高考模拟试题化学试卷
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28题。
2．本卷限时120分钟，满分150分。
3．第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案用蓝色钢笔或圆珠笔填在第Ⅱ卷答题纸上。考试结束后，只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答案写在试题卷上无效。
4．可能用到的元素相对原子量：H―1 O―16 C―12 N―14 F―19 S―32 Ca―40 Mg―24 Cl―35.5 Ba―137
第Ⅰ卷（选择题，共71分）
一、单项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ）。
A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐
C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打
2．下列四组物质间的反应，其中与其他三个有本质不同的是（ ）
A．Cl2+H2O→ B．NO2+H2O→ C．F2+H2O→ D．Na2O2+H2O→
3．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A．121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
D．124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为2NA
4．元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是（ ）
A．第七周期元素都是放射性元素
B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应
C．该周期0族元素的原子序数为118
D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同
5．下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）。
A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀
B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀
二、多项选择题（本题包括16小题，每小题4分，每小题只有一个或二个答案正确，少选得2分，错选不得分，共64分）
6．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）。
A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等
B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，且属于极性分子
D．PCl3分子中的P—Cl键的三个键角都是100.1º，键长相等
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气通入水中：
Cl2＋H2O 2H+＋Cl－＋ClO－
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体：
AlO2－＋2H2O＋CO2 Al(OH)3↓＋HCO3－
C．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物：
MnO2＋4H+＋4Cl－ Mn2+＋2H2O＋2Cl2↑
D．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3：
Ca2+＋OH－＋HCO3－ CaCO3↓＋H2O
8．在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
；当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法错误的是（ ）。
A．m+n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
9．实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2:1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
10．我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网（接触空气）和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是（ ）
①Fe－2e－ Fe2+ ②Al－3e－ Al3+ ③O2+2H2O+4e－ 4OH－
④4Al+3O2+6H2O 4Al(OH)3 ⑤2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤ D．③④
11．一些治感冒的药含有PPA的成分，PPA对感冒有较好的对症疗效，但也有较大的副作用。2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺（pheny propanolamine）的缩写。从其名称看，它的分子结构中不含下列基团中的（ ）
A．—OH B．—COOH C．—C6H5 D．—NH2
12．有含C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的二氧化碳与消耗的氧气的物质的量之比为4 : 5，并知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1:2，则该有机物可能是（ ）
A．CH3OH B．CH3CH2OH
C．HO—CH2—CH2—OH D．HCHO
13．下列各组离子在酸性条件下能大量共存且溶液无色的是（ ）
A．Mg2+、NO3－、Na+、SO42－ B．Cu2+、NO3－、SO42－、H+
C．AlO2－、S2－、Na+、NH4+ D．Al3+、Na+、NH4+、NO3－
 |
14．某有机物结构简式为 ，该物质1mol与足量NaOH溶
液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
15．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（ ）
A．
B．
C．
D．n+1
16．某溶液中可能会有I－、NH4+、Na+、SO32－向该溶液中加入溴水，溶液无色，由此可得出结论正确的是（ ）
①肯定不含I－ ②肯定不含Cl－ ③可能含I－ ④肯定含SO32－
A．②③④ B．①④ C．③④ D．②④
17．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致200多人中毒，42人抢救无效死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四氨）的下列相关说法正确的是（ ）
A．毒鼠强属于无机物 B．毒鼠强属于烃
C．四个氮原子构成正四面体 D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4
18．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是AS2O3剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。AS2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3ASO3；其对应的盐也有毒性，其中碱金属对应的盐易溶于水，其它金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
A．AS2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B．AS2O3的晶体为分子晶体
C．可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染
D．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染
19．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑该方案的目的是为了制备（ ）
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
学校 班别 姓名 学号
第Ⅱ卷（非选择题，共79分）
三、实验题
