高三年级第二次调查测试化学试题

高三年级第二次调查测试化学试题

　化　学　试　题　　　　　　

第Ⅰ卷（选择题 共72分）

可能用到的相对原子质量： H 1  D 2  Cl 2  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al  27  P 31  S 32  Cl 35.5

K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是

A．实现无氰电镀　　　　 B．使用无氟冰箱

C．使用无铅汽油　　　　 D．研发可降解塑料

2．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是

A．Na⁺、Mg²⁺　　 　　　　B．F^－、OH^－　

C．NH₄⁺、—OH　　　 　 　D．CH₄、H₂O

3．遇有下列情况，及时处理有误的是

A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗

C． 金属钠着火，立刻用砂子覆灭

D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查

4．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是

A．以AgNO₃溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl^－

B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜

D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

5．已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是

A．Q₁＜Q₃＜Q₂　　　　　　B．Q_l＜Q₂＜Q₃

C．Q₁＜Q₂＝Q₃　　　　　　D．Q₁＝Q₂＝Q₃

6．关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是：

　 ①2Cu＋O₂2CuO，　 CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O；

　 ②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；

③Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O。

A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优

7．某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为＋n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为

A．(N－M)/45　　　　　　　　　　 B．(M－N)/45

C．(M－N)/90　 　　　　　　　　　 D．(N－M)/90

8．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M⁺[∶H]^－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．只有①②③　　　　　　　　　 B．只有①③④

C．只有②③④　　　　　　　　　　　D．有①②③④

二、选择题(本题包括10小题。每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时。该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题就为0分。)

9．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得v mL饱和

溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，其中n(A^－)为b mol。下列叙述中，错误的是

A．溶液中c(H⁺)＝[1000b＋c(OH^－)V]/V mol/L

B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol/L

C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV g

D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％

10．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B → A·＋B· ，均裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

B．2Na＋2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．Na₂CO₃＋H₂ONaHCO₃＋NaOH

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH  H₂O＋CH₃COOC₂H₅

11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正

确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

12．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－　 　 B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

13．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A．分子晶体　　B．原子晶体　　　C．离子晶体　　D．金属晶体

14．能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O → 2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．工业上电解饱和食盐水，阳极电极反应式：2Cl^――2e^－＝Cl₂↑

15．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L NO₂气体中的分子数约为N_A

D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6N_A

16．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g)  B(g)＋xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是

A．若x=1，则p>a　 　　　　　　B．若x=2，则p<a

C．若x=3，则p=a　 　　　　　　D．若x=4，则p≥a

17．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯取代物有3种，1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol H₂，则该传热载体化合物的结构简式是

18．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的10倍

◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：

题号	01	02	03	04	05	06	07	08	09
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第II卷（非选择题共78分）

三、(本题包括2小题。共22分)

19．(7分)(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO₃溶液、稀H₂SO₄和浓HNO₃。请说明你如何从上述药品中选用试剂，通过必要的操作，将内壁附有银镜的试管洗涤干净。

(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________ (填代号)。

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量

B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)，进行滴定

D．配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

20．(15分)校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO₂。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_____________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_________________________________________________________。

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________。

②A中加入的试剂可能是：___________，作用是：_____________________________。

B中加入的试剂可能是：_________________，作用是：____________________________。

③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：

C中：_______________________________，D中：________________________________。

(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________ (填代号)。

a．导管　b．水槽　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

四、(本题包括2小题，共18分)

21．(6分)25℃时，水的离子积为10^－14；100℃时，水的离子积为10^－12。若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝l的H₂SO₄溶液b L混合，请填空：

(1)100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：______________________________________ _____________________________________________________________________________

(2)若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______

22、(2分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

　B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

②B、C均为氧化物：____________________________________________。

五、(本题包括2小题，共18分)

23．(9分)A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl₃溶液发生显色反应。

(1)A、B相对分子质量的差值为_________________________________________________。

(2)一个A的分子中应有________个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_______ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________。A的分子式是：____________。

