高三理综考前全真模拟化学卷
第Ⅰ卷
6．“水华”现象是一种水污染的表现，形成“水华”的主要原因是水体富营养化，水草过度生长。为减少“水华”现象的发生，人们可采取的措施是（ ）
A、使用高毒性除草剂 B、使用无磷洗涤剂
C、把工业废水直接排放 D、水中多养鱼
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7．香兰素结构简式为 ，它有宜人的气味，存在于香草、安息
香和香茅油中，是制作 巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的叙述不正确的是（ ）
A、香兰素的分子式是C8H8O3 B、它可以和NaOH溶液反应
C、它可以发生银镜反应 D、它可以发生水解反应
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、用氨水吸收少量SO2气体 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
B、向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2＋恰好完全被氧化
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
C、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D、Cl2通入水中 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
9．某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体组合而成，在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减少；将剩余气体导出后，在氧气中点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉未变蓝色，则原混合气体（ ）
A、一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3
B、一定含有CO，可能含有HCl和CO2
C、只含有CO和HCl D、一定含有CO和HCl，可能含CO2
10．下列产物有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A、检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）
B、证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）
C、除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）
D、鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
11．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A、Na2SO4、NaCl、I2 B、NaCl、Na2SO4、NaBr
C、Na2SO3、NaBr、NaCl D、Na2SO4、NaCl、NaI
12．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成
的混合气体，在通常条件下，从状态Ⅰ反应
到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）
的变化曲线如图所示。则反应A(g)＋B(g)＝2C(g) ( )
A、是放热反应 B、反应后气体总分子数增多
C、是吸热反应
D、反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
13．将0.4mol·L－1的NH4NO3溶液VL与0.2mol·L－1的NaOH溶液VL混合后，溶液中除NO3－外，下列粒子的浓度关系正确的是（ ）
A、C(NH4＋)＞C(Na＋)＝C(OH－)＞C(NH3·H2O)
B、C(NH4＋)＝C(Na＋)＞C(NH3·H2O)＞C(OH－)
C、C(NH4＋)＝C(Na＋)＞C(OH－)＞C(NH3·H2O)
D、C(NH4＋)＞C(Na＋)＞C(NH3·H2O)＞C(OH－)
第Ⅱ卷
26．(16分)甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）
⑴丙的名称是________________；C的化学式是________________；X属____________晶体。
⑵A＋D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）_____________。
A、化合反应 B、氧化还原反应 C、非氧化还原反应 D、离子反应
⑶工业生产中，将D转化为E的反应条件是__________________________。
⑷写出A与H2O反应的化学方程式
_________________________________________________________________
⑸若用如图装置来证明A和H2O的反应：①是放热反应 ②生成了丙。简单合理的实验操作是：
①_________________________________
_____________________________________
_____________________________________
②_________________________________
_____________________________________
_____________________________________
27．(18分)⑴A＋、B＋、C－、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A＋＋C－＝D＋E；B＋＋C－＝2D
①A＋的电子式为____________；E分子的空间构型为______________。
②C－、D、E这3种微粒结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）__________________；其理由是（用两个离子方程式表示）____________________________________________________________。
⑵某厂废水中含KCN浓度为650mg/L，现用氯氧化法进行处理，防止剧毒的CN－污染水源。
①液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）反应如下：（其中N均为－3价）
KSN＋2KOH＋Cl2＝KCNO＋2KCl＋H2O，则被氧化的元素为___________。
②投入过量的液氯，氰酸盐可进一步氧化为氮气，配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
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③若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。
28．（14分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL
⑴在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：①__
____________②_______________③______________④_________________
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⑵在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体
积（标准状况）与所加盐酸的体积
关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_______________，原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol/L。
②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是_____________mL（标准状况）。
③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为____________，其物质的量之比为____________________。
29．（12分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确标出m克NaCl固体并转移到定容仪器A中。
⑵用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤⑴中A仪器最好使用_________________________。(填序号)
A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管
②步骤⑵中应用_________________（酸式或碱式）滴定管，因为_____
_______________________________________________________________。
③该实验中不能用水代替苯，是因为_____________________________。
④已知NaCl晶体如图所示，X射线
测得NaCl晶体中靠得最近的Na＋和
Cl－间的平均距离为a cm，用上述
方法测得的阿伏加德罗常数NA的表
达式为__________________________
理综模拟考试化学卷答案
第Ⅰ卷选择题（6×8=48分）
6、B 7、D 8、A 9、A 10、A 11、B 12、A 13、D
第Ⅱ卷
26、（每空2分，共16分）
（1） 氧气；Na2SO4；离子。
（2） A、B。
（3） 400℃-500℃，催化剂。
（4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5） ①将导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，q导管口有气泡冒出，则证明反应
（6） ②打开分液漏斗，使之反应。然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有氧气生成。
27、（每空2分，共18分）
（1）①
；三角锥形。
②OH－>NH3>H2O；OH－＋NH4＋＝NH3↑＋H2O；NH3＋H3O＋＝NH4+＋H2O
（2）①碳元素②2KCNO＋4KOH＋3Cl2＝2CO2＋N2＋６KCl＋２H2O
③35.5
28、（14分）（1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3（每空1分）
（2）①NaCl;a15（各2分）②33.6（2分）③Na2CO3和NaHCO3;1:1（各2分）
29、（12分）
（1）C（2）酸式；碱式测定管上的橡胶管被苯浸泡易损坏变形（3）NaCl易溶于水，那样会测不准固体NaCl的体积(以上每空2分)
（4）