高三第一次形成性检测化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
一、选择题：（每小题3分，每题只有一个选项）
1．下列物质间的反应①Na+H2O；②Na2O+H2O；③NO2+H2O；④Cl2+H2O；⑤F2+H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （ ）
A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．③④
2．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH－ + CO2 == CO32－ + H2O
B．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4+ + SO42－+Ba2+ + OH－== BaSO4↓+ NH3↑+ H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
D．溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－
3．对某酸性溶液（可能含有
，
，
，
）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入
溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）
A．
B．
C． D．
4．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是 （ ）
5．某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸溶胶④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
6．白磷易溶于
形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是 （ ）
A．
分子
B．磷原子
C．
分子 D．或分子
7．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，
AG=
。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子
组是 （ ）
A．Na+、AlO2－、K+、NO3－ B．MnO4－、K+、SO42－、Na+
C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+ D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
8．下列事实与胶体知识有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；
A．①③④⑥ B．①②⑤④⑥ C．①②③④⑥ D．全部都有关
9．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性共价键，其晶体为分子晶体的是 （ ）
A．H2、NH3、SO3； B．CO2、CHCl3、C2H5OH；
C．NO、CaO、C12H22O11； D．P4、CS2、SiO2；
10．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（已知还原性：I－>Fe2+>Br－>Cl－） （ ）
A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4
11．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制Cu(OH)2加热；③浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 ( )
A．显蓝色；无红色沉淀；显黄色 B．不显蓝色；无红色沉淀；显黄色
C．显蓝色；有红色沉淀；不显黄色 D．不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色
12．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液， 按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是
A． 烧杯中导气管口产生气泡；
B． 烧杯中导气管里形成一段水柱；
C．金属片剪口处变红；
D．锌被腐蚀；
13．在PCl3中加蒸馏水，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸（H3PO3），其结构式为（如图）已知①H3PO3跟NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。②盛H3PO3的试管中加AgNO3溶液有黑色沉淀Ag生成，试管口有红棕色气体出现。则下列有关叙述正确的是（ ）
A．PCl3的水解反应为氧化还原反应
B．亚磷酸为三元酸
C． Na2HPO3和NaH2PO3均为酸式盐
D． D．亚磷酸为二元酸，且具有强还原性
14．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
15．在酸性溶液中，用4×10－3mol的X2O72－离子，恰好将40mL0.6mol/LKI溶液中I—氧化为I2 单质，则元素X在还原产物中的化合价为 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．在下列各组溶液中加入甲基橙后显黄色，另加入酚酞后溶液呈无色，则溶液中一定能大量存在的离子组是 （ ）
A．H+ 、Cl－、NH4+ B．S2－、CO32－、K+
C．SO42－、Na+ 、Cl－ D．OH－ 、AlO2－、K+
17．下列离子方程式不正确的是 （ ）
A．少量乙醛与银氨溶液混合水浴加热：
CH3CHO+2[Ag(NH3)]++2OH－ CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 + CO32－ + H2O == 2HCO3－
C．硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O ==4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH－ == 3Cl－+ ClO－ + H2O
18．下列反应中，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是 （ ）
A．Fe(OH)3和稀HNO3 B．氧化亚铁和浓硝酸
C．碳与浓硝酸共热 D．BaCO3和硝酸
19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P—P 198、P—O 360、O=O 498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热⊿H为 （ ）
A．—1638KJ/mol B．+1638KJ/mol
C．—126KJ/mol D．+126KJ/mol
白磷 P4O6
20．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+
D．正极反应式为：O2+4e－=2O2－
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、（本题20分）
21．（6分）已知氧化性BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>I2 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：① ；② 。
（2）有关的离子方程式：① ；② 。
22．（7分）PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加少量PbO2固体和2 mL的6mol·L－1H2SO4，然后再加2 mL的1mol·L－1MnSO4溶液，试回答：
⑴搅拌后，溶液的颜色变化是 。
⑵反应的离子方程式是 。（PbSO4是难溶物）
⑶能否用盐酸来代替硫酸 （填“能”或“不能” ），用离子方程式解释： 。
23．（7分）“神州五号”飞船使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。已知偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余是氮。该分子中有一个氮原子不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是液态N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O(g)、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧可放出212.5kJ热量。
（1）“偏二甲肼”的分子式为 。
（2）写出“偏二甲肼”的结构简式 。
（3）写出燃料燃烧的热化学方程式： 。
三、（本题10分）
24．某澄清透明待测溶液中可能含有 ：NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+、 Fe2+ 、Cu2+、Br－、NO3－、SO42－ 、SO32－ 等离子中的一种或数种，进行下列实验：
根据实验结果：
⑴判断待测液中有无SO32－离子，可能有的理由：
可能无的理由：
⑵写出沉淀B的成分：B中肯定含有 可能含有
⑶写出①、②、③各步反应的离子方程式：
① ②
③
四、（本题10分）
25．（5分）某离子晶体晶胞结构如右图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX 的度数为 。 ( 填角的度数 )
26．（5分）盖斯定律可以简单地归纳为“如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。”已知在101KPa、25ºC时，1mol某烷烃完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518KJ的热量，并测得以下三个反应的反应热：①nC(s)+(n+1)H2(g)=CnH2n+2；ΔH= －202.2KJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)； ΔH= －393.5KJ/mol
③H2(g)
+ 
O2(g)=H2O(l)； ΔH= －285.8KJ/mol；
试计算CnH2n+2中的n值。
参考答案
一、选择题：（每小题3分， 共60分）
1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C
11.B 12.A 13.D 14.B 15.C 16.C 17.D 18.B 19.A 20.C
二、（本题20分）21．（6分）
（1）①先变蓝色；②后蓝色消失。
（2）①2I－+ Cl2=I2 +2Cl－ ②I2+5Cl2+6 H2O=2 IO3－+10Cl－+12H+
22．（7分）⑴无色变为紫红色。
⑵ 2Mn2++5 PbO2+5 SO42－+4H+=2MnO4-+5PbSO4↓+2 H2O
⑶不能， PbO2+2 Cl－+4H+= Cl2↑+Pb2++2 H2O
23．（7分）（1）C2N2H8 （2）（CH3）2 N- NH2
（3）C2N2H8（l）+2 N2O4（l）=3 N2（g）+2 CO2（g）+4 H2O（l）；△H=-2550kJ/mol
三、（本题10分）24、
⑴可能有的理由：SO32－被Cl2氧化成为SO42－，SO42－与Ba2+生成BaSO4沉淀；
可能无的理由：待测液中含有SO42－，SO42－与Ba2+生成BaSO4沉淀。
⑵B中肯定含有Fe（OH）3；可能含有Mg（OH）2
⑶①2I－+ Br2=I2 +2 Br－ ②2I－+2 Fe3+ =I2 +2 Fe2+
③Al O2－+H++ H2O = Al（OH）3 ↓
四、（本题10分）25．（5分）
（1）4个，8个，XY2或Y2X （2）12个 （3）109°28′
26．（5分）n值为8(过程略)