高三化学联考模拟试题（一）（理综）——
1.某种原子可以表示为 AZ X，对该原子的下列说法中，正确的是 （ ）
A.A一定大于Z B.A一定小于Z
C.A一定等于Z D.A可能等于Z
2.下列各组物质，无论它们以何种物质的量之比发生反应，都可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.偏铝酸钠和盐酸 B.澄清石灰水和二氧化碳
C.溴化亚铁和氯气 D.碳酸氢钠和盐酸
3.在c（H + ）=1×10 -13 mol·L -1 的溶液中，能够大量共存的一组离子是 （ ）
A.Fe 2+ NO3 - Na + Cl - B.Ba 2+ Na + NO 3- Cl -
C.Al 3+ NH +4 Cl - SO 42- D.Mg 2+ NO3 - AlO 2- Br -
4.已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO 2 和液态水，放出a kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
5.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 （ ）
A.一定是同族元素 B.周期数相差1
C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物
6.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系。下列关于X、Y、Z三种单质的说法正确的是 （ ）
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
7.恒温下，将1mol N 2 和3mol H 2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应:N2（g）+3H2（g）= 2NH 3 （g）,2s后测得NH 3 的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是 （ ）
A.用N 2 浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L -1 ·s -1
B.2s时N 2 的转化率为40%
C.2s时混合气体中n（N 2 ）∶n（H 2 ）∶n（NH 3 ）=3∶9∶4
D.2s时NH 3 的浓度为0.4mol·L -1
8.只用一种试剂一次不能鉴别出来的一组物质是 （ ）
A.苯、己烯、戊烷 B.氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰
C.硝酸银溶液、小苏打溶液、硝酸钾溶液 D.明矾溶液、硫酸氢钾溶液、氯化钡溶液
9.（20分）某同学设计了右图所示的装置做氨催化氧化的实验:
（1）用A装置制取氨气，分液漏斗中的药品是
，烧瓶中的药品是
。
（2）C装置的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是:
（3）实验刚开始时D中应该观察到的现象是 。但是在实验时D中出现了白烟，用化学方程式表示形成白烟的原因:
（4）这套装置的一个显著缺陷是什么?
10.（16分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知:
①X与Z、Y与W分别同族;
②X、Z、W分别与Y都可能组成两种常见的化合物;
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同;
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS 2 。
（1）这4种元素的单质由固态转变为液态时，有化学键被破坏的一种是（写化学式） 。
（2）若把X 2 Y 2 看成二元弱酸，请写出常温下X 2 Y 2 与X 2 Y组成的混合物中存在的微粒: 。
（3）写出由Y与Z形成的化合物Z 2 Y 2 的电子式 ，其化学键类型有 。
（4）写出均由这4种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:
（5）X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
①a是电池的
极;②b电极上的电极反应式是:
11.（12分）在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这个碳原子称为“手性碳原子”，如
若同一个碳原子上连接着2个碳碳双键，如C=C=C，该分子极不稳定，不能存在。在某链烃C 7 H 10 的众多同分异构体中:
（1）含有“手性碳原子”，且与足量H 2 发生加成反应后仍有“手性碳原子”的有多种，如: 
请再写出另外2种的结构简式:
（2）写出一种虽然含“手性碳原子”，但与足量H 2 发生加成反应后不再含“手性碳原子”的物质的结构简式:
12.（14分）取氯化铵和熟石灰的混合物共0.15mol充分混合，在密闭容器中加热至500℃（在此温度下熟石灰不分解），充分反应后，排尽气体，再冷却称量，固体剩余物的质量为a g。
（1）氯化铵和熟石灰以物质的量之比2∶1混合时，a= g。
（2）若以b mol表示混合物中氯化铵的物质的量，写出a随b变化的数学表达式。
答案：1、D 2、D 3、B4、 C 5、B 6、C 7、A 8、A
9、（1）浓氨水（3分） 生石灰（或碱石灰、固体氢氧化钠等）（3分）
（4）缺乏尾气处理装置（3分）
10
11、
12、（1）5.55（4分）
（2）当0<b≤0.1时，a=11.1-55.5b（5分）
当0.1≤b<0.15时，a=111（0.15-b）（5分）
名校联考模拟试题（二）（理综）——化学
1.下列说法正确的是 （ ）
2.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 （ ）
3.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 （ ）
