高考化学填空题(无机理论部分)-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高考化学填空题(无机理论部分)

1．(10分)请按要求填空：

　(1)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　。

　(2)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：　　、蒸发、结晶、　　。

　(3)除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　　　。

2．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

文本框: 白色
沉淀文本框: 将B中反应后的固体溶解于水文本框: 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成

　上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请简要说明两点理由：

　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：　　　　　，E：　　　　　 F：　　　　　，Y：　　　　。

(2)反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：　　　　　　。

4．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

　　(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　　　　和　　　　　；　　　　　和　　　　　。

　　(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　、　　　　　　　　。

5．（15分）

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源

相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始

时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　，检验该电极反应产物的方法是　　

　　　　　　　　　　。

⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　

②Y电极的材料是　　　　，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

6．（14分）

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—↓↓	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，

它们各是：Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、

Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，

各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示

观察不到明显变化。试回答下面问题：

⑴A的化学式是　　　　，G的化学式是　　　　，

判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵写出其余几种物质的化学式。B：　　　　　，C：　　　　　，D：　　　　　，

E：　　　　　　，F：　　　　　　　。

7．（16分）

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

反应：N₂(g) + 3H₂(g)　　　　2NH₃(g)

⑴若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值。

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25％，计算平衡时NH₃的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）。

n(始)：n(平) = 　　　　　　，

⑷原混合气体中，a：b = 　　　　　　，

⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：　　a(H₂) = 　　　　　 ,

⑹平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃) = 　　　　　　　　　。

　8. （15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：

　　（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

　　<1>Y的化学式是_________；

　　<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

　　（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

　　<1>B的化学式是__________；

　　<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

　 _____________________________________________；

　　<3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。

　9. （18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

　　（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

　　（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

　　<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

　　试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

　　<2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

　　<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

　10. （12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

　　（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

　　（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。

　　（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。

11．(9分)如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大

理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制

取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

(1)选用A装置可制取的气体有________________

选用B装置可制取的气体有________________

通常选用C装置制取的气体有________________

(2)标号①、②的仪器名称依次为________________ ，________________

(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

________________________________________________

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的________________(填序号)

a．生石灰　　b，浓硫酸　　C.三五氧化二磷

12．(5分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

13．（l6分）

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L　6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________________，产物中的单质B是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_________________________________________________

_________________________________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________________________

　　　_________________________________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg²⁺）为_____________________________，

c（Fe²⁺）为____________________________________________________。

14.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄+ KI+ H₂SO₄→ MnSO₄+ I₂+ KIO₃+ K₂SO₄+ H₂O

（1）该反应的氧化剂是　　　　　　

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是　　　　　 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　+　 KI +　 H₂SO₄ →

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)　　 2SO₃(g) + Q　 (Q>0)

（1）　　　写出该反应的化学平衡常数表达式　　　　　　　

（2）降低温度，该反应K值　　　　　　　　　　，二氧化碳转化率　　　　，化学反应速度　　　　　　　　

（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是　　　　　　（填写编号）。

a.加了催化剂　　 b.缩小容器体积　 c.降低温度　　d.增加SO₃的物质的量

16.右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　（填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　，其单质的电子式为　　　　　　　　。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是　　　　　　　　

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　（填元素符号）　　　　　　　　　　　　　 .

答案

1．(10分) ⑴100mL容量瓶　烧杯　量筒　玻璃棒　胶头滴管

　　　　　　　 ⑵溶解　过滤　　(3)BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

2．(12分)(1)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

　　(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

　　(3)不合理　　　　　稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

　　　如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

3．(12分)(1)H₂O　N₂　Ag HCl　　(2)4NH₃+5O2 4NO+6H₂O　　(3)AgN₃，

4．(6分)(1)N₂　CO；　CO₂　N₂O　　(2)SO₂、　O₃

5．（15分）

⑴①2H⁺ + 2e ^-= H₂↑　放出气体，溶液变红。

　②2Cl ^-- 2e ^-= Cl₂↑ 　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

⑵①纯铜 Cu²⁺ + 2e ^-= Cu　　　　 ②粗铜Cu - 2e ^-= Cu²⁺　　　　　　　　

6．（14分）⑴KCl，AgNO₃。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。　⑵B：Na₂SO₄　C：MgCl₂ D：Na₂CO₃ E：Ca(NO₃)₂　F：Ba(OH)₂

7．（16分）

⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N₂的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2　　解之x = 3　　 a = 13 + 3 = 16
　　解法二：N₂ + 3H₂　　2NH₃
　　　开始时 a　　b　　　 0
　　　　 t时13　　　　　 6