《电化学》检测题

《电化学》检测题

第I卷、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．以下现象与电化腐蚀无关的是（　　）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

2．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

A．　　  B．　　  C．Cd　　　 　　D．

3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　 ）

A．

B．

C．

D．

4．用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（　　）

A．　　　　　 B.　　　　 C.　　　　D.

5．下列图1试管中的铁钉腐蚀最快的是（　　）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图1

6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．D、C、A、B　　　　　　　　　　　 B．D、A、B、C

C．D、B、A、C　　　　　　　　　　　 D．B、A、D、C

7．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　　）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

8.（2003广东，16）．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 　　　 (　　　　 )

A　电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B　电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C　电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D　电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

9.（2004年广东、广西）．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　)

　　A、NaOH　　　　　　 　　B、H₂SO₄C、AgNO₃D、Na₂SO₄

10.（2004年上海化学）.下图2中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是(　　)

　　　　　　　　　　　　　  图 2

11．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

(1)GQ+NaCl　　　　　　　  (2)Q+H₂OX+H₂

(3)Y+NaOHG+Q+H₂O　　 (4)Z+NaOHQ+X+H₂O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(　　　　)

A．QGZYX　　　　  B.GYQZX　　  C．GYZQX　　　 D．ZXGYQ

12．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO₄^2-====PbSO₄+2e^－，正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^－====PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　　　)

A．0.025 mol　　 B．0.050 mol　　　C．0.10 mol　　 D．0.20 mol

13.（2002上海）．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图3的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是　　　　　　 (　 　)

（A）　　　 a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

（B）　　　 a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

（C）　　　 a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

（D）　　　 a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

　　　　

　　　　　　

 图 3

14．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶

液的玻璃皿中（如图4所示平面图），经过一段时间后，

首先观察到溶液变红的区域是（　　 ）

A．Ⅰ和Ⅱ附近　　　B．Ⅰ和Ⅳ附近　　 C．Ⅱ和Ⅲ附近　　　D．Ⅱ和Ⅳ附近

15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　　 ）

A．　　　　　　　　　  B．

C．　　　　　　　　　　　 D．

16．在外界提供相同电量的条件下，或分别按或在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（　　　）

A．1.62g　　　 　 B．6.48g　　　　　 C．3.24g　　　　　  D．12.96g

第Ⅱ卷　（非选择题　共62分）

17.（2004年福建·浙江理综，27）、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图5表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　  。在X极附近观察到的实验现象是　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图5

②Y电极上的电极反应式为　　　　　  。检验该电极反应产物的方

法是　　　　　　　　　 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　　　  ，电极反应式为　　　　　　　  　 。

②Y电极的材料是　　　　　　　  ，电极反应式为　　　　　　　　　 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

18．（12分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是___________________________________。

（2）此电极的正极发生的电极反应式是_______________________；负极发生的电极反应式是_______________________________。

（3）电解液中的离子向______________极移动；向外电路释放电子的电极是_____________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________。

19.(16分)由于极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的沉淀。若用图6所示实验装置可制得纯净的沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　图6

①a电极材料为　　　　，其电极反应式为　　　　　　 。

②电解液d可以是　　　　，则白色沉淀在电极上生成；也可以是　　　　，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

　　A．纯水　　 B．溶液　　　　C．溶液　　　 D．溶液

③液体c为苯，其作用是　　　　　　　  ，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是　　　　　　　　  。

A.改用稀硫酸做电解液　　　B.适当增大电源电压

C.适当缩小两电极间距离　　D.适当降低电解液温度

⑤若d改为溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为　　　　　　　　　　 。

20．(18分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图7如下

图7

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　  ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　　　  (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以

是　　　　　　　　  (选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂ 　　　 b．Ba(NO₃)₂　　　　c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　　　  、冷却、　　　　　　　 (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　　　　　　　

答案卷

　　 班次　　　 姓名　　　　学号　　　

第I卷(选择题　共16题　每题3分  总计48分)

　　　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

第Ⅱ卷（非选择题，共62分）

17、（16分）（1）①　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　  ；

②　　　　　　　　 ， 　 　 　　　　　　　　　　　。

（2）①　　　　 　， 　　　　　　　　　　　 　；

　 ② 　　　　  ， 　　　　　　　　　　　　 。

18、（12分）(1)　　　　　　　　　　　　　　　 ;

（2）　　　　　　　　　 　，　 　　　　　　　　　　 ;

(3)　　　　　　　　,　　　　　　 ;

（4）　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 　　 。

19、（16分）(1)　　　　 , 　　　　　　　　　　  ；

(2)　　　　 ，　　　　　　  ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　  ；

（4）　　　　　　　　　； （5） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20、(18分)(1)　　　　　　　　 , 　　　　  ;

(2)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

（3）　　　　　　　　　 ；

（4）　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　  ；

（6）　　　　　　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　  。

参考答案：第I卷

1．D　2．C　3．D　4．C 5．D　6．B　7．C　8.D　9. A　10 D

11．C　12．C  13．B 14.B 15. C　16. B　

第Ⅱ卷

17.答案1）①2H⁺+2e^-=H₂↑　放出气体，溶液变红

　　 ②2Cl^—2e^-=Cl₂↑　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（2）①纯铜　Cu²⁺+2e^-=Cu　　②粗铜 Cu—2e^-=Cu²⁺

18．（1）　 （2）

　　（3）正；负极　　  （4）燃料电池减少了对空气的污染

19.①Fe； ②C；　B

③隔绝空气防止被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的在溶液中氧化

④B、C ⑤白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色

20.　(1)2Cl^－－2e^－====Cl₂；升高

(2)Ca²⁺+CO=====CaCO₃↓

Mg²⁺+2OH^－====Mg(OH)₂↓

(3)a、c　　　　(4)b、c　　　　(5)蒸发；过滤

(6)NaCl+H₂O=====NaClO+H₂↑

或2NaCl+2H₂O=======H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O