高考化学模拟练习题

高考化学模拟练习题

第Ⅰ卷

一、　　选择题 （每小题有1—2个正确答案）

1. 对臭氧层有破坏作用的化学物质主要含有氯氟烃等，据报道，位于地球南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积，科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。大气中，臭氧的 主要作用是(　D　)

A.吸收CO₂ 　　　　　　　　　　　　 B.补充O₂

C.吸收红外线　　　　　　　　　　   D.吸收紫外线

2.“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技、经济设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是(　B　)

A.制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(浓)====CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

B.制CuSO₄：2Cu＋O₂====2CuO，CuO＋H₂SO₄（稀）====CuSO₄＋H₂O

C.制Cu(NO₃)₂：3Cu＋8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

D.制Cu(NO₃)₂：Cu＋4HNO₃（浓）====Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3. X、Y为短周期元素，X原子所具有的电子层数是最外层电子数的，Y原子次外层电子数是最外层电子数的，X与Y能形成多种原子团，其中一定不存在的是(　B　)

A.X₂Y　　　　 B.XY　　　　 C.XY　　　 D.X₂Y

4．将稀盐酸逐滴加入到氨水中，使溶液成中性，则此时(  A  )
A．[NH4+]=[Cl-]　　B．[NH4+]>[Cl-]　

C．[NH4+]<[Cl-]　　D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定

5、 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（C、D）

A、[M⁺]>[OH^-]>[A^-]>[H⁺]　　　　　　　　　 B、[M⁺]>[A^-]>[H⁺]>[OH^-]

C、[M⁺]>[A^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　　　　　　 D、[M⁺]>[H⁺] =[OH^-]+[A^-]

6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜　 粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( B C 　)

A. 烧杯中有铜无铁 　　　 B. 烧杯中有铁无铜　

C. 烧杯中铁、铜都有　　　D.烧杯中铁、铜都无

7、某共价化合物C、H、N三种元素，其分子内有4个氮原子，且4个单原子排列成内空的四面体，如同白磷的分子结构，每两个氮原子见都有一个碳原子，已知此分子内碳原子与碳原子之间不直接形成化学键，则该化合物的分子式为：(  B  )

A、CH₄N₄ 　B、C₆H₁₂N₄ 　C、C₆H₁₀N₄　 D、C₄H₈N₄

8.下列溶液中，pH>8的是( A  D )　

A  0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液　

B  将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C  将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D [OH^-]=10^-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10^-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

9．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是(  B D　)

A  氧元素的一种同位素　  B  臭氧的同素异形体

C　一种新的氧化物　　　　D　可能是非极性键构成的非极性分子

10．电石气中常含有无色有大蒜臭味的有毒气体膦（PH₃），它的分子为三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是(　C　)

A  PH₃分子中的化学键为非极性键　　B　PH₃是非极性分子

C  PH₃的热稳定性不如NH3　　　　 D  PH₃可在空气中燃烧

11．在泡沫橡胶制造过程中，利用反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑其中H₂O₂的作用是(　C　)

A．仅为氧化剂

B．仅为还原剂

C．既作氧化剂，又作还原剂

D．既不作氧化剂，也不作还原剂

12、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，下列对此反应的叙述中错误的是(　D　)

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

13  将13.2克可能混有下列物质的(NH₄)₂SO₄样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH₃(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是(　D　)
A. NH₄HCO₃、NH₄NO₃　  B.  (NH₄)₂CO₃、NH₄NO₃
C. NH₄HCO₃、NH₄Cl　　　D.　NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃

14．1993年世界十大科技新闻称：中国学者徐志付和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质，下列说法错误的是（ B ）

