高三化学模拟试卷（三）

高三化学模拟试卷（三）

考前热身卷

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H　1　　 C　12　　 N　14　　 O　16　　 Na　23　　 Al　27  　

S　32　　Ca　40　　Fe　56　　 Cu  64 　 Ag  108

第I卷（选择题　共68分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个正确选项）

_{1.生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识说法不正确的是}

A．长期用铁强化酱油作佐料，可预防缺铁性贫血　　　

B．食用的碘盐是纯的碘酸钾

C．花草汁沾在白色衣物上可用漂白粉溶液洗去

D．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应

2．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象

A．¹⁸O 、¹⁹O、²⁴Mg　　　B．¹²C、³¹P、²⁷Al　　　C．第VA族原子　 D．第三周期原子

3．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：

A．ⅢA　　　　　B．ⅣA　　　　　C．ⅤA 　　　　　　　 D．ⅥA

4．某有机物的结构简式如下图所示，对该有机物的下列叙述中不正确的是

A．常温下,能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

B．在发生碱性水解时1mol该有机物能消耗8molNaOH

C．与稀硫酸共热时可生成两种有机物

D．该有机物的分子式是C₁₄H₁₀O₉

5．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是（）

A．FeCl₃溶液具有杀菌消毒作用　　B．FeCl₃溶液能产生Fe（OH）₃沉淀堵住伤口

C．FeCl₃溶液能使血液聚沉　　　　D．FeCl₃溶液对人体无毒

6．有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）

①CH₂OH(CHOH)₄CHO　②CH₃CH₂CH₂OH　③CH₂=CHCH₂OH　④CH₂=CHCOOCH₃　⑤CH₂=CHCOOH

Ａ．①⑤　　　　Ｂ．①③⑤　　　　　Ｃ．②④　　　　　Ｄ．①③

7．沼气是一种能源,它的主要成分是CH₄.0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l);ΔH=+890KJ/mol

B．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=+890KJ/mol

C．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g)=1/2 CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=-890KJ/mol

8．下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是

　　A．石油工业：裂化装置　　　　 C₁₆H₃₄　　　　　  C₈H₁₈  + C₈H₁₆　

　　B．纯碱工业：碳酸化塔　　　　 NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂ONaHCO₃↓+ NH₄Cl　　

　　C．钢铁工业：高炉　　　　　　 Fe₂O₃ + 3CO　　　　 2Fe + 3CO₂

　　D．氯碱工业：电解槽　　　　　 Cl₂ + 2NaOH  NaCl + NaClO + H₂O

二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A 1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B1molH₂O₂与MnO₂充分反应转移2N_A个电子

C将标准状况下,22.4LH₂和4gHe均含有N_A个分子

D50℃1×10⁵pa下,46gNO₂与0℃2×10⁵pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子

10．下列离子方程式正确的是(　 )　

A．把Fe(OH)₃放入氢碘酸中: Fe(OH)₃+3H⁺= Fe³⁺+3H₂O

B．Mg (HCO₃)₂溶液和足量的澄清石灰水反应:

Mg²⁺+ 2HCO₃^-+ Ca²⁺+ 2OH^- = CaCO₃↓+ MgCO₃↓+ 2H₂O

C．Ca(HCO₃)₂溶液和过量NaOH溶液反应: Ca²⁺+HCO₃^-+ OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

D．把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe³⁺+ 3Mg+ 6H₂O= 2Fe(OH)₃↓+3 Mg²⁺+3H₂↑

11．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（　　）

　　A. 在的溶液中，

　　B. 在的溶液中，

　　C. 在的溶液中，

　　D. 在的溶液中，

12．生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是(　　)

A负极反应可能是O₂+2H₂O+4e→4OH^--

B 负极反应的产物主要是C₆H₁₂O₆被氧化成CO₃^2-- HCO₃^--和H₂O

C正极反应可能是C₆H₁₂O₆+24OH^---24e→6 CO₂↑+18H₂O

D正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO₂ HCO₃^--和H₂O

13．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．苯（苯酚）——加浓溴水，振荡静置分液

B．NO（NO₂）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集

C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛饱和溴水的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸馏

14．青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL：（　　）

A. 3　　　　　　　 B. 4　　　　　　　 C. 5　　　　　　　 D. 6

　　15．6.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160KJ/mol（N2分子中的键能为942 KJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法错误的是

A、高聚氮属于分子晶体

B、高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连

C、高聚氮可能成为炸药

D、高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

16．已知溶液分别与溶液、溶液的反应情况如下：

　　（1）

　　主要：

　　次要：

　　（2）

　　主要：

　　次要：

　　下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（　　）

　　A. 　　　　B.

　　C. 　　　　 D.

17．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

18. 已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是（　　）

　　A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

19．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

　 A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1

　 B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

　 C．加入混合物9.2g时盐酸过量

　 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

第二部分　非选择题　（共82分）

三、（本题包括2小题，共20分）

20．（8分）

Ⅰ．（4分）比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H^＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验操作和现象是　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

Ⅱ.(4分)以下是著名的碘时钟实验

已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

①IO₃^- +3HSO₃^- = 3SO₄^2- + 3H⁺ + I^- （慢）

②IO₃^- +5I^- +6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O（慢）

③I₂ +HSO₃^- + H₂O = 2I^- +SO₄^2— +3H⁺（快）

分别配制下面三种溶液。

溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。

溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。

溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液

溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液

试回答下列问题、

（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定　　 　　　　。[填①、②、③ ]

（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填：I^—、HSO₃^—、H⁺、IO₃^—)

（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色___________(填：D、E)

（4）为研究温度对反应速度的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）

　　21．（12分）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃。（加热及夹持装置未画出）

(1) 甲同学加热的是NaNO₃。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：　　　　　　　　 

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　；

(3)丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：

(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，(Ⅱ) 2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关。

四、（本题包括3小题，共23分）

22．（6分）1985年，科学家发现的C₆₀分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C）。因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

试回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是：__________________________________________________________________________________。

(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？_____________________（填“活泼”和“一样”）理由是：__________________________________。

(3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C 原子数与C—C键数之比为______________________。

(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子　环、其中最小的环上有__________________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是_______________________(填角度)。

(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H₂后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_________________________。

23．（6分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

　　　　　　　　

请按要求填空：

⑴写出下列物质的化学式

A：___________　E：___________　F：___________　Y：___________

⑵反应⑤的化学方程式为：_____________________________________________。

⑶1 mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为_______。

24．（11分）现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

　　（1）请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：

　　（2）推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是_____________。

　　（3）推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为_____________。

五、（本题包括2小题，共19分）

25．（7分）在今年的雅典的奥运会上，奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），只所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙其结构式见II式。由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用。过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用。已知：丁二烯可发生反应：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂ →CH₂BrCH=CHCH₂Br

　　　 请回答：

　 （1）康力龙（II式）分子中有　　　　 个氢原子。

　 （2）已知I式能使溴水褪色，写出其与溴发生等物质的量加成反应，可能的产物的结构式　　　　　　 ，　　　　　　　　  ，　　　　　　 。

26．（12分）制作镜片的材料主要有三种：天然材料（水晶）、玻璃、树脂材料（聚甲基丙烯酸甲酯、烯丙基乙二醇酸脂、聚碳酸酯等）。

⑴以下叙述不正确的是　　　　　　　 

A．水玻璃、玻璃钢、光导纤维中均含有二氧化硅

B．以上三种制镜片的材料均为高分子材料

C．聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式为

D．聚甲基丙烯酸甲酯为体型结构，具有热塑性

⑵变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时会由无色变成灰黑色，发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　 。把玻璃放到暗处又会恢复无色透明，发生反应的方程式为　　　　　　　　　 。如果没有微量氧化铜，上述变化则没有如此明显，氧化铜的作用　　　　　  。

⑶软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知a．

　　　

b．CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯

试写出：①A、E的结构简式分别为：A　　　　　  、E　　　　　  。

　　　 ②出下列反应的反应类型：C→D　  　　　 ，  E→F　　　　　 。

　　　 ③写出下列转化的化学方程式：

I→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

G+F→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

六、计算（本题包括2小题，共20分）

27．（8分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL 氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L-1 盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积分数。（气体体积在标准状况下测定。）