4.劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种含氯有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子。下面关于该有机物的叙述不正确的是 （ ）
A.该有机物的化学式为C 2 HCl 3 B.该有机物分子中所有原子在同一平面内
C.该有机物难溶解于水 D.该有机物可以由乙炔和氯化氢加成得到
5.某溶液中含有HCO3- 、SO32- 、CO32- 、NO3- 四种阴离子，向其中加入Na 2 O 2 固体，溶液中离子浓度基本不变的是 （ ）
A.HCO3- B.NO3- C.CO32- D.SO32-
6.在一个固定容积的密闭容器中进行反应: 
,一定条件下达到平衡后，再向容器中通入少量HCl气体，产生的结果是 （ ）
A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响
C.正反应速率增大 D.NO浓度降低
7.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族。下列推断中，不正确的是 （ ）
A.元素D位于第二周期 B.元素A、D可能属于同一族
C.元素A、B、E一定属于不同周期 D.元素C和D的单质有可能形成离子化合物
8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 （ ）
A.CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol电子
B.CaOCl 2 的水溶液呈碱性
C.CaOCl 2 具有较强的氧化性
D.CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1
9.（18分）
（1）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分:
回答下列问题:
①这三种有机物均属于 （填写选项字母，下同）。
A.芳香烃 B.芳香族化合物
C.酚类 D.醛类
②B物质可发生的反应有 。
A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应
D.中和反应
③物质A有多种同分异构体，写出含有两个“—OCH 3 ”、一个“—CH 2 CH CH 2 ”和苯环的其中三种同分异构体的结构简式:
、
、
。
④C物质与H 2 发生侧链还原反应的化学方程式是: 。
请回答下列问题:
①若甲为Cl 2 ，乙为HCl，生成物W的化学式为C8H14O4
，则W的结构简式为:
。
②若W的化学式为C5H10O2，则甲为 ，乙为 。
C与E反应生成W（C5H10O2）的化学方程式为:
。
10.（14分）某研究性学习小组的同学为验证苯和溴的反应是取代反应，设计了如下实验:
请回答下列问题:
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为:
，装置Ⅱ中观察到的现象是:
。
（2）甲同学认为，若缺装置Ⅱ，则装置Ⅲ中产生的现象无法证明苯与溴的反应是取代，理由是:
。
（3）乙同学提出，反应后得到的粗溴苯中含有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，应通过下列操作除去:①水洗 ②碱洗 ③水洗 ④干燥 ⑤……。其中操作②的目的是:
。完成操作④后，操作⑤是:
（填操作名称）。
（4）丙同学提出:若将装置Ⅲ中的AgNO3 溶液改作水来吸收产生的气体R，可得到浓度为a mol·L-1 ，密度为ρg·cm-3 的溶液。则标准状况下，1体积水吸收 体积的气体R才能得到上述浓度的溶液（用代数式表示）。
11.（13分）新型铝制品工艺中有一道工序是将铝制品与另一种材料为电极，以某种溶液作为电解液进行电解。通电后，在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）3 薄膜，薄膜的某些部位存在一些小孔，电流从小孔中通过并产生热量使Al（OH）3 分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化物保护膜。
若以铝制品和铁棒为电极，NaHCO3 溶液为电解液电解，请回答下列问题:
（1）电解时，铝制品应作 极，在铝制品表面形成Al（OH）3 薄膜的电极反应为:
。
（2）电解过程中，必须使电解液的pH值保持相对稳定（不能太大或太小）的原因是:
。
（3）使用NaHCO3
溶液为电解液，将能减缓电解时溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为:
。
12.（15分）（1）某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4 +KI+H2 SO4 →
MnSO4 +I2 +KIO3 +K2 SO4
+H2 O
该反应的氧化剂是
，如果该反应方程式中I 2 和KIO 3 的计量数都是5，则KMnO 4 的计量数是
。
（2）质量分数为19.6%，密度为1.32g·cm -3 的稀硫酸的物质的量浓度为
mol·L -1
。若10.00mL该浓度的稀硫酸可与52.80mL NaOH溶液完全中和，则NaOH溶液的pH值为
。若将一定质量的CuO粉末加入到75.80mL上述浓度的稀硫酸中，待CuO完全溶解后，再加入19.60g铁粉，充分反应后，过滤、干燥，得到固体的质量仍然是19.60g。则干燥后的固体是 ，加入CuO的质量为
g。
答案：1、B 2、C 3、B 4、D 5、B6、 D 7、A 8、A
9、
10、
11、
12、
（1）KMnO4 （2分） 8（2分）
（2）2.64（3分） 14（3分） Cu、Fe（2分） 14.00g （3分）
全国名校联考模拟试题（三）（理综）——
1.在pH=1的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 （ ）
2.下列各组物质的分子中，各原子一定都处在同一平面上的是 （ ）
A.
B.
