高三第一次月考化学试题
一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分)
1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O==CO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
2．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释为1L，从中取出10mL溶液的物质的量浓度是 ( )
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
3．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
4．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2
2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( )
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1
5． 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
7．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是 ( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应
8．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( )
A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水
C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中
9． 0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子 ( )
A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol
10．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( )
A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-
11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. Na2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C. Na2CO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
12．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( )
A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸
C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子
13．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是 ( )
A. ④①③② B. ①④③② C. ①③④② D. ④②①③
14．下列说法正确的是 ( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热的反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定的条件下也能发生
15．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时的反应热为△H1，生成液态水时的反应热为△H2，则△H1与△H2的关系是 ( )
A. △H1>△H2 B. △ H1<△H2 C. △ H1=△H2 D. 无法确定
16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )
A. Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH== Zn(OH)2↓+Na2CO3
B. Ba2++SO42-==BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
C. Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
D. Cu+2Ag+==Cu2++2Ag Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
17．下列各对物质能发生离子反应的是( )
A. AgNO3，KClO3 B. Na2CO3，H2SO4 C. Cu，盐酸 D. Na2CO3，K2SO4
18．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加的最好试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
19．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
20．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( )
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液
C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制
21．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 ( )
A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
22．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ③ C.①② D. ③④
23．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是 ( )
A. 
B.
C. 
D. 
三、填空题(共40分)
24．(12分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
25． (3分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是__________________。
26． (6分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。
⑶不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。
27． (6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。
( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
28． (3分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
29． (6分)将下列离子方程式改写成化学方程式：
⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。
⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。
⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。
30．(4分)⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________________。
⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
______________________________________________________。
三、计算题(本题包括2小题，共14分)
31．(7分)向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
32．(7分)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。
（1）、写出B2H6的热化学方程式，并计算出B2H6的燃烧热。
（2）、又已知：H2O（l） H2O（g）；△H= +44 kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少？
参考答案
选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | D | B | A | D | C | A | A | C | C | C | B | C |
| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | |
| 答案 | A | D | A | C | B | C | C | D | C | B | C |
24．(符合题意即可)
⑴：H2SO4 ；CO32-+2H+===CO2↑+ H2O ⑵：BaCl2 ；SO42-+Ba2+=== BaSO4↓
⑶：Fe ；Fe + Cu2+ === Fe 2++ Cu ⑷：HCl ；CO32-+2H+===CO2↑+ H2O
25．K+、Al3+
26．(符合题意即可)⑴H2 + O2 === H2O ⑵H2O === H2 + O2
⑶ KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
27．( 2 )、 ( 3 )、( 1 )、4 mL ( 4 )、 ( 5 ) 1--2cm、胶头滴管、 凹液面的最低处
28．⑴.03mol ⑵ 3.01×1023 ⑶6.02×1022
29．(符合题意即可)⑴Na2CO3+2HCl==CO2↑+H2O +2NaCl
⑵CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl ⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
30．⑴ 2H++2OH-+Ba2++SO42-====2H2O+BaSO4↓
⑵ Ba2++SO42-==== BaSO4↓
31．⑴C(Na2SO4)=0.4mol/L C(Na2CO3) =1mol/L
⑵V=1.12L
32． （1）B2H6（g）+3O2（g）===B2O3（s）+ 3 H2O（l）；ΔH= - 2165 kJ/mol
B2H6的燃烧热为：2165 kJ/mol
（2）2016.5 kJ