳的金属材料

（B）．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

（C）．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

（D）．回收其中石墨电极

48．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

（A）．9.02g　　（B）．8.51g　　  （C）．8.26g　　 （D）．7.04g

49． bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为

（A）．2b/a　　 （B）．3b/2a　　 （C）．3b/a　　　 （D）．a/3b

50．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

（A）． 阴极　 （B）．　正极　 （C）．  阳极　 （D）． 负极

51．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

① 高沸点　② 能溶于水　② 水溶液能导电　④ 低熔点　⑤ 熔融状态不导电

（A）． ①②③　　（B）．  ③④⑤　　（C）． ①④⑤　 （D）． ②③⑤

52．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

（A）． Mg^2＋　 （B）． Ca^2＋　　（C）．　Na^＋　　（D）　Fe^3＋

53．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（A）．　向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

（B）． 等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与BaCl₂溶液

（C）． 等物质的量的NaHCO₃与Na₂O­₂固体

（D）．　在NaBr溶液中通入过量氯气

54． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

（A）．  30　 （B）． 46　 （C）．  50　　（D）  66

55．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

（A）．1︰2︰3  （B）． 1︰6︰9　 （C） 1︰3︰3　 （D）．1︰3︰6

56．下列有关纯铁的描述正确的是

（A）． 熔点比生铁的低

（B）． 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

（C）． 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

（D）． 在冷的浓硫酸中可钝化

57．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

（A）．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

（B）．甲烧杯中的酸过量

（C）．两烧杯中参加反应的锌等量

（D）．反应开始后乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）小

58． NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

（A）.跟水反应时，水作氧化剂　　　（B）．NaH中H^－半径比Li^＋半径小

（C）.跟液氨反应时，有NaNH₂生成　 （D）跟乙醇反应时，NaH被氧化

59．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

（A）． 28.2g　　（B）．　56.4g　 （C）． 64.2g　　（D）．  72.6g

60．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（A）．1:1　　　（B）．2:1　　　 （C）．3:1　　　　（D）．1:3

61．（04广西）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是　　　　　　　

（A）．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

（B）．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

（C）．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

（D）．氢氧化铷是弱碱

62.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO­₄ 　　Fe₂O₃ +SO₂↓+SO₃↑若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （A）．析出BaSO₃沉淀　　　　　　（B）．析出BaSO₄沉淀

　 （C）．逸出SO₃气体　　　　　　　（D）．逸出SO₂气体

63.在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

　 （A）．Mg　　  （B）． Cu　　 （C）． Ag　　　 （D）． H₂

64． 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

（A）．稀硝酸　　 （B）．稀盐酸　　 （C）．硝酸铜　　（D）．氢氧化钠

65.等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

（A）．3：4：1　 （B）．3：3：2　　 （C）．6：7：3　 （D）．6：9：0

66.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

　 （A）．Al³⁺ 　　（B）．Mg²⁺　　（C）．Be²⁺　　（D）．H⁺

67.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

　 （A）． H₂　　（B）． CO　　（C）．C₆H₁₂O₆　　（D）． C₁₂H₂₂O₁₁

答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	C	B	B	B	A	D	B	B	B	A	D	BD	CD	B	AC
题号	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
答案	D	A	C	A	A	B	C	BC	AC	D	C	AC	B	A	A
题号	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45
答案	AB	C	AD	B	AC	A	C	C	BC	C	B	AB	D	B	B
题号	46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
答案	D	B	B	C	D	A	C	BD	BC	B	D	AC	B	BD	C
题号	61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71	72	73	74	75
答案	AB	BD	C	C	A	B	D