电化学专题训练
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1． 用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
A HCl B NaOH C Na2SO4 D NaCl
2. 在盛有饱和Ｎａ2ＳＯ4溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是
Ａ．溶液的ｐＨ增大 Ｂ．溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小
Ｃ．两极放出气体的体积相等 Ｄ．溶液中Ｎａ＋数目将减小
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag + Zn（OH）2 
Ag2O + Zn + H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A Ag B Zn C Ag2O D Zn（OH）2
4． 用两支惰性电极插入500毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是
A 27mg B 54mg C 108mg D 216mg
5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在 一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A 1：2：3 B 3：2：1 C 6：3：1 D 6：3：2
6． 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池
放电时发生如下反应： 负极：Pb + SO24- =PbSO4 + 2e-
正极：PbO2 + 4H+ + SO24- + 2e- =PbSO4 + 2H2O
今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是
A 0.025mol B 0.050mol C 0.10mol D 0.20mol
7． 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A D C A B B D A B C C D B A C D B A D C
8．将两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为
A 4×10-3mol·L-1 B 2×10-3mol·L-1 C 1×10-3mol·L-1 D 1×10-7mol·L-1
9．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出。又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A X >Z >Y >M B X >Y >Z >M C M >Z >X >Y D X >Z >M >Y
10．在铁制品上镀以一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
11．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是
2Zn＋Ｏ２＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是
Ａ．锌为正极，发生氧化反应
Ｂ．电解质溶液是酸性的
Ｃ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
Ｄ．负极发生的反应是：Ｚｎ－2ｅ-＋Ｈ２Ｏ＝ＺｎＯ＋2Ｈ＋
12.市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，器内电解槽内的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。跟该发生器直接有关的反应是
Ａ．2ＮａＣｌ＋2Ｈ2Ｏ→2ＮａＯＨ＋Ｈ2↑＋Ｃｌ2↑
Ｂ．Ｈ2＋Ｃｌ2→2ＨＣｌ
Ｃ．Ｃｌ2＋2ＮａＯＨ→ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ Ｄ．Ｃｌ2＋Ｈ2Ｏ→ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
13.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状ＮＨ4Ｃｌ和ＺｎＣｌ2作电解质（其中加入ＭｎＯ2氧化吸收Ｈ2），电极反应可简化为：Ｚｎ－2ｅ-＝Ｚｎ2＋2ＮＨ4＋＋2ｅ-＝ 2ＮＨ3＋Ｈ2（ＮＨ3再用于结合Ｚｎ2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是
Ａ．干电池中Ｚｎ为正极，碳为负极
Ｂ．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Ｚｎ极
Ｃ．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
Ｄ．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
14.化工厂为处理含Ｃｒ２Ｏ７２－的酸性废水，采用加适量ＮａＣｌ搅拌均匀、以Ｆｅ作电极进行电解的方法，电解过程中溶液ｐＨ不断升高，由酸性转化为碱性，结果有Ｃｒ（ＯＨ）３和Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀析出，过滤沉淀，使废水达到排放标准。在电解过程中，溶液的ｐＨ会不断升高的原因可能有：①电解时废水体积不断减小；②电解时Ｈ＋在阴极被还原；③作为阳极的Ｆｅ不断溶解；④Ｃｒ２Ｏ７２－转化为Ｃｒ３＋时消耗了Ｈ＋；⑤ＮａＣｌ在电解时转化成ＮａＯＨ。其中正确的是
Ａ．⑤Ｂ．②④Ｃ．②③④Ｄ．①②③
15. 一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个电池.例如,某种燃烧电池的总反应是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.在此燃料电池中,向正极通入的物质是
,负极发生的电极反应是
,可选择的电解质是
.
16.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这原电池的负极是 ，
负极反应式 。
17.用惰性电极电解2升饱和NaCl水溶液，经过一段时间以后，电解液
的pH值上升至13，则电解过程中两电极上共产生气体 升（标准状况）。
18.已知铅蓄电池总的化学方程式未:Pb+ PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O,镍镉碱性电池在放电时,其正极反应为:2NiO(OH)+2e—+2H2O=2Ni(OH)2 +2OH-,负极反应为:Cd+2OH—-2e—= Cd(OH)2.铅蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用. 镍镉碱性电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用.回答下列问题:
⑴铅蓄电池放电时的负极反应为 ,其充电时阳极反应为
⑵镍镉碱性电池在充电时的总反应方程式为
⑶上述两种电池使用一段时间后,一个内阻变化不大,而另一个明显增大的主要原因可能是
⑷如果铅蓄电池电池放电时回路中有2mol电子转移,消耗硫酸 mol
19．
按右图装置进行实验，
ºº
在通电一段时间后，铁电极质量增
C C Fe Ag
加。甲烧杯中发生的化学方程式是：
。 甲
乙
四个电极上析出或溶解物质（气体 CuSO4溶液 AgNO3溶液
或固体）的物质的量比（按上图由左到右顺序）为 1 ： ： ： 。
20．按右图实验装置，A、B两烧杯 P 电源 Q
分别盛放200克10%氢氧化钠和足量硫酸铜溶
°°
液。通电一段时间后，c极上有铜析出。又 a
b c d
测得A杯中NaOH溶液浓度为10.23%，试回答：
⑴电源P为 极； A
B
⑵b极产生气体的体积为 升（标准状况）； NaOH溶液 CuSO4溶液
⑶c极上析出沉淀的质量为 克。
⑷d极上所发生的电极反应式为： 。
21.以Ａ、Ｂ两根石墨棒为电极来电解硝酸银溶液，通电ｔｍｉｎ后，在Ｂ极上收集到11．2ｍＬ（标准状况）气体；然后将电源反接，以相同的电流强度通电（ｔ／2）ｍｉｎ，两极的质量变化分别为：Ａ极_________，Ｂ极_________。若溶液的体积为200ｍＬ（设体积不变），则溶液的ｐＨ为_________。