高三化学离子反应盐类水解

高三化学离子反应　盐类水解

★　　 双基知识

1、　离子反应

2、　盐类的水解

(1)　　水解原理：（以NH₄Cl 为例）  NH₄^＋ +H₂O NH₃ ·H₂O　+H^＋

推理：SiCl₄+4H₂O =H₄SiO₄ ↓+4HCl↑　　C₂H₅Cl +H₂O C₂H₅OH+HCl

(2)　水解实质：①生成弱电解质，②破坏水的电离平衡，③促进水的电离。

(3)表达方式：①水解化学方程式 ②水解离子方程式

(4)影响水解平衡移动的因素：①温度，②浓度，③酸或碱。

☆巧思巧解

一、离子方程式的正误判断

1、　必须遵守“三大守恒”

离子方程式都要遵守三大守恒规律：

①方程式两边元素的种类守恒；

②方程式两边原子个数应守恒；

③方程式两边各离子所带电荷数的代数和应守恒。

2、　必须符合反应事实

(1)化学用语是否准确,化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号；不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质和氧化物均应写成化学式。如：CaCO₃ 、CH₃COOH、SO₂、Na₂O₂、Fe、C₂H₅OH、H₂SiO₃等均应在离子方程式中写成化学式。至于强电解质的微溶物在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca(OH)₂，而澄清的石灰水则应拆写成Ca^2＋和2OH^― ，又如：NH₄^＋和OH^― 反应，一般未说明或在浓溶液中或加热应写成NH₄^＋+OH^― = NH₃↑+H₂O，而在稀溶液中反应可写成NH₄^＋+OH^― =NH₃·H₂O。弱电解质的电离、弱电解质离子的不完全水解及常见的可逆反应均用可逆符号。如：Cl₂+H₂OHCl+HClO、NH₄^＋+CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+NH₃·H₂O。

(2)氧化还原反应是否符合反应事实：主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。Fe 和H^＋反应只能生成Fe^2＋和H₂，而非Fe^3＋和H₂ 。

(3)与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则离子方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度。如未给出反应物的量的关系，则不同程度反应的离子方程式均认为可能发生。如FeBr₂和Cl₂反应，Cl₂不足，则应写成2Fe^2＋+Cl₂ =

2Fe^3＋ +2Cl^― ；若Cl₂ 过量，则应写成2Fe^2＋+4Br^― +3Cl₂ =2Fe^3＋ +2Br₂ +6Cl^― 。若未加说明反应的量的关系，则二者均可。

二、盐类的水解

1、水解规律：

（1）有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性；盐类水解属复分解反应，有机水解属取代。

（2）四类盐的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐、酸式盐。

2、六类物质的水解：

盐类的水解、卤代烃的水解、金属碳化物的水解、酯的水解、糖类的水解、蛋白质的水解。

3、酸式盐在溶液中的酸碱行为：电离与水解。

※例题精析

【例1】已知 Na₂HPO₄溶液呈碱性，Na₂HPO₄溶液中又存在平衡：HPO₄^2― +H₂O

H₃O⁺ +PO₄^3―。若使Na₂HPO₄稀溶液中HPO₄^2― 、H₃O⁺、PO₄^3―三种离子的浓度都降低，应向溶液中加入（　　　 ）

A、H₂O　　B、NaOH　　　C、Ca(OH)₂　  D、BaCl₂

【例2】把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH以等体积混合(溶液显酸性),混合溶液中粒子浓度关系正确的是　(　　　 )

A、 c(CH₃COO^―)＞c(Na^＋)　 B、c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^―)

C、2c(H^＋)=c(CH₃COO^―)―c(CH₃COOH)　 D、c(CH₃COO^―)+c(CH₃COO^―)=0.02mol/L

【例3】能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　 )

A、用碳酸钠溶液吸收少量SO₂ ：2CO₃^2―+SO₂+H₂O=2HCO₃^― +SO₃^2―

B、金属铝溶于盐酸中：Al +2H^＋ =Al^3＋ + H₂↑

C、Na₂SO₃ 溶于水中：SO₃^2― +H₂O ==SO₂↑+2OH^―

D、碳酸镁溶于水HNO₃中：CO₃^2― +2H^＋ = H₂O + CO₂↑

【例4】在加入铝粉能产生H₂的溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（　　　）

A、NH₄^＋　NO₃^―　CO₃^2―　Na^＋　　　B、Na^＋　Ba^2＋　Mg^2＋　HCO₃^―

C、NO₃^―　Mg^2＋　 K^＋　　Cl^―　　　D、NO₃^―　K^＋　 AlO₂^―　OH^―

【例5】工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH值到4，应加入试剂是（　 ）

A、氢氧化钠　 B、氨水　　C、氧化锌　 D、氯化锌

【例6】下列盛放试剂的方法正确的是　（　　 ）

A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃中

B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃中

C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

【例7】已知CH₃COOH的酸性比H₂CO₃强，则CH₃COONa溶液的　　 性（填酸、碱）比Na₂CO₃溶液　　　（填强、弱）。

【例8】如何证明Fe(OH)₃是弱碱？如何操作？

答案：

【例1】C　 【例2】A　【例3】A　 【例4】 D　【例5】C　【例6】D

【例7】碱性，弱。

【例8】先取样品做溶解实验，Fe(OH)₃溶于HNO₃而不溶于NaOH溶液；再用pH试纸检验Fe(NO­₃)₃溶液，显酸性。充要事实即可证明Fe(OH)₃是弱碱。