（A）是高分子烃类化合物  （B）易被氧化

（C）在常温下呈固态　　　（D）具有类似金刚石的硬度

15．下列各组项目的数据关系中，前者与后者相等的是（ D ）

（A）等物质的量的H—¹⁶O—C₂H₅和H—¹⁸O—C₂H₅分别跟等量CH₃COOH在相同条件下起酯化反应，两者生成的水中H₂¹⁸O的质量分数

（B）标准状况下，1molSO₂与1molSO₃所占的体积

（C）常温常压下，pH=11的KOH溶液和pH=11的KCN溶液中由水电离出OH^－离子浓度

（D）10mL1．0mol·L^－1的CH₃COOH与100mL0．1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的数目

16．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是(  D  )。
 Ａ．石英玻璃属于原子晶体
 Ｂ．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
 Ｃ．石英玻璃能经受高温剧变且能抵抗碱的腐蚀
 Ｄ．石英玻璃的结构类似于液体

17．微量元素是指人体中总含量不到万分之一，质量总和不到人体质量千分之一的二十多种元素。这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列不是微量元素的是(  B　)

Ａ．I　 Ｂ．Ｈ　 Ｃ．Ｆ　Ｄ．Ｓｅ

18、浓度不等的两种硫酸溶液，等质量混合时，混合溶液中溶质的质量分数为a%；等体积混合时，混合溶液中溶质的质量分数为b%。则a、b的关系为(  B  )
A．a=b 　 B．a<b　  C．a>b 　 D．无法确定
19．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是(  C  )

A  　　B　

C  　　　　　　 D　

20．下列离子方程式书写正确的是(　D　)

A　碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

B　氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓

C　次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

D　氯化亚铁溶液中加入硝酸：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

21、人体血红蛋白中含有Fe^2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe^2＋转变成Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(　D　)

A.酸性　　　　　　　 B.碱性　　　　　　　　 C.氧化性　　　　　　　　　 D.还原性

22.如下图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　C　)

A.①＞②　　　　　　　　　B.①＜②　　　　　　　　　　C.①=②　　　　　　　　　　 D.不能确定

图42—3

23、描述CH_3­—CH==CH—C≡C—CF₃分子结构的下列叙述中，正确的是

(　B C　)

A.　　 6个碳原子有可能都在一条直线上　

B.　　 6个碳原子不可能都在一条直线上

C.　　 6个碳原子有可能都在同一平面上　　

D. 6个碳原子不可能都在同一平面上

24、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH₃(g) 和 Cl₂(g) 恰好完全反应。若反应产物只有 N₂(g) 和 NH₄Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于(　B　)

A.1∶11　　　　　　　　　　 B.11∶1　　　　　　　 C.7∶1　　　　　　　　D.11∶7

25、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

据此判断下列叙述中正确的是（ B ）

A、放电时负极电极反应式为：

B、充电时阴极电极反应式为：

C、充电时，若要使1mol PbSO₄ 转变为Pb和PbO₂，则需要通过2mol电子

D、放电时，H⁺向负极移动

26、在雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关叙述中正确的是（ C ）

A、可表示为3YO₃·3FeO·Fe₂O₃　　　 B、可表示为Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C、其中钇、铁的化合价均为+3价　 D、其中钇、铁的化合价均为+2，+3价

27、Muard等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理不奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ D  ）

　 A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　　B、NO不是亚硝酸的酸酐

　 C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物　　　　　　 D、NO是红棕色气体

28、Na₃N是离子化合物，它与水反应可生成NH₃,下列说法不正确的是（ B　）

　 A、Na₃N与过量盐酸反应可生成两种盐

　 B、Na₃N与水的反应中，Na₃N作还原剂

　 C、Na⁺与N^3－离子的电子层结构均与氖原子相同

　 D、Na₃N与水反应后所得溶液呈碱性

第Ⅱ卷　　　非选择题

二、填空题

29. 在热的稀硫酸中溶解了22.8 g硫酸亚铁，当加入100 mL 0.50 mol·L^－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：

____FeSO₄＋___KNO₃＋　　 ________K₂SO₄＋___Fe₂(SO₄)₃＋___N_aO_b↑＋___H₂O

(1)配平该化学方程式(将含a、b的计量数和所缺物质填在横线上)

(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)