C.CH 4 、CS 2 D.H 2 O、NH 3
3.据CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO 2 合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法中，合理的是 （ ）
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
D.聚二氧化碳塑料与干冰相似，都易气化
4.X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是 （ ）
A.原子序数大小:X>Y
B.Xm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- >Xm+
C.在周期表中X、Y在同一周期
D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
5.只用一种试剂，一步不可能鉴别出来的是 （ ）
A.FeS、CuO、MnO2 三种固体
B.（NH 4 ）2 SO4 、MgCl2 、Na2 CO3 三种溶液
C.KNO3 、NaHCO3 、
三种溶液
D.苯、己烯、己烷三种液体
6.某温度下，在固定容积的密闭容器里，可逆反应:A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，各组分的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。若温度保持不变，按2∶2∶1的物质的量之比再充入气体A、B、C，则正确的叙述为 （ ）
A.正逆反应速率不发生改变
B.再达平衡时，正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C.再达平衡时，组分C的体积分数增大
D.再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍是2∶2∶1
7. 14 C是碳元素的同位素之一，NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
①1/8mol 14 CH 4 分子所含中子数为N A ;
②常温常压下，17g甲基（- 14 CH 3 ）所含电子数为8N A ;
③标准状况下，22.4L 14 CO 2 气体中的分子数大于N A ;
④在1L含6.4g 14 CH314 COOH的溶液中，C（H + ）小于0.1mol·L -1 。
A.①② B.①④ C.①③④ D.②③
8.强碱与强酸在稀溶液中发生中和反应的热效应:
H + （aq）+OH - （aq）=H 2 O（l）;ΔH=-57.3kJ/mol
取三份100mL0.5mol·L -1
的NaOH溶液，分别用0.5mol·L-1
醋酸溶液、18mol·L-1 硫酸溶液、1mol·L-1 硝酸溶液进行中和。若反应恰好完全时的热效应分别为ΔH 1 、ΔH 2 、ΔH 3 ，它们的正确关系是 （ ）
A.ΔH 1 >ΔH 2 >ΔH 3 B.ΔH 2 >ΔH 1 >ΔH 3
C.ΔH 1 >ΔH 3 >ΔH 2 D.ΔH 2 >ΔH 3 >ΔH 1
9.（10分）A、B、C、D均为含苯环的有机物，且相对分子质量B>A>C。已知:A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO 3 溶液反应，其反应可表示为:
（1）两分子B在浓硫酸存在的条件下，相互作用脱去两分子水生成一种环状酯，其结构如右图所示，写出B的结构简式:
（2）等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO 3 充分反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO 3 的物质的量之比为 。
（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物有两种;D不与NaHCO 3 溶液反应，但能与Na和NaOH溶液反应，等物质的量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为 。
（4）C分子比A分子少一个碳原子。1mol的A、C分别完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1mol C能与1mol Na完全反应，写出C与Na反应的化学方程式:
10.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两个电极，通过导线与电源连接。试回答:
（1）若X、Y都是石墨电极，a为饱和NaCl溶液。实验开始时，同时在X、Y电极附近的溶液中各滴入2～3滴酚酞试液。
①在X电极附近观察到的现象是 ;
②装置中发生反应的离子方程式为 ;
③Y电极发生的反应是 反应（填“氧化”或“还原”）;
④检验Y电极反应产物的常用方法是 。
（2）若用上述装置进行电解精炼铜，电解液a应选用CuSO 4 溶液，则Y电极材料应选用 。X电极的电极反应式为 （不考虑杂质发生的反应）。
11.（14分）甲、乙、丙为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，D是能跟乙醛发生银镜反应的无色溶液。可供参考的信息有:
①A和B都极易溶于水。用两支玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近，会形成白烟。
②甲和乙在一定条件下反应的有关数据为:
③它们之间存在如图所示的转化关系:
分析上述信息后，回答下列问题:
（1）写出丙的电子式 。
（2）用A、B、C的化学式填空:
①A、B、C分别溶于水，其水溶液呈酸性的是 ;
②固态时属于离子晶体的是 。
（3）以甲的浓度变化表示甲与乙反应生成A的平均反应速率:
ˉv（甲）=
（4）D溶液与乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
12.（20分）A是一种白色晶体，它能与新制Cu（OH）2 悬浊液共热，生成砖红色沉淀;它能与浓NaOH溶液共热放出气体B。用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按右图安装好装置后，挤压胶头滴管的胶头时，可形成蓝色喷泉。称取a g A与足量的98%的硫酸共热时，产生无色无气味的有毒可燃气体C。试回答:
（1）A的结构简式 ，B的结构式
，C的名称
。
（2）A与98%的硫酸的反应，可以认为是经过两步反应，最终生成气体C。试写出其中第一步反应的化学方程式:
（3）A与浓NaOH溶液共热反应的离子方程式为:
（4）a g A与足量的98%的硫酸反应，如果每步都是完全反应，且忽视副反应的发生，则理论上可收集到气体C的体积Vc= L。（在标准状况下，只需列出计算式）
（5）某同学进行气体B的喷泉实验时，胶头滴管内忘记装入少量水，就塞好瓶塞直接挤压胶头进行实验。他能达到实验目的吗? （填“能”或“不能”）。如果不许取下瓶塞，请向该同学提供你认为最好的引发喷泉的方法
。
答案：1、D 2、B3、 A 4、C 5、D6、 C7、 D8、 C
9.
10.
11.
(4分结果正确单位错扣1分)
12.
