高三理综测试化学部分试题
一、选择题（每小题一个正确答案，每题6分）
1、将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种含碳取代物的物质的量相同，则消耗的Cl2为： （ C ）
A 0.5mol B 2mol C 2.5mol D 4mol
2、分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且C在一定条件下氧化成B，则有机物A的可能结构有 （A）
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
3、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是 （D）
A Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓
MgCO3+2NaOH== Mg（OH）2↓+Na2CO3
B Ba2++SO42-==BaSO4↓
Ba(OH)2+NaHSO4== BaSO4↓+NaOH+H2O
C Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
Ca(OH)2+2NaHCO3== CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
D S2-+Cu2+==CuS↓
Na2S+CuSO4== CuS↓+Na2SO4
4、α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，
下列有关结论正确的是
（B）
A 若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
B 若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀
C 不管α-AgI是I-导电还是Ag+导电，则通电一段时间后晶体密度均有变化
D 若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
5、短周期元素X和Y，X元素位于Y元素的前一周期，其原子最外层电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A X2Y B X3Y C XY2 D X2Y3 （A）
6、新型绿色电池是指容量大、环境污染小的化学电池。锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通迅、医辽上具有广泛的应用。其电池的总反应式为8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO4+Li2SO3+2S则下列说法不正确的是 （D）
A 负极反应为：8Li-8e-==8Li+
B 正极材料可选用多孔隙的石墨材料
C 正极反应为：3SOCl2+8e-==SO32-+2S+6Cl-
D 电池工作时，电流经外电路由负极到正极
7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （C）
A K+、NH4+、HSO3-、OH-
B H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C Na+、OH-、SO32-、AlO2-
D Na+、H+、Cl-、C6H5O-
8、铜和镁的合金4.6克完全溶解于浓硫酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（已折算到标准状态），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀的质量为 （B）
A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g
二、非选择部分
9、0.1 mol某种烯烃或两种烯烃的混合物（碳原子数均不超过5）充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300 mL 2 mol·L—1的氢氧化钠溶液吸收。所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。
（1）若为纯净物，试推断符合条件烯烃可能有的分子式：
① ；② ；③ 。（可以不填满，也可以补充）
（2）若为两种烯烃的混合物，试推断符合条件可能的组成及体积比（可以不填满，也可以补充）
| 序 号 | 组 成 | 体积比 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 |
（1）C4H8；（2）①C2H4和C5H10体积比1:2 ②C3H6和C5H10体积比1:1
10、SO2和CO2一样是一种酸性氧化物，也具有下列性质：
SO2（少量）+Ca（OH）2==CaSO3↓（白色）
CaSO3+SO2+H2O==Ca（HSO3）2（溶于水）。
某同学为了验证SO2也具有上述性质，将SO2通入到澄清的石灰水中，却发现没有看到有沉淀生成再溶解的过程。经过一番思考，该同学想到了两个原因。
（1）如果你做这个实验，你认为看不到上述现象的原因是：
、 。
该同学认为问题的的关键在于SO2的通入速率太快，他重新设计了实验，使实验圆满成功。实验装置如下：
其中A是贮气瓶，里边盛放有SO2气体，通过分液漏斗控制液滴的下滴速度，来达到控制SO2的流速的目的。
（2）分液漏斗中盛放的液体最好是：
A 饱和的NaCl溶液 B H2O C 稀盐酸 D 饱和的NaHSO3
（3）B装置的名称是 ，所起的作用是 。
（4）C装置中为了能够明显观察到石灰水由混浊到澄清的现象，该同学还加入了适量的NaOH，它的作用是 。
（5）该同学实验设计的欠缺之处在于 。
（1）SO2的溶解性大，在溶液中的浓度大，有更多的H2SO3生成。
H2SO3的酸性更强，极易使Ca（OH）2转化成Ca（HCO3）2。
（2）D
（3）安全瓶 防止液体倒吸
（4）和SO2反应生成SO32-，有利于看到白色沉淀。
（5）缺少一个尾气吸收的装置。SO2对空气有污染。
11、维生素C又名抗坏血酸，可预防感染、坏血症等，也是一种常见的食品添加剂，能阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C的工业合成路线如下：
（1）上述合成过程中与A互为同分异构体的有 （填写字母代号，下同）。
（2）上述反应中，属于加成反应的有 （填数字序号）
（3）反应④除了生成E外，还有 生成。比较D和G的结构可知，G可看作是由D通过反应⑤氧化得到，那么在工业上设计④和⑥两步的目的是
（4）维生素C的结构简式是
（5）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加维生素C则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性
（6）从维生素C的结构来看，它的官能团有 种
A 2 B 3 C 4
（1）C D（2）①③ （3）H2O 保护D分子羟基不被氧化 （4）
（5）B（6）B
12、发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的生要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2：CO+H2O（g）
CO2+H2
（1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是 (C)
A 3:1 B 3:4 C 3:5 D 3:8
(2)设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m（C）:m（O）为 （3:7）
（3）现用COx表示平衡混合物中的碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O（g）CO2+H2中H2产率关系正确的是
（A）