(3)推算出a、b的数值：a=________，b=________。

29答案：(1)6　　 2　　 4H₂SO₄1　　 3　　 2/a　4

(2)HNO₃(答NO或KNO₃亦可)

(3)1　　　 1

30、利用下列装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出的气体。已知左图中4个洗气瓶均装有检测液，现给出4种溶液：①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③澄清石灰水；④浓硫酸。

 (1)写出木炭粉和浓硫酸反应的化学方程式：___________________。

(2)试指出B、C、D、E各洗气瓶所盛液体的名称和作用。

B.__________________,______________________________________

C.__________________,_____________________________________

D.__________________,_____________________________________

E.__________________,______________________________________。

(3)上述装置只能证明木炭粉和浓硫酸反应生成的部分气体，为了验证生成的另一种物质可在_____________装置之间连接F装置，F装置所盛有的试剂是____________，其现象是_______________________________。

________________________________________________。

30  答案：（1）C +2H₂SO₄（浓）=====CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（2）B：品红溶液，证明生成了SO₂；

C：酸性高锰酸钾，除去SO₂；

D：品红溶液，检验SO₂是否除尽；

 E：澄清石灰水，证明CO₂的存在。

（3）AB；无水CuSO₄；无水CuSO₄变蓝。

31、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表：

溶质 溶剂	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
水	170	9.3	1.5×10－4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

(1)分别是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO^－₃和Cl^－在水中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)分别是0.50 mol·L^－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是

　　　　　　　　  。

(3)得出以上结论的依据是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？

答：________(“能”或“否”)。

31答案：(1)Ag^＋＋Cl^－====AgCl↓　　　　　　Ba^2＋＋2NO====Ba(NO₃)₂↓

(2)Ba^2＋＋2Cl^－====BaCl₂

(3)溶液中复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成，而溶解度小者首先形成沉淀析出

(4)能

32.制溴化亚铁可用以下装置：装置中a是一支瓷管，b是一只套住瓷管的电炉，c是两只耐高温的瓷舟(瓷舟内共盛有56 g的铁粉)，d和e中的液体均为液溴。

实验开始时，先将瓷管加热至600℃～700℃，再用干燥的CO₂气流将装置里的空气排净后继续缓慢地输进瓷管，最后溴从d中慢慢滴入已加热至100℃～120℃的e中，经过几个小时的反应，在瓷管的一端沉积着黄绿色鳞片状的

FｅBｒ₂  80 ｇ。试回答下列问题：

(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器d)塞紧的e(未与瓷管连接)的气密性　　　　　　　　　　　　  。

(2)如果导入装置里的CO₂没有干燥，就会发生副反应，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)瓷管两端的塞子，适宜于选用　　　　　　　　　　  作材料最佳，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

A.橡皮　　 B.石棉　　 C.玻璃　　　　 D.软木

△

(4)反应过程中，不断通入CO₂主要起了两个作用：

①是　　　　　　　　　 ；②是　　　　　　  。

(5)根据反应方程式：2Fｅ＋3Bｒ₂====2FｅBｒ₃

 2FｅBｒ₃====2FｅBｒ₂＋Bｒ₂↑求得这次实验中FｅBｒ₂的产率是　　　　　　  。

(6)为了防止污染空气，在装置最后应　　　　　　  。

32答案.(1)关闭活塞，在支管口与导管口各连接一段橡皮管并浸入水中，两手紧贴容器外壁(或酒精灯微热)，若橡皮管口有气泡冒出，证明不漏气

△

(2)3Fｅ＋4H₂O（ｇ）=====Fｅ₃O₄＋4H₂

(3)B　石棉耐高温，且溴不腐蚀石棉

(4)①使溴挥发逸出进入a管　②将装置里的空气排尽，防止铁在高温下被氧化

(5)37%

(6)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中

33. 如下图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试回答：

(1)B和A的浓溶液反应的条件是　　　　　　　　  ，简述常温下不易反应的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出F和G相互转化的化学方程式

F→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

G→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)简述L转化为I的现象　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　  。