20．（共6分）摄影工艺中废定影液的pH<7，其中含有银的化合物，为了回收银进行如下操作：向盛有废定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液生成黑色沉淀，过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂（催化剂）混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：
（1）开始时为何要向废液中加入少量NaOH溶液？理由：
。
（2）过程中的黑色沉淀物质是什么？ 。
（3）写出加热时坩埚内发生反应的化学方程式 。
21．（共12分）某生物科技小组，为了测定人体呼出气体中CO2的体积分数，他们在肺量计上安装了足量的NaOH溶液吸收CO2的装置，然后通过实验测得NaOH溶液吸收CO2后的增重及肺量计的读数变化计算结果。所用仪器如下图所示，并回答有关问题：
（1）根据题意，设计一个简单实验装置，其连接顺序（与气体方向一致），是 ；管口连接顺序是 。
（2）有人在装置A中将插入的导管下端改成具有多孔的球泡（如图中D所示），有利于提高实验的准确度，其理由是 ，
若不用多孔的球泡，在呼气时速度不能太急，这是因为
。
（3）如果被测者一次尽力呼出气体后的测试结果是：NaOH溶液质量增加了0.3g，此时肺量计的标尺在3600mL（已换算成标准状况下）处（实验前标尺为0），则呼出气体中CO2的体积分数为 ，此人的肺活量大致为 mL。
四、填空题
22．（共6分）在常温的条件下：
（1）设某pH值的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH值的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，那么α1与α2的数值相比较，α1 α2（填>，<，或＝）。
（2）某硫酸和硫酸铝两溶液的pH值都是3，那么硫酸中水电离出的[H+]是硫酸铝溶液中水电离出的[H+]的 倍。
（3）若设某pH值的硫酸溶液中水电离出的[H+]＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝溶液中水的电离[H+]＝1.0×10－b mol/L（a、b都是小于14的正数），那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示） ， 。
23．（共8分） 537℃，1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2，1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
。
（2）保持上述温度的压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入amol SO2，bmol O2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b＝2:1，则a＝ 。
24．（共9分） 甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物。可供参考的信息有：
（Ⅰ）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。
（Ⅱ）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：
| 项目 | 甲 | 乙 | A |
| 起始时 | 3mol·L－1 | 3mol·L－1 | |
| 2s末 | 1.8mol·L－1 | 2.6mol·L－1 | 0.8mol·L－1 |
（Ⅲ）它们之间存在如下图所示的转化关系：
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分析上述信息回答下列问题：
（1）丙的电子式为：
（2）用A、B、C的化学式填空：
①水溶液呈酸性的是 。
②固态时属于离子晶体的是 。
（3）甲与乙反应生成A的速率为：v(甲)＝ 。
（4）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式。
25．（共7分） 有机物中碳的价键结合是否得到饱和，通常用不饱和度表示，例如丙烷、丙烯、苯的不饱和度分别为0、1、4，则
（1） 的化学式为 ，不饱和度为 。
（2）已知某烃有8个氢原子，不饱和度为5，其化学式是 ，
若此烃的碳原子都以单键结合，其结构可表示为 。
26．（共11分）
已知 ① RX＋NaOH ROH＋NaX
② 同一碳原子上有多个羟基不稳定且自动脱水，如
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某碳氢化合物A(C9H8)，分子有苯环和一个侧链，A能发生下列一系列反应：
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（1）写出下列物质的结构简式
A B
E F
G H
（2）E→F的反应类型
五、计算题
27．（8分）有一种矿物，化学式为MgxBay(CO3)z，现用下述方法对它进行分析，据所得结果，求该矿物的化学式。
用过量盐酸溶解一分矿样，所得溶液用水稀释至100mL，在这过程中放出44.8mLCO2（标准状况）。取25.0mL所得溶液，需要用25.0mL浓度为0.02mol/L的EDTA（一种配位剂的简称）滴定才达到终点。用过量的稀硫酸去处理另一份25.0mL的溶液，得到0.058g的硫酸钡沉淀。（计算时可以假设第ⅡA族金属离子跟EDTA反应生成1：1的生成物。）
28．（12分）A为烃，B为烃的含氧衍生物。由等物质的量的A和B组成的混和物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O。试通过计算回答：
（1）从分子式角度看，该混和物组成有几种可能，写出各组成的分子式：
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混和，且物质的量之和一定：
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是
②若生成的CO2、H2O的物质的量一定，则A、B分子式分别是 。
（3）另取a mol的任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧
①若耗氧量为定值，则该值为 mol（用含a的代数式表示）
②若生成物CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为 。
高考模拟试题化学参考答案
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | C | A | B | A | CD | BD | AD | C | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | |
| 答案 | B | C | AD | B | A | C | D | BD | C |
20．(每空各2分)（1）因为废定影液的pH<7，若直接加入Na2S固体，会生成有毒的H2S气体。
（2）Ag2S （3）2Ag2S＋2Na2CO3 4Ag＋2Na2S＋2CO2↑＋O2↑
21．(每空各2分)（1）实验装置顺序应为C→A→B；管口连接顺序为d与a连接，b与c连接。
（2）气体通过多孔的球泡后，分散成细小的气泡，增大了CO2与NaOH溶液的接触面积，有利于CO2的吸收；如果气流速度太快，则CO2不能充分被NaOH溶液吸收。
（3）0.041；肺活量为3753mL。
22．(每空各2分)（1）< （2）10－8 （3）b＝14－a,a>b
23．(每空各2分)
（1）常压下，SO3的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要加压。
（2）6% ； 139.3
（3）2.9
24．[(1)为1分，其余每空各2分]
（1）
（2）① HCl、NH4Cl ②NH4Cl （3）0.6mol·L－1·S－1
（4）NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
25．[(1)为1分，其余每空各2分]
（1） C6H4S4 5
 |
（2）C8H8 （各1分）
 |
26．(E、F和反应类型各1分，其余每空各2分)
 |  | |||||
 | ||||||
 | ||||||
（1）
 | |||
 | |||
（2）消去反应
27．
（2分）
且
（2分）
（2分）
x：y：z＝0.001：0.001：0.002＝1：1：2 （1分）
化学式为：BaMg(CO3)2 （1分）
28．（1）CH4和C3H4O2； C2H6和C2H2O2； C2H4和C2H4O2
C2H2和C2H6O2； C3H6和CH2O2 （5分）
（2）① C2H2、C2H6O2 （2分） ② C2H4、C2H4O2 （2分）
（3）2.5a； （1分） 18a ~ 54a （2分）