高考化学热身小练习二

高考化学热身小练习二

1．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　）

A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物

B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

C．天然蛋白蛋水解的最终产物均是α－氨基酸

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

2．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是 (　　)　　　　　 

A．Si　　　　　　　　　 B．A1

C．Cl 　　　　　　　　　D．S

3．在体积恒定的密闭容器中，充入3 molA和1 molB发生反应3A(g) + B(g)xC(g) 达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为A％。若维持温度不变，以1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为A％，则x值可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．1　　　　 B．2  　　　　C．3  　　　　　　D．4　　　　　　　

4．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的大小

B．利用固体溶解度数据可判断AgCl与KI溶液能否反应

C．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱

D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性

5．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

A．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O­₂固体

D．在NaI溶液中通入过量氯气

6．用氨水、苛性钠、盐酸中任何一种溶液作试剂都能鉴别的溶液组是　　　 （　 ）

A．Al(NO₃)₃和AgNO­₃　　　　　　　　　  B．Na₂CO₃和NaCl　

C．Fe₂(SO₄)₃和FeCl₃　　　　　 　　　　  D．NH₄Cl和MgCl₂

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目为0.1N_A，是Cl^－数目的1/3

B．标况下28gN₂、CO混合气体中含有的原子数为2N_A

C．电解饱和NaCl溶液时若共收集到22.4L气体（标况）则共转移电子数2N_A

D．2g重氧水(H₂¹⁸O)含有中子数为N_A

8．有6瓶白色固体，它们是Al₂O₃、NaNO₃、Ba(OH)₂、MgCl₂、(NH₄)₂SO₄、无水CuSO₄，现仅有蒸馏水及已检出的物质对它们进行鉴别，则第二步实验中检出的物质是（　 ）

　 A．NaNO₃　　　　B．Ba(OH)₂　　　　 C．MgCl₂　　　　D．(NH₄)₂SO₄　　

9．某学生为了将含有少量杂质铜的氯化铁提纯.拟定以下实验步骤：

①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干得到FeCl₃晶体。

(1)你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由。

(2)请你设计提纯氯化铁方案(只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成).

10．剪约6cm长、2cm宽的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片与铝片分别和电流表的“＋”、“－”端相连接，电流表指针调在中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL 0.5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题：

⑴两电极同时插入稀硫酸中，电流表的指针偏向　 　 （填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵两电极同时插入浓硝酸中，电流表的指针偏向　　　（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　  。

11．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A＝H^＋＋HA^－　　  HA^－H^＋＋A^2－

回答下列问题：

⑴Na₂A溶液现__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。

⑵在0.1 mol·L^－1Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________________

A．c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1  B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)

C．c(H^＋)＋c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)　　 D．c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋2c(HA^－)

⑶已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”），理由是：____________

 __________________________________________________________________________。

⑷0.1 mol·L^－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

________________________________________________________。

12．某温度下硫酸铜的溶解度为40 g，向足量该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入2 g无水硫酸铜，试计算析出晶体的质量（结果保留一位小数）。

《高考热身小练习二》参考答案

1．A　　 2．D　　3．AD　　4．A　　5．BD　　6．A　　7．BD　　8．B

9．(1)不科学　加水后发生反应2FeCl₃+Cu==CuCl₂+2FeCl₂，引进新杂质CuCl₂和FeCl₂，且过滤不能除去；在溶液蒸干过程中FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl↑

(2)①加蒸馏水溶解　 ②加过量Fe粉　 ③过滤除去Cu和过量Fe　 ④通入适量氯气⑤通入少量氯化氢气体　　⑥蒸发浓缩结晶得到FeCl₃晶体

10．⑴铝　 Al-3e^－=Al^3＋　　　　　　 ⑵铜　 2NO₃^-+4H⁺+2e^－=2NO₂↑+2H₂O

11．⑴碱性　 　　 ⑵BCD　　

⑶＜　 第一步电离出H^＋抑制第二步电离，使第二步电离出H^＋浓度小于0.1 mol·L^－1

⑷c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

12．4.0g