33. 答案： (1)加热,常温下浓HNO₃会使铁的表面氧化形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，表现为“钝化”

(2)3NO₂＋H₂O====2HNO₃＋NO　　2NO＋O₂====2NO₂

(3)白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

34、根据以下反应关系图，回答下列各问题：



（1）A溶液中所含溶质是 、 （写化学式）。

（2）写出气体C和气体F反应的化学方程式：

（3）写出气体F与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
34、答案：（1）Na₂S 、Na₂SO₃

（2）SO₂+2H₂S==3S+2H₂O

（3）SO₂+2OH－==SO₃^2-+H₂O
35、为了进行I项实验，请从II项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，将标号填在后面的答案栏内。

I实验	II试剂	Ⅲ操作方法	答案
			I	II	Ⅲ
①除去苯中的苯酚	A、溴水 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、氧化钙 E、碳酸钠溶液	a、蒸馏 b、过滤 c、洗气 d、分液 e、渗析	①
②除去工业酒精中的水			②
③除去乙酸乙酯中的乙酸			③
④除去溴乙烷中的乙醇			④
⑤除去甲烷中的乙烯			⑤

　写出①和③中发生反应的化学方程式：

  ____________________________________________________________________________

  ___________________________________________________________________________。

35、答案：①C a②D a③E d④B d⑤A c

C₆H₅OH +NaOH　　　　C₆H₅ONa + H₂O　　

2CH₃COOH + Na₂CO₃ 2CH₃COONa + CO₂ +H₂O

36、柠檬醛是一种用于合成香料的工业香料，经分析测定柠檬醛分子结构呈直链状，碳原子的排列方式可以划分为若干个异戊二稀分子的碳链结构，相对分子质量为152，现取1mol柠檬醛在氧气中充分燃烧，产物为CO₂和H₂O，且生成CO₂的物质的量比H₂O多2mol

　试填写下列空白：

　(1)柠檬醛的分子式为________________，结构简式为_________________.

　(2)设计一个实验，证明柠檬醛分子结构中含有醛基（简要说明所用的试剂、实验步骤、实验和结论）：______________________________________.

　(3)已知溴水能氧化醛基，若要证明柠檬醛分子中含有碳碳双键，其方法是

__________________________________________________.

  (4)柠檬醛分子有多种同分异构体，请写出属于醇类、分子结构中不含有甲基和不饱和碳原子的任意一种同分异构体的结构简式：_____________________________________.

36. 答案：( 1) C₁₀H₁₆O;

(2)将少量的柠檬醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）中，加热（或水浴加热）可观察到有红色的沉淀产生（或银镜产生），由此说明其分子中含有醛基。

(3)加入银氨溶液，水浴加热，加酸酸化，再加溴水，若褪色，说明含有碳碳双键。

 (4)

37、醛可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成物是水溶性的α—羟基磺酸钠：

R—CHO+NaHSO₃　R—CH(OH)—SO₃Na

反应是可逆的，在通常条件下有70%—90%向正方向转化：

(1)若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质全部除去，可采用的试剂是__________，其分离方法_________________________________________.

(2)若使CH₃CH（OH）—SO₃Na全部变成乙醛，可采用的试剂是___________或_______，其分离方法_______________________________________.

37、答案：（1）饱和NaHCO₃溶液、分液；（2）NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，蒸馏。

38、金属钛由于在许多方面的优良性能，正日益广泛地

应用于空间技术、航海、化工和医疗等诸多领域，

钛在自然界中存在的一种矿物叫金红石，金红石的

晶体结构如右图所示。

  (1)按金红石的晶体结构示意图可推知金红石的组成为

______________________________.

　(2)钛在地壳中广泛分布，占地壳质量的0.42%，在所有元素中居第九位，比碳、锰、铜、锌都要多，但由于提取上的困难，直至1790年才被发现，因此可知：钛是__________.

