高三级化学训练题三

高三级化学训练题三

1. 美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有关该有机分子的说法不正确的是（　　　）

A、该有机物属于芳香烃　　

B、该有机物属于苯的同系物

C、该有机物分子中含有22个碳原子

D、该有机物一氯代物只有6种

2. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^—浓度的乘积为1×10^—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

　 A．HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-　　　  B．I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

　 C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺　　 　　 D．SiO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

3. X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

　①单质的氧化性：Y>Z>X；　　　 ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；　 ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A、只有①　　 B、只有②③　　 C、只有①④　　  D、①②③④

4. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

5. 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300^oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（　　）

	A	B	C	D
反应前	1molNaOH、1molNaHCO3	1molNa2O、1molNaHCO3	1mo1Na2O2、lmolNaHCO3	1molNa2O2、1molNH4HCO3
反应后	1molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	1molNa2CO3

6. 化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（　）

A、一定是金属元素 　　　　　　　  　 　　 B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素　　 D、无法确定

7. 有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO₃反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（ ）
　　A．BCDA 　B．ABCD 　C．CBDA 　D．DCBA
8. 某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1　②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同　③RO与NO只可能被还原，不可能被氧化　④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

A.①③④　 　　　　　 B.①②④　　　　　　　C.①②　　　　　　D.③④

9. Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是

（A）A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

（B）A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

（C）A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

（D）A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

10. 每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是　　　　

　　其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、Na₂CO₃溶液　　　 B、NaOH溶液　　　 C、硫酸　　　 D、盐酸

答案：选D. A、B中含有Na⁺，会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质，而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故选D。

11. 某同学中和滴定实验的过程如下：

(A)取一支碱式滴定管，(B)用蒸馏水洗净，(C)加入待测的NaOH溶液，(D)记录液面刻度读数，(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，(G)加入适量蒸馏水，(H)加入酚酞试液2滴，(I)滴定时，边滴加摇荡，(J)边注视滴定管液面的变化，(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。(L)记录液面刻度读数，(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，

指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)____________________；其原因是　　　　  。

答案：选C、J、K、M.

其理由是：C、盛待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；

J、滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴液的流速；

K、要滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；

M、记录NaOH溶液体积，根据滴定管测量准确度，应记录到小数点后两位，即22.00mL。

12. （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

　　H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺====2Fe³⁺+2H₂O　　　　H₂O₂+2Fe³⁺====2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　 作用，总反应式为　　　　　　　　　

（2）I₂也与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：　 H₂O₂+I₂====2HIO ：　　　　　　　　　　　　　　　

总反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 

（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：

H₂O₂+2I^－=I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？

若正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　

（若认为不正确，该步不必作答）

若不正确，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

答案：（1）催化剂（或催化）（1分），2H₂O₂　　　　 2H₂O+O₂↑（1分）

　 （2）2HIO+H₂O₂=I₂+2H₂O+O₂（2分）  2H₂O₂　　　　 2H₂O+O₂↑（1分）

　 （3）不正确（1分），O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）（1分），

　　　　H₂O₂+2I^－+2H⁺=2H₂O+I₂（1分）　 2H₂O₂　　　　  2H₂O+O₂↑（1分）

13. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
　　　　 　　　　 
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　 
(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
　　　　　　　
 上述方案是否合理?　　　　　　　　　　 。请简要说明两点理由：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　。
答案：(1) 2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

(2)取少量白色固体放入试管中,加入稀硫酸,将生成的气体通入品红试液中,品红褪色,证明含有Na₂SO₃.

(3)不合理,　①残留的Na₂O₂将溶解后的Na₂SO₃氧化为硫酸钠

　　　　　  ②加入的硝酸将溶解后的Na₂SO₃氧化为硫酸钠

14. 海带是一种重要的工业原料，用它可以提取碘。

（1）从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量Cl₂　　　②将海带焙烧成灰后加水搅拌、煮沸2～3分钟 　 

③加CCl₄振荡 　　 ④用分液漏斗分液 　　⑤过滤  

合理的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　 
A. ①②③④⑤　　 B. ②⑤①③④ 　 C. ①③⑤②④　　　D. ②①③⑤④

（2）第③步操作的名称是_____________，能选用CCl₄原因是　　　　　　

_____________________________________________________________。
（3）下列物质中，不能用于代替CCl₄进行第③步操作的溶剂是___________。
　　　A．苯　　　　  B．裂化汽油　　　　C．酒精　　　 

答案：（1）B　（2）萃取，CCl₄与水不互溶，且I₂在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大很多　 （3）BC

15. 已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：

2HgO 　　2Hg + O2↑

CuO + H2 　　Cu + H2O

　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）分析以上信息,可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　

_______________________________________________________________。

（2）利用（1）中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl₂冶炼金属钙的化学方程式________________________________________________。

（3）在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO₂冶炼金属锰的化学方程式_____________________________________。

答案：

电解

（1）非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般用热还原法冶炼，不活泼的金属一般用热分解法冶炼。

高温

（2）CaCl₂ === Ca + Cl₂↑

（3）4Al + 3MnO₂ ==== 2Al₂O₃ + 3Mn

16. 推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是_____；若XY₂是共价化合物其化学式是______。

　 ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。

　 ⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______。

　 ⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。

答案：⑴CaF₂　　CS₂ 　　（2）MgS　　　　　（3）NaOH 或 LiHS　

（4）H_2b-mXO_b　　　　 （5）KCl　或CaCl₂

17. 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V  L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0

达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V  L。请回答：

（1）乙中B的转化率为 　　　　　 ；

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　  （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为　　　　  （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

答案：（1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（4分）18.

19. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压(V)
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	－0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

(1)______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

负极_______________，正极_________________。

答案：(1)C (2分)　B (2分)

(2)B (2分)  2Cu+4OH^－－4e^－====2Cu(OH)₂(或2Cu－4e^－====2Cu²⁺)

(3分)　2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－(3分)

20. 某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如上图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。 (1)“空气导入管”下口应在________，上口应在_______。 A.滤纸边沿下方　　　B.滤纸边沿上方 C.待过滤液液面上　　　　D.待过滤液中 E.A和B项均可　　　 F.C和D项均可 (2)试简要说明自动加液过滤的原理。

答案：(1)A(2分)　C(2分)

(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。(3分)

21. 无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：  （1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有　　　　  。

　 （2）装置E和F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　 （3）该学生作用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （4）该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为　　　　  mol，三氧化硫为　　　　 mol。

　 （6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：（1）白色固体变黑（2分）

　 （2）测量生成氧气的体积（2分）

　 （3）不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应（2分）

　 （4）没必要。因为气体通过E后，又混入了水分（2分）

△

　 （5）二氧化硫为 0.02mol，三氧化硫为0.01mol（各1分）

　 （6）3CuSO₄　　 3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑（2分）

22. 按下列反应的化学方程式，在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺：N₂H₅⁺＋4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是_______？
解答：4个Fe³⁺获得4个电子，在N₂H₅⁺中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N₂.

23. 已知NaBiO₃是黄色、微溶于水的固体；Bi³⁺为无色。将NaBiO₃固体加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。

解答： 写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO₃要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO₃的还原产物为Bi³⁺。③Mn²⁺的氧化产物为MnO₄^-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。

答案：5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=5Na⁺+5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O