高考能力测试步步高化学基础训练1
物质的组成、分类及相互关系
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点主要要求：掌握分子、原子、离子、原子团、元素、混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属等重要概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互转化关系。
一、选择题（每小题5分，共50分）
1.（2002年上海高考题）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
2.（2002年上海高考题）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小
B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态
D.玻璃态水是分子晶体
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3.（2002年上海高考题）C60与现代足球 球 有很相似的结构，它与石墨互为
A.同位素 B.同素异形体
C.同分异构体 D.同系物
4.（2002年全国高考题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A.I2O5 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9
5.（2002年全国高考题）将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2＋）或c（OH－）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu（OH）2 B.CuSO4·Cu（OH）2
C.CuSO4·2Cu（OH）2 D.CuSO4·3Cu（OH）2
6.下列说法正确的是
A.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子
B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为负价
C.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
D.能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸
7.下列几组物质①冰和干冰 ②甘氨酸和硝基乙烷 ③水和重水 ④纯碱和烧碱 ⑤金刚石和石墨，其中组成元素不相同的是
A.①和③ B.②和④
C.②和⑤ D.①和④
8.下列物质属于混合物的一组是
①明矾 ②过磷酸钙 ③漂白粉 ④水煤气 ⑤玻璃 ⑥水晶 ⑦聚氯乙烯 ⑧汽油
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
9.下列化学式中，只表示一种纯净物的是
A.C2H4O2 
C.C D.CH2O2
10.乙炔、苯和乙醛的混合物中w（C）=72%（w为质量分数），则w（O）是
A.22% B.19.6% C.8.8% D.4.4%
二、非选择题（共50分）
11.（4分）现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是 。
12.（7分）保持氮气化学性质的最小粒子是 。水在发生化学变化时，
发生变化，但 不改变。在金刚石、铜、高锰酸钾、足球烯（C60）、硫酸中， 是由原子直接构成的， 是由分子构成的， 是由离子构成的， 是由金属阳离子和自由电子构成的。
13.（2分）锗酸
（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗处于它的最高价态，
元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中具有8电子稳定结构。BGO的化学式为
。
14.（6分）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。
（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。
15.（6分）（2002年全国高考试题）如图所示：
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。
16.（10分）Cl2和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验。取混合气体总体积5 L，测定反应后总体积随Cl2在混合气体中所占体积分数（x）的变化规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的总体积均为4 L。
（1）通过分析和计算求得化合物C的化学式为 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积（V）随x变化的函数关系。
17.（6分）已知高温下能发生如下反应：Si＋C===SiC。现有石英砂和碳粉的混合物a mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。
（1）写出可能发生反应的化学方程式。
（2）若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)，试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表中：
| x值 | 残留固体分子式（或化学式） | 物质的量/mol |
说明：①残留固体物质的量用a,x等表示，不必列出具体的计算式。
②每组空格填一种情况，有几种填几种，不必填满。
18.（9分）钇（Y）元素可用于制造激光发生器和超导材料，我国蕴藏丰富的含钇矿石（YxFeBe2Si2O10),矿石中铁为＋2价。现将4.68 g钇矿石样品与氢氧化钠共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3和Fe2O3,滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，此反应中钇元素的化合价未变化。将滤液配成1 L溶液，测其pH=13,往此溶液中加入100 mL 3.3 mol/L的盐酸后，溶液pH=1，其中有BeCl2等物质。（假设反应前后溶液体积无变化）
（1）根据反应中铍元素的变化，分析Be(OH)2属于何种性质的氢氧化物。
（2）推算x的值。
（3）计算钇元素的相对原子质量。
高考能力测试步步高化学基础训练1答案
一、1.C 2.C 3.B
4.解析：碘酸根即为IO
，其碘显+5价，则碘酸碘应为：
（
O3）3，可表示为I4O9。
答案：D
5.D 6.A 7.D 8.C 9.D
10.解析：C2H2、C6H6、CH3CHO［C2H2（H2O）］取100 g混合物：C为72 g，H2O为
100 g－72 g－6 g=22 g。
w（O）=22
g×
=19.6 g
答案：B
二、11.溶于酸的是碱性氧化物，溶于碱的是酸性氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱的是两性氧化物
12.氮分子 分子 原子 金刚石 足球烯和硫酸 高锰酸钾 铜
13.Bi4（GeO4）3或Bi4Ge3O12
14.（1）AB
（2）非金属 因为A+B
乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属
（3）S H2S（或：H2 NH3）
15.（1）N2 O2
（2）N2+3Mg
Mg3N2
（3）O2+2H22H2O
或答：（2）N2+3H2
2NH3
（3）O2+2Mg===2MgO
16.（1）NClO2 Cl2+2NO2===2NClO2
（2）当0＜x≤
时V=5－5x；当＜x＜1时，V=5－
(1－x）
17.（1）SiO2+2C===Si+2CO SiO2+3C===SiC+2CO
（2）
| x值 | 残留固体分子式（或化学式） | 物质的量/mol |
| x＞1/3 | SiO2、Si | a/2（3x－1）、a/2（1－x） |
| x=1/3 | Si | a/3 |
| 1/4＜x＜1/3 | Si、SiC | （4x－1）a、（1－3x）a |
| x=1/4 | SiC | a/4 |
| x＜1/4 | C、SiC | （1－4x）a、ax |
18.（1）铍元素在强碱过量时，以BeO
形式存在；在强酸过量时，以Be2＋形式存在，所以，Be（OH）2为两性氢氧化物（2）x=2（3）89