《常见气体的污染》练习
一、常见污染气体的来源
| 常见污染气体 | 主 要 来 源 | 化 学 方 程 式 |
二、常见污染气体的危害
（一）汽车尾气的污染
汽车作为曾经推动人类文明的现代社会大工业的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同
时，也在严重恶化着自然生态环境。汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是
城市空气中浓度较高的严重污染物。如九十年代初，在汽车普及程度较高的广州市，城市
空气中CO的含量达到5~15ppm。
（ppm是质量分数的单位之一，1ppm表示1kg溶液中含有溶质0.001g。即1ppm = 10-6）
1、 
人体吸进CO后，CO与人体的氧合血红蛋白（用HemO2表示）反应生成碳氧血红蛋白（用
HemCO表示），HemCO不能像HemO2很快分解，阻止氧气的释放和运输，使组织缺氧
而产生中毒现象。实验表明：当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严
重损伤。
CO + HemO2 O2 + HemCO
(氧合血红蛋白) (碳氧血红蛋白)
实验证明，在一定温度下，此可逆反应中生成物的物质的量浓度乘积与反应物的物质的量
浓度乘积之比是一个定值，例如在37 oC时，有如下关系：
（用[ ]
表示物质的量浓度）。
（1）在37 oC 且[CO] = [O2]时，[HemCO]是[HemO2]的 倍。
（2）已知空气式量约为29，氧气约占空气体积的21%，空气中CO的含量（[CO] / [空气]）最
高不能超过 ，约为 ppm。
2、 汽车引擎用电火花点燃汽化后的汽油，燃烧使得汽缸内温度迅速升高，气体体积急速膨胀
推动活塞。燃烧时产生有害气体通过尾气排出，污染大气。
（1）用化学方程式表示汽缸内产生NO、NO2的过程：———————————————————；
—————————————————————————————————————————。
（2）汽车尾气产生的 SO2与氮氧化物是形成酸雨的重要污染物，在一定条件下还会产生光
化学烟雾的污染，其形成化学过程是：尾气中氮氧化物在日光照射下产生臭氧，而臭氧
可氧化尾气中的烃类生成污染更严重的乙醛（烟雾物质之一）。反应原理如下：
CH3-CH=CH-CH3
+ 2O3 2CH3CHO
+ 2O2
指出上述反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
(3)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催
化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃
类充分燃烧及SO2的转化。
①写出CO与NO反应的化学方程式： 。
②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––。（用化学方程式说明）
③控制城市污染源的方法可以有––––––––––––––––。（多选扣分）
a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具
3、超音速飞机的排放物中，含有氮的氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：
O3 + NO == NO2 + O2， O + NO2 == NO + O2
这两个反应反复循环，从反应过程和最终结果看，NO是
A、氧化剂 B、还原剂 C、氧化产物 D、还原产物 E、催化剂
（二）酸雨问题
4、按造成酸雨的物质可分为硝酸型酸雨、SO2型酸雨。某环保小组每隔一段时间测定某份雨水
样品的PH值，发现雨水的PH值逐渐变小。试分析：此样品雨水的类型是 ，
样品雨水PH值逐渐变小的原因 。
5、十九世纪德国鲁尔煤矿被发现时，人们在矿区内树立了一尊大理石雕像作为纪念。一百多
年后，这尊雕像的面目已经不能分辨出原来的模样。用离子方程式来解释发生此现象的主
要反应。
6、为降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫物燃烧过程中加入某物质，如煤中
加入生石灰，这种方法称为钙基固硫。根据钙基固硫的原理，写出有关的化学方程式：
7、环保部门在天气预报常用空气污染指数来说明空气质量状况。环保部门在计算空气污染指
数时常常主要监测空气哪些污染物。
①CO2 ②CO ③N2 ④SO2 ⑤NO ⑥NO2 ⑦NH3 ⑧空气总悬浮微粒
8、思考题：2001年3月，一些经济学家在第十个五年计划中提出“要大力发展我国的汽车产
业”。从环保角度考虑，你有什么建议？