高三第一次统一考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56
Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列词汇中，其中所表述的颜色与相关物质的颜色并无密切联系的是 （ ）
A．赤潮 B．绿色食品 C．白色塑料 D．黑烟
2．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（ ）
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
3．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气 D．将煤粉粉碎
4．根据化学方程式：S(s)+O2(g) SO2(g);△H =－
297.23kJ·mol-1，分析下列说法正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g) SO2（g）；△H=－297.23kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g) SO2（g）; △H>－297.23kJ·mol-1
C．SO2(g) S(g)+O2(g);
△H<+297.23kJ·mol-1
D．SO2(g) S(g)+O2(g);
△H>+297.23kJ·mol-1
5．不能证明酸HA是弱酸的是（常温下） （ ）
A．NaA溶液的Ph=9
B．0.01mol·L－1HA溶液，其pH=4
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后，其pH=3.5
D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
6．将一小块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，在所得的产物中没有 （ ）
A．Al(OH)3 B．NaAlO2 C．NaCl D．H2
7．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH— RO4—+2F—+H2O，从而可
知在RO3n—中，元素R的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
8．某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是 （ ）
A．NH4+ B．Fe2+ C．Ag+ D．Al3+
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
|
2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－ CO32－+CaCO3↓+2H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2++3ClO－+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液：
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
10．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1
D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2
11．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的个数为0.2NA
B．16gO2与16gO3所含有的氧原子数是NA
C．常温常压下，1moL水中含有NA个H+和NA个OH-
D．17克氨中共价键的数目为NA
12．丁香油酚具有 的结构，该有机物不可能具有的性质是 （ ）
A．既可以燃烧，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．可与FeCl3溶液发生显色反应
D．可与溴水发生取代反应
13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
|
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1mol单质Y跟足量水反应时，转移1mol电子
D．由Z单质形成的晶体属于分子晶体
14右图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（ ）
|
A．C（s）+CO2 2CO；△H>0
B．H2+Br2(g) 2HBr；△H<0
C．N2+3H2 2NH3；△H<0
D．2SO3（g） 2SO2+O2；△H>0
15．向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着
pH的升高，沉淀增多，但当
时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根CrO2－。
其平衡关系如下：Cr3++3OH－ Cr(OH)3 CrO2－+H++H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，
溶液中可观察到的现象为 （ ）
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色 D．无法判断
16．HClO3是一种具有强氧化性的强酸，预计Cu和HClO3溶液反应的生成物不可能是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Cu(ClO3)2 D．CuCl2
17．右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置
中缓慢通入气体X，若关闭活塞A，则品红溶
液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞
A，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气
瓶内溶液Y分别可能是 （ ）
| A | B | C | D | |
| X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
| Y | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 | Na2SO3 | NaHSO3溶液 |
18．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列
方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的
原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比
为 （ ）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
第Ⅰ卷选择题答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、实验题（16分）
|
（1）此法的原理是
。
（2）某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确？ （答“是”或“否”）。理由是
。
20．（11分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。
现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍
高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：
（1）写出制取氯气的化学方程式 。
（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的
选项的序号填在表中空格中。
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副
反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。
| 优 点 | 缺 点 | |
| 甲装置 | ||
| 乙装置 | ||
| 丙装置 |
（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分
连接顺序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的
装置是 ，原因是 。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。
三、填空题（共题共22分）
21．（4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼
和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
已知：H2O(1) H2O(g)，△H=44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成
气态小时放出的热量是 kJ。
22．（8分）已知CH2 CH—CH CH2在不同条件下可与1molBr2发生反应，得到两种不同产物：
①CH2 CH—CH CH2+Br2
CH2 CH—CH—CH2
 |
②CH2 CH—CH CH2+Br2
CH2—CH CH—CH2
又知炔和烯均可被酸性KMnO4氧化成羧酸：
R—CH CH—R′
R—COOH+R′—COOH
R—C≡C—R′ R—COOH+ R′—COOH
下图方格中每格均代表一种物质，从起始物A（C4H4，一种链烃）最终可得酯I（C6H8O4是具有六原子环的环状酯）。
|
（1）写出下列物质的结构简式：E ，I 。
（2）以上各反应中属于取代反应的有 （填序号）。
（3）反应⑥的化学方程式为 。
23．（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X
元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单
质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反
应条件） ；E分子的空间构成型为 ，
电子式为 。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥，但长期施用会使土壤酸化，
有关的离子方程式为 。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），
该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。
四．计算题
24．（8分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol·L—1烧碱溶液至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | A | C | B | D | B | B | D | B | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| B | B | D | C | C | A | A | A |
19．（5分）（1）当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡：当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压入导管，导管内形成一段水柱。（2分）
（2）否。（1分）当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口也会有气泡：当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小的慢，空气会从漏气处进入试管，不会形成水柱，因此只做①不能证明不漏气。（2分）
20．（11分）（1）（1分）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）（6分）
| 优 点 | 缺 点 | |
| 甲装置 | d | a，e |
| 乙装置 | f | a，c |
| 丙装置 | b | c，e |
（3）（3分）F、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2
和Ca(ClO) 2反应 （4）（1分）0.2
21．（4分）B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(1),△H=－2165kJ/mol；1016.5
22．（8分）（1）HCOOH（2分） （2分）
（2）⑥⑦（2分）
 |
|
|
23．（10分）（1）（4分）H、C、N、O
（2）（3分）N2+H2 2NH3；三角锥形；
（3）（1分）NH4++H2O NH3·H2O+H+
（4）（2分）NH4++HCO3－+2OH－ NH3↑+2H2O+CO32－
24（8分）解：发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ ①
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑ ③
由题可知n（H2）=
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=
（注：未使用有效数字扣1分，其它答案只要合理即可得分）