高三理科综合10月月考题化学卷 （化学）
6、下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）
B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）
C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）
D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
7、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标态）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为（ ）
A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-
8、某溶液中含有HCO3- 、SO32- 、CO32- 、NH4+ 离子，向其中加入Na 2 O 2 固体，溶液中离子浓度增加的是 （ ）
A.HCO3- B. NH4+ C. CO32- D.SO32-
9、强碱与强酸在稀溶液中发生中和反应的热效应:
H + （aq）+OH - （aq）=H 2 O（l）;ΔH=-57.3kJ/mol ， 取三份100mL0.5mol·L -1 的NaOH溶液，分别用0.5mol·L-1
醋酸溶液、18mol·L-1
硫酸溶液、1mol·L-1 硝酸溶液进行中和。若反应恰好完全时的热效应分别为ΔH 1 、ΔH 2 、ΔH 3 ，它们的正确关系是 （ ）
A.ΔH 1 >ΔH 2 >ΔH 3 B.ΔH 2 >ΔH 1 >ΔH 3
C.ΔH 1 >ΔH 3 >ΔH 2 D.ΔH 2 >ΔH 3 >ΔH 1
10、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+SO2=NH
+HSO
D．氯化铝溶液滴入过量氢氧化钠溶液 Al3++4OH－=AlO
+2H2O
11、已知2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2
B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质妁量为1mol
C．I2的还原性强于Cl2
D．Cl2和I2都是氧化剂
12、下列说法不正确的是（ ）
A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电
B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键
C．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同
D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性
13、用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与x的关系是(假设电解前后溶液的体积不变)
A．pH==14+lg2x B．pH==14-lg2x C．pH==14+lgx D．pH==-lgx
26（15分）、工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀
中甲醇被
氧化成
和
，反应式为：
②过量的可用Fe2+与之完全反应：
___
_____
_____H+ == _____
_____
_____
现有
工业甲醇，在溶液中与
溶液反应，多余的
再用
与其反应，结果用去
溶液
。
（1）配平第②步中离子方程式（请直接在题中短线上填写答案）。
（2）计算工业甲醇的质量分数。
27（12分）、A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
 |
请写出：
（1）化学式A ，B ， D
（2）X与C反应的离子方程式 。
28（17分）、已知X是一种复盐，C、D、E、H均为气体，F为白色不溶于水易被氧化的物质；反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑦是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如下图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式K ，H ；
（2）向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可观察到 ；若将一定量J的饱和溶液滴入到沸水中，反应后液体的颜色变为 ，其反应的离子方程式为： ；若再向该反应后的液体中逐滴滴入稀硫酸，直至过量，整个滴加过程中所观察到的现象是
。
（3）已知X与足量的B反应生成的E和F的物质的量之比为2：1，则X的化学式（不考虑结晶水）为： ；
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应② ；
反应③ ；
反应⑤ 。
29、（16分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验，填写下列空白：
（1）、此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④ ；⑤ ；⑥计算；⑦分析实验误差。
（2）、用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示
A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，样品轻 D右盘轻，样品重
（3）、在进行加热时，应该用 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，同时又要防止CuSO4分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要：
① ；②
（4）、加热后的坩埚应放在 中冷却，如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果 （填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
（5）、在进行④⑤两步实验时，有时还要重复进行，这是由于
。
化学答案及评分标准
6A 、7D、 8C、 9C、 10D、 11C、 12C、 13A
26、（15分）（1）1、6、14、2、6、7（3分）
（2）由反应②可知，反应①剩余的
（3分）
反应①消耗的
（3分）
则
（3分）
（3分）
27、（12分）（1）（每空3分）NaOH ; NH3·H2O ; Ba(NO3)2
(2)（3分） Al3+ + 3HCO3- ==Al(OH)3↓ + 3CO2↑
28．（17分） （1）（每空1分）Fe(OH)3；HCl
（2）溶液变为红色（1分）；红褐色（1分），Fe3++3H2O 沸水 Fe(OH)3(胶体)+3H+ ；（2分）
先有红褐色沉淀生成（1分），后沉淀逐渐溶解（1分），得到棕黄色溶液（1分）。
（3）(NH4)2Fe(SO4)2 （2分）。
（4）（每空2分）
②2NH4++Fe2++4OH－微热2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O
③Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
29、（16分）（1）、④加热、冷却（2分） ⑤称量（2分） （2）、D（1分） （3）、坩埚钳（1分） ①用玻璃棒轻轻搅拌晶体（2分） ②用酒精灯缓慢加热（2分） （4）、干燥器（1分） 偏低（2分） （5）、连续两次称量相差大于0.1g 时(2分)，说明晶体分解不完全因而要重复操作（1分）。