(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：______________________________________(任写一种)。

24．(9分)请认真阅读和领会下列有关反应的信息：试根据上述信息，按以下途径从某烃A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂和反应条件已略去)。

试根据上述上述信息，按以下途径从某烃Ａ合成一种外科药剂的中间体Ｘ(部分试剂和反应条件已略去)。

(1)写出A和D的结构简式：A：_________________；D：__________________。

(2)反应①～④中，属于取代反应的是：__________，反应⑤的类型为________反应。

(3)反应①和②的顺序是否可以颠倒，其理由是_____________________________________。

(4)写出反应④的化学方程式：

____________________________________________________________________________

六、(本题包括2小题，共20分)

25．(8分)已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：

(1)取A与足量的盐酸反应：

①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有__________种。

②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：

________、________；________、________；________、________。(可以不填满)。

(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)＝_________mol。

26．(12分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO＋NO＋2NaOH＝2NaNO＋H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

高三年级第二次调查测试

化学试题参考答案及评分标准

一、二、选择(4分×18＝72分)

01	02	03	04	05	06	07	08	09	10	11	12	13	14	15	16	17	18
B	C	D	D	A	D	A	A	C	D	C	A	B	BD	AC	BC	B	BC

三、(本题包括2小题，共22分。)

19、(7分) ⑴向试管内注入适量稀H₂SO₄，再加入适量的KNO₃溶液，待银溶解后，倾倒出试管中溶液，再以蒸馏水洗涤至倾倒洗涤液时既不成股流下，也不附着水滴。(3分)

或：先将浓HNO₃以蒸馏水稀释成稀HNO₃，其它操作同上，同样给分。

注：若直接以浓HNO₃除Ag后用蒸馏水洗涤达要求的给2分。

⑵BD(4分)(只选1个且正确给2分，只要错选1个即为0分。)

20、(15分) ⑴H₂(1分)，随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂(2分)。

(2)①检查装置气密性(1分)，②品红试液，确认SO₂存在；浓H₂SO₄，干燥氢气(每空1分，共4分)，③黑色CuO粉末变红色(2分)，无水硫酸铜变蓝色(2分)

四、(本题包括2小题，共18分。)

21、(6分)(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移(2分)，

⑵1∶1(2分)，9∶11(2分)，

22、(12分)(1)①2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑(2分)(写化学方程式得1分)

②2C＋SiO₂Si＋2CO↑(2分)，生产粗硅(1分)，

⑵①2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂(2分)，C＋H₂OCO＋H₂(2分)，生产水煤气(1分),

②2Mg＋CO₂2MgO＋C(2分)

五、(本题包括2小题，共18分。)

23、⑴28，(2)3(1分)，A中至少有一个－OH和一个－COOH；但若氧原子数大于等于4，则M(A)>200(2分)，C₈H₈O₃，⑶ (2分)(合理答案即给分)

24．(9分)(1)—CH₃(1分)，NH(C₂H₅)₂(1分)，(2)①④(2分)，还原(1分)， (3)不可，将导致苯环上－NO₂引入至－COOH间位(2分)，

(4)O₂N－－COOH+HOCH₂CH₂N(C₂H₅)₂H₂O+O₂N——COOCH₂CH₂N(C₂H₅)₂ (2分)

六、(本题包括2小题，共20分) ⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻①②③④⑤⑥⑦⑧

25．(8分)(1)①6(2分)，②NaHCO₃、MgCO₃(2分)，KHCO₃、CaCO₃(2分)，(2)0.200 mol(2分)

26．(12分)(1)设稀释后溶液的H⁺物质的量浓度为c(H⁺)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H⁺)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H⁺)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H⁺)=1 (3分)

(2)设n(NO₂)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100　①，依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200　②，解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol

(3)依题意有不等式：n(NO₂)>0，n(NO)>0，n(NO₂)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；

0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给1分)。