高考能力测试步步高化学基础训练2
氧化还原反应及配平
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点是历年高考的热点之一。考查的主要内容有：氧化还原反应的几组基本概念；判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；配平反应方程式。其中物质的氧化性、还原性强弱比较是本知识点的重点。
一、选择题（每小题5分，共50分）
1.（2002年全国高考题）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
2.在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
3.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：
2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2
ICl＋H2O===HCl＋HIO
下列叙述中正确的是
A.ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物
B.ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应
C.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
D.在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
4.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是
A.都属于氧化还原反应
B.CaC2、Mg3N2与水反应属于复分解反应
C.Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D.CaH2与水反应时产生H2，它是氧化产物和还原产物
5.已知A2O
可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3＋，且知100
mL ｃ(A2O)＝0.3 mol·L－1的溶液与150
mL ｃ（B2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为
A.4 B.5 C.6 D.7
6.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是
A.＋2a B.＋a C.＋
D.＋
7.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转移关系(未配平)：
①G
Q＋NaCl
②Q＋H2O
Ｘ＋H2
③Ｙ＋NaOHG＋Q＋H2O
④Z＋NaOHQ＋Ｘ＋H2O
则这些化合物中氯的化合价由高到低的排列顺序，正确的是
A.XZYQG B.XZQYG
C.ZXQYG D.QYGXZ
根据下表提供的材料，回答8、9题。
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl(浓) | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMｎO4 | HCl(浓) | Cl2 | MnCl2 |
8.若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是
A.②和④ B.只有② C.只有④ D.只有③
9.下列叙述中，正确的是
A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)
B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－
D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16
10.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A.③④⑤⑥⑦ B.①⑤⑦
C.②③⑤ D.③⑥⑦
二、非选择题（共50分）
11.（8分）（2002年全国高考题）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
12.（8分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NｘOｙ氮氧化物气体逸出。
(1)推算出ｘ＝ ，ｙ＝ 。
(2)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
(3)反应中的氧化剂是 。
13.(8分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，1971年用F2通过细冰末获得次氟酸(HFO)以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
(1)HFO能与水反应得溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C为氧的质量分数最高的氧化物。F2与细冰反应的化学方程式： ，C的化学式为 。
(2)将A滴入紫红色酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，完成并配平下列离子方程式：
当有NA个电子发生转移时，被氧化的C为 mol。
14.(10分)有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比为1∶1组成的化合物，其他元素形成单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：
①b＋c
Y ②a＋cZ
③X＋Ym ④X＋Zc＋n
⑤Y＋Zc＋n
回答下列各题：
(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 ，其充分理由是 。
(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是 ；写出下列反应方程式③ ；④ 。
15.（10分）（2001年春季高考题）三聚氰酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）3===3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H—N==C—O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量。
16.（6分）化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x=
（2）该反应的化学方程式是 。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？
高考能力测试步步高化学基础训练2答案
一、1.A
2.解析：5 mol NO
中有2 mol NO没有被还原。
答案：A
3.解析：ICl中I的化合价为+1，Cl的化合价为－1。
答案：C
4.BD 5.D 6.BC 7.B 8.A 9.D 10.D
二、11.（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O
2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4 KMnO4
(3)2Mn2＋+5S2O
+8H2O2MnO
+10SO
+16H+
(4)Cl2
12.(1)ｘ＝ｙ＝１
（3）KNO3
13.(1)F2＋H2O===HFO＋HF H2O2
(2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋８H2O＋5O2↑
0．5
14.(1)①②④⑤ 这些反应中有单质生成或单质参加反应
(2)H2O2、ＳO2、H2S
③H2O2＋ＳO2===H2ＳO4
④H2O2＋H2Ｓ===Ｓ↓＋2H2O
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。
（2）1.0
kg×
=1.2 kg
16.（1）3
（2）2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
(3)BrF3为氧化剂；还原剂为H2O、BrF3。