《化学反应速率 化学平衡》检测题
第I卷
一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）
（ ）
1．
与稀盐酸反应（放热反应）生成
的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率为
（ ）2．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）) cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n
mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则
为
A．3:1:2:1 B．1:3:2:2 C．1:3:1:2 D．3:1:2:2
（ ）3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
（ ）4．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：
2A（g）+B(g)
C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为
A．25% B．40% C．50% D．75%
（ ）5．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
（ ）6．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动 B．x+y>z
C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
（ ）7．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
（ ）8．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定
二、选择题（共10小题，每题5分，每小题有1-2个答案符合题意）
（ ）9．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
（ ）10．反应
2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间
开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是
|
、
及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0
C．AB为气体，、中有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0
（ ）11．已知某温度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是
A．A中吸热92.4kJ B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值一定大小B中2倍 D．A、B中均已达到平衡状态
（ ）12．反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为
A．
B．
C．
D．
（ ）13．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积
（SO3）随温度变化的曲线应为
（ ）14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 
2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（ ）15．X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y
2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为
A．
B．
C．
D．
（ ）16．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
| 序号 | 锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 完全溶解于 酸的时间（s） |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 30 | t1 |
| E | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
| F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
| G | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
则下列说法正确的是①
＝75s ②
＞200＞ ③单位时间内消耗的锌的质量
A．① B．①② C．只有② D．全部正确
（ ）17．下图表示可逆反应L（固）＋G（气）2R（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知
，下列说法中正确的是
A．Y轴表示R的体积分数，正反应为放热反应
B．Y轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应
C．Y轴表示L的质量，正反应为放热反应
D．Y轴表示R的分解率，正反应为吸热反应
|
的关系如
图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A．2X＋Y
3Z B．3X＋2Y2Z
C．X＋3YZ D．3X＋YZ
《化学反应速率 化学平衡》检测题答卷
班级 姓名
选择题答案填入下表
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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第II卷
三、填空题
19．（10分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，
（1）生成NH3的物质的量为 ； （2）平衡时H2的转化率为 ；
（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，
N2转化率 。（填“变大”、“变小”、“不变”）
|
混合，发生如下反应：2X+Y 2W.
在反应过程中W的物质的量分数随温度变
化如图所示：
（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正 V逆 （填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的正反应为 热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A B（填“>”、“<”或“=”）；
（4）温度T<T0时，W%逐渐增大的原因是 ；
（5）若B点的W的物质的量分数为40.0%，则参加反应的X的物质的量为 。
21．（12分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。
（1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 （填它们的分子式）。
（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol ，则n(H2O)平为 mol （用含a、b的代数式表示）。
22．（12分）在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。
（2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。
（3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围 。
四、计算题
23．(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = 。（写出最简整数比，下同）
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
参考答案
选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | A | D | B | A | C | B | B | A | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | B | C | AD | C | AB | B | C | A | D |
19．（1）2（A－C）mol （2）3（A－C）/B （3）变大 变大 变大
20．（1）V正=V逆 （2）放 （3）A<B （4）反应未达
到平衡状态，还在向正反方向进行，即V正＞V逆，故W%逐渐增大 （5）1.33mol
21．（1）H2和H2O；CO和（CO2） （2）2—2a—b
22．（1）3.5mol （2）2.0<x<3.0（3）1.5<x<2.0
23．⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3
a = 13 + 3 = 16
解法二： N2 + 3H2 2NH3
开始时 a b 0
t时13
6
在t时生成
6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a
= 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = 716.8L -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2