A、较稳定的金属　　　　　　　　　　　　 B、较活泼的金属

C、资源丰富，但极为分散　　　　 D、在地壳了储量较少，容易制取单质

　(3)钛及钛合金具有极强的抗腐蚀能力，浸于海水中的钛，十年无锈斑，因此被用于制造轮船、潜艇和重要的化工设备，钛的这一性质是由于在表面形成致密的氧化物保护膜而使金属钛___________.

　(4)TiO₂是极稳定的化合物，冶铁金属钛的中间产物TiCl₄会因水解而生成TiO₂，其水解反应的化学方程式可写成______________________________________________.

　(5)钛被称为“生物金属”，用于医疗上接骨和制造人工关节，新的骨骼和肌肉可以在钛的表面生长，所以钛是比不锈钢性能优良的生物医学功能材料。因此可推测金属钛在生物医学上这些用途是因为钛具有____________的性质。

A、钛的密度与人体骨骼密度接近　　　　　 B、钛的抗腐蚀性能好，不被人的体液腐蚀

C、金属钛的来源广泛，价格便宜　　　　　 D、金属钛的储量丰富，冶炼容易

　(6)钛被为“航天金属”，被广泛用于制造航空航天飞行器的结构材料，下列说法中正确的是_____________.

　　A、钛的密度比铁、铝的密度都小　　　　　B、钛有很高的熔点，不易被熔化

　　C、钛有很高的熔点，不易被熔化　　　　　D、钛比铁、铝的来源广泛，更易获得

(7)金属钛的冶炼主要分为两点：①在高温环境下，将TiO₂在有炭粉存在的条件下用Cl₂处理，在高温下得到TiCl₄；②用镁（或钠）在高温下和氩气存在的气氛中还原TiCl₄而制得金属钛，上述两步反应的化学方程式：

①____________________________________________________，

②____________________________________________________.

38、答案：（1）TiO₂ （2）B（3）钝化（4）TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl（5）AB

（6）BC（7）①TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+4CO② TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti

39、测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行四次称量。

　(1)第一次做_________的称量：第二次做__________的称量；第三次做_________的称量；第四次做___________的称量。

　(2)第一、二次称量的目的是_____________，第三、四次称量的目的是___________.

　(3)从下列仪器中选出实验所需仪器（用字母填写）____________，还需要的仪器是

______________.

A、托盘天平　　B、研钵　　 C、试管夹　　 D、酒精灯　  E、蒸发皿

F、玻璃棒　　　G、坩埚　　 H、干燥器　　　I、石棉网　　 J、三角架

　(4)有下列情况对实验结果造成的误差是偏高、偏低或不影响？

(a)在空气中冷却（　　　）　　　　　　　 　　  (b)坩埚不干燥（　　 ）

(c)坩埚不洁净附有不分解的污物（　　　） (d)硫酸铜晶体含有不分解的杂质（　 ）

　(5)若坩埚的质量为m₁g，CuSO₄·xH₂O晶体质量为m₂g，失水后，坩埚和白色粉末的质量为m₃g，则x值为：_______________(用含m₁、m₂、m₃表达式表示)

39、答案：（1）（2）（3）略（4）根据W（结晶水）=m（结晶水）/m（硫酸铜晶体），而m（结晶水）=灼烧前后的质量差（即失重），根据数学表达式分析：a、空气中冷却无水硫酸铜会吸收空气中的水分而使失重量减少，故偏低；b、坩埚不干燥失重量偏大、结果偏高；c、坩埚不结净附有不分解的污物，已计入坩埚的质量对失重无影响，所以不影响实验结果；d、因晶体中含有不分解的杂质，失重比纯净的硫酸铜晶体失重要小，故偏低。

40、A→F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下：

　 （1）写出下列物质的化学式：A_________；D___________；F__________.

 

　(2)C与D的稀溶液不反应，但若加入B在加热条件下可以反应生成A，试写该反应的化学方程式：________________________________________.

