高考化学II卷预测题
（一）实验部分
课本实验延伸题
预测1、(1)指出做下列实验时，从安全角度考虑必须进行的实验操作或加入的实验用品：
点燃氢气______________________________________
石油分馏_____________________________________
(2)有下列操作：
①用玻璃棒蘸取待测液少许沾在湿润的pH试纸上，测定溶液的pH。
②用稀硝酸洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银。
③液态氯乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加入硝酸银溶液检验氯元素。
④测定结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。
⑤在某试样中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，可推论试样肯定有S042—。
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁晶体先溶解在较浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
其中设计和推理均合理的是_______________________________(填序号)。
A、①②③④⑤⑥ B、②③④⑤ C、②⑥ D、⑥
实验评价
预测2、石蕊是一种色素，遇酸变成红色。为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水发生反应，甲、乙两个同学分别设计了两组实验：
甲：将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化。
乙：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花按下图进行实验：
现请你对这甲、乙两个同学的方案进行评价。哪个更好？为什么？
你还有其它方案吗？，请写出你的实验方案（操作、现象和结论）。
预测3、在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：（1）CuO溶于适量稀硫酸中；
（2）在（1）的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气；
（2）将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。问：
（1）若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？
（2）丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？
二、框图题
预测4、已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答：
(1)写出化学式：K:______ H:_____ (2)反应⑦中A溶液显示的性质是：___________
(填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性)
(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为：____________
预测5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。
根据以上的转换关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A ，甲，乙，丁。
(2)写出甲物质在工业上的任两种主要用途
(3)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
②乙与过量CO2反应的离子方程式
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式。
高考有机预测（请同学们特别注意官能团保护题）
有机合成中有时会遇到这样的情况，本意只想对某个官能团进行处理，结果却影响了其它官能团。“投鼠忌器”，防止对其它官能的影响，常常采用先保护后恢复的方法。
预测6、工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
，其生产过各如下图：
(1)有机物A的结构简式为_____________________。
(2)反应⑤的化学方程式：_____________________________________________。
(3)反应②的反应类型是__________(填编号，下同)，反应④的反应类型属_________。
A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应
(4)反应③的化学方程式：_______________________________________。
(5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：____________________________。
预测7、某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，求所得溶液的溶质质量分数。
预测8、A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中恰好完全燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O。
（1）通过计算确定该混合物的组合可能有几种？
（2）另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，且其中组分以任意比混合且物质的量之和一定。
①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别的 、 。
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是 、 。
预测9、在400K时，向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气，引燃恰好完全反应，产生的CO2和H2O（气）的体积比为2：3，冷却到反应前的状况时，混合气体的密度比反应前减少1/5，试通过计算确定该有机物的分子式。
预测10、由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
（1）A的相对分子质量为 。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，
化学式分别为 、 ；
A、B都是有机物时，化学式分别为 、 。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混
合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4
（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。
预测11、A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
| 组 别 | 碳原子数 | ||
| A | B | C | |
| ① | 3 | 3 | 6 |
| ② | 3 | 3 | 4 |
| ③ | 1 | 4 | 5 |
| ④ | 2 | 4 | 4 |
| ⑤ | 5 | 2 | 7 |
| ⑥ | 2 | 2 | 4 |
试回答下列问题：
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号） 。
（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。
参考答案
1、 (1)检验氢气的纯度；加入碎瓷片 (2) C
2、略；3、（1）不相同。因为乙方案中氢气的作用除作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气作保护气（防止铜再被氧化），所以乙方案中耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸就多。
（2）同意丙同学的看法。因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤。改正方法是：“加锌充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌至不再产生气体为止，静置、过滤并洗涤烘干。”乙方案制得的铜中可能混有氧化铜，改正方法是：“将所得铜粉中加入足量稀硫酸中，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤烘干。”
4、(1)Fe(OH)3；HCl (2)AD(漏选一个得1分)
(3) (NH4)2Fe(SO4)2(只要NH4+、Fe2+、SO42-化合价代数和等于0均不扣分，否则扣分)
5、(1)Al Al2O3， NaAlO2 A1(OH)3，
(2)电解融熔冰晶石、氧化铝制单质铝，A1203可作耐火材料或刚玉可制成砂轮、研磨纸，红宝石、蓝宝石做精密仪器和手表的轴承。
(3)①2A1+2NaOH+2H20＝2NaAl02+3H2↑
②AlO2- +C02+2H20=Al(OH)3↓+HCO3- ③Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3 ↓
6、（1）
（2）
（3）A；C（4）
（5）第③将-OH转化为-OCH3，第⑥步将-OCH3转化为-OH(或“防酚羟基氧化”“保护酚羟基”)．
7、添加的仍然是饱和的溶液，因此%=26.5%
8、（1）5 （2）①C2H2、C2H6O2 ②C2H4、C2H4O2 9、C2H6O（注意进行O数目的说明）
10、（1）44 （2）N2O NO C3H8 C2H6
（3）根据题意，混合气体平均相对分子质量为37；水蒸气和CO2体积比为5：2；产物中CO2和CO物质的量相等，设混合气体的平均组成为CxHYOz，则有：
联立方程解得：x=2 y=5 z=0.5
则混合气体的平均组成为：C2H5O0.5 结合A、B的相对分子质量为44和30可推得此混合气体可能为C3H8和CH2O（甲醛）或C2H4O（乙醛）和C2H6
11．（10分）（1）①⑤⑥ （2）224mL