高三化学易错题集（二）
1. 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数
B．36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下的所占体积
C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH—浓度
D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH
2.某溶液中含有HCO3- 、SO32- 、CO32- 、NO3- 四种阴离子，向其中加入Na 2 O 2 固体，溶液中离子浓度基本不变的是 （ ）
A.HCO3- B.NO3- C.CO32- D.SO32-
3.在一个固定容积的密闭容器中进行反应: 
,一定条件下达到平衡后，再向容器中通入少量HCl气体，产生的结果是 （ ）
A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响
C.正反应速率增大 D.NO浓度降低
4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 （ ）
A.CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol电子
B.CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C.CaOCl 2 具有较强的氧化性
D.CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1
5.强碱与强酸在稀溶液中发生中和反应的热效应:
H + （aq）+OH - （aq）=H 2 O（l）;ΔH=-57.3kJ/mol
取三份100mL0.5mol·L -1
的NaOH溶液，分别用0.5mol·L-1
醋酸溶液、18mol·L-1 硫酸溶液、1mol·L-1 硝酸溶液进行中和。若反应恰好完全时的热效应分别为ΔH 1 、ΔH 2 、ΔH 3 ，它们的正确关系是 （ ）
A.ΔH 1 >ΔH 2 >ΔH 3 B.ΔH 2 >ΔH 1 >ΔH 3
C.ΔH 1 >ΔH 3 >ΔH 2 D.ΔH 2 >ΔH 3 >ΔH 1
6、下列关于铜电极的叙述不正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时粗铜作
阴极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）
N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
7、用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
8、室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×106 mol·L-1 C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
9．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是
A. 通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成
B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－
C. HCO3－只能与Al3＋反应而不能和AlO2－反应
D. NH4＋、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中
10.据CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO 2 合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法中，合理的是 （ ）
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 D.聚二氧化碳塑料与干冰相似，都易气化
11、含ng H NO3的稀溶液与含mg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO气体，已知有n/4gH NO3被还原，则n ：m可能是( )
A、1 ：1 B、 2 ：1 C 、5 ：1 D、18 ：5
12、向密度为d g/cm3的盐酸中逐滴加入AgNO3溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等。则原盐酸的物质的量浓度为（）
A、25.4 dg/cm3 B、12.7dg/cm3 C、6.97dg/cm3 D、6.35 dg/cm3
13、0.1 mol/LH2S溶液中加水稀释为0.01 mol/L时，下列微粒浓度减小量最多的是（） A、H2S B、HS— C、H+ D、S2—
14、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁
C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐
15．有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的是
A． 两溶液相比较，NaCN溶液中的离子总数较多B．两溶液中的c(Na+) 、c(H+)分别相等
C．NaCN溶液中c (OH－) = c (H+) + c(HCN) D．NaF溶液中c(Na+) > c (F－) > c(OH－) >c(H+)
16．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－
17．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有共价键
18．下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B．将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C．某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag。
D．将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体
19．利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是
| 选项 | 甲 |
|
| A | NH3·H2O | AgNO3 |
| B | CH3COOH | NH3·H2O |
| C | NaOH | AlCl3 |
| D | H2SO4 | Ba(OH)2 |
乙
20．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
21．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，
充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
A． 最后得到的溶液中不含有Fe3+
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C、最后得到的溶液中只含Cu2+
D．残余固体一定全部是铜
22、氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式：
23．（8分）⑴现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
24．（10分）燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：
⑴固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：
电池正极 ；
电池负极 。
⑵某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是 g（结果精确至0.01g）。
25．（10分）将3.20g Cu溶于amol·L－1过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩余溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3－)为0.200mol·L－1。求：
⑴稀释后溶液的pH。
⑵生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含“a”的关系式表示）。
⑶用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。
24．（1）负 13O2＋52e－ 26O2－ 2C4H10＋26O2－－52e－ 8CO2＋10H2O
（2）＋3 1.34（每空2分，共10分）
25．⑴n(Cu)＝
＝0.05mol
c(Cu2＋)＝0.05mol·L－1
根据电荷守恒：c(NO3―)＝2c(Cu2＋)＋c(H＋)
c(H＋)＝c(NO3―)－2c(Cu2＋)＝0.200mol·L－1－2×0.05mol·L－1＝0.1mol·L－1
pH＝－lg0.1＝1（2分）
⑵根据物料守恒：n(NO2)＋n(NO)＋n(NO3―)＝0.03a
根据电子守恒：n(NO2)＋3n(NO)＝0.05mol×2
n(NO2)＝(0.045a－0.350)mol （2分）
n(NO)＝(0.150－0.015a)mol （2分）
⑶
8.3≤a＜10 （2分）