40、答案：，A：CuSO₄ D：CuSO₄ F：SO₃

2Cu +O₂+2H₂SO₄==2 CuSO₄+2H₂O

41、已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(固)　  Ca²⁺+2OH^－在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等，为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

　①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：

　_______________________________________________________________

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：

  ________________________________________________________________

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的六、七十年代的十年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果地面浓度降低了30%之多，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？

　答：___________________________________________________

41、答案：(1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃==2CaSO₄+2CO₂或

2SO₂+O₂+2CaCO₃+2H₂O ==2 [CaSO₄·2H₂O]+2CO₂或

SO₂+CaCO₃==CaSO₃+CO₂

2CaSO₃+O₂==2CaSO₄

②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂==2CaSO₄+2H₂O或

2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O ==2 [CaSO₄·2H₂O]或

SO₂ +Ca(OH)₂==CaSO₃+H₂O

2CaSO₃+O₂==2CaSO₄

(2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，尽管它是饱和的，不利于SO₂的吸收。

(3)不可取，因为SO₂的排放总量没有减少，进一步形成酸，仍会造成对全球环境污染。

42、用Cl₂对饮用水进行消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，这些化合物对人体有害。世界环保联盟即将禁止使用Cl₂对饮用水进行消毒，建议采用高效消毒剂ClO₂.试问：

　(1)用ClO₂作为消毒剂的优点是___________________________.

　(2)目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓HCl来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，Cl₂体积是ClO₂体积的一半（相同条件），这一反应的化学方程式是___________________________.

　(3)我国最近研究成功用Cl₂氧化亚氯酸钠（N₂作保护气）制得ClO₂，这一反应的反应方程式是_____________，这种方法的优点是____________________.

　(4)在H₂SO₄存在，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制取ClO₂，该反应的化学方程式是

　  _______________________________________________________________.

42、答案：(1)单位质量的ClO₂的消毒能力（就是通过氧化作用杀灭细菌与病毒，可以从单位质量的两种物质的得电子能力上分析）是Cl₂的2.63倍（计算过程是：取71g两种物质，Cl₂是1mol，能得到2mol电子，而ClO₂能得到电子

71×5/67.5=5.26mol），无污染。

(2) 2 NaClO₃+4HCl（浓）==2NaCl+Cl₂+2ClO₂ +2H₂O

(3)2NaClO₂+Cl₂==2NaCl+2ClO₂，与前法相比不产生Cl₂，产物与副产物易分离。

(4) Na₂SO₃+2 NaClO₃+ H₂SO₄==Na₂SO₄+2ClO₂ +H₂O

43、煤是“工业的粮食”。煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会产生大量的污染物。为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列图中途径将煤转化为高热值的清洁燃料；

　(1)写出反应A的化学方程式_________________________________________.

　(2)反应B的生成物有毒，曾有不法分子用它来配制假酒，饮后会使人眼睛失明，甚至死亡。写出反应B的化学方程式_____________________________.

　(3)反应C的生成物中有一种是最简单的有机物，另一种是常温下呈液态的氧化物。写出反应C的化学方程式_______________________________.

　(4)将少量的水酒在通红的煤火上，火不但没熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来，请解释这一现象_______________________________________

　  _____________________________________________________________.

43、答案：（1）C+H₂O=CO+H₂（高温）

（2）CO+2H₂→CH₃OH（加热、催化剂）

（3）CO+3H₂→CH₄+H₂O（加热、催化剂）

（4）水和红热的煤反应生成CO和水，CO和H₂都是可燃性气体，继续燃烧会蹿出火苗。

44．(6分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

　　(1) B中反应的化学方程式为：__________________________________________;

　　(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；

_____________________________________________________________________________。

　　(3) D中反应化学方程式为：_________________________________________________。

　　(4) 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。

　　(5) 装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。

　　如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

_____________________________________________________________________________。

44.答案：(1) MnO₂＋4HClMnCl₂＋2H₂O＋Cl₂­或2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂­＋8H₂O　　(2) B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D　 (3) 2Fe＋3Cl₂2FeCl₃ 　 (4) 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染　  (5) 产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)