28．(12分)为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂和(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

　　为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出。[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

　　(1)上述实验过程中有关反应的离子方程式为：　　　　　  ,　 　　　　　　　　。

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，求生成氨气的体积。

(3)试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第　　组数据，求NaOH溶液的物质的量浓度。

答案：选择题1-19题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	C	C	C	C	B	C	D	C	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19
AC	B	CD	B	AD	D	AB	AC	BD

20．Ⅰ．氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用。在铝与硫酸反应的溶液中加入NaCl固体观察反应速率是否加快。或在铝与盐酸的反应溶液中加入Na₂SO₄固体，观察反应速率是否减慢（其他合理答案同样给分）（各2分）

Ⅱ．（1）①②（只写①或②不扣分） （2）HSO₃^-　（3）D　（4）a(每空1分)

21．（1）2 NaNO₃ 2NaNO₂＋O₂↑　（2）2Cu(NO₃)₃ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

（3）Ⅱ正确，　 如果Ⅰ正确，则装置②中的气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；

向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体

（4）与硝酸盐中金属的活泼性（每空2分）

22.(1)碳原子排列不同（2分）(2)一样（1分）碳原子最外层电子数为4，在常温下不易得失电子（1分）

（3）2∶3（1分） （4）6（1分）109°28′（1分）（5）碳纳米管（1分）

23．⑴H₂O　N₂　Ag  HCl　⑵4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　⑶AgN₃

24．（11分，每空1分）

　　（1）

　　（2）X值越大，原子半径越小

　　（3）氢氟酸

25．答案：（1）31（2分）

（2）

26．（12分）【答案】（1）ABCD （1分）

（2）2AgBr 2Ag+Br₂。（1分） 2Ag+Br₂2AgBr，（1分） 催化作用 （1分）

（3）①CH₂=CHCH₃ （1分）　 (CH₃)₂C(OH)COOH （1分）

②氧化  （1分）  消去  （1分）

③CH₂ClCH₂Cl+2H₂O  HOCH₂CH₂OH+2HCl （2分）

HOCH₂CH₂OH+CH₂=C(CH₃)COOH  CH₂=C(CH₃)COOCH₂CH₂OH+H₂O （2分）

27．（8分）解：Ba（OH）₂ + CO₂ = BaCO₃↓+ H₂O　　Ba（OH）₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

1 2

0.100 mol·L-1×36.4 mL×10-3 L·mL-1 20.0 mL×10-3 L·mL-1

原Ba(OH)₂ 的浓度为 ———————————————×— = 0.0910 mol·L^-1 （2分）

1 2

0.100 mol·L-1×20.4 mL×10-3 L·mL-1 20.0 mL×10-3 L·mL-1

吸收CO₂后Ba（OH）₂ 的浓度为———————————————×— = 0.0510 mol·L^-1

n（CO₂）= （0.0910 mol·L^-1 - 0.0510 mol·L^-1）×50.0 mL×10^-3 L·mL^-1 = 2.00×10^-3 mol

2.00×10-3 mol×22.4 L·mol-1 　 1000 mL×10-3 L·mL-1

CO₂的体积分数为————————————×100% = 4.48 %　　　 　　　（2分）

28．

(1) H⁺ + OH^- = H₂O　　NH₄⁺ + OH^-NH₃↑+ H₂O　　　　　　  （各1分共2分）

(2)由于实验序号(Ⅰ)和(Ⅱ)的样品质量与产生氨气的体积成正比，说明40mLNaOH溶液是过量的。故3.7g样品进行同样实验时，NaOH溶液也是过量的。　　　　　　　　　 (1分)

所以,在标准状况下生成氨气的体积为：。　　　　　　 (1分)

　 (3)在实验序号(Ⅰ)和(Ⅱ)的样品质量与产生氨气的体积成正比，说明NaOH溶液是过量的，样品完全反应。现选取实验序号(Ⅱ)来计算，设14.8g的样品中，n[(NH₄)₂SO₄] = x

n(NH₄HSO₄) = y，与过量NaOH溶液反应后,生成在标准状况下的氨气的体积为3.36L，

即0.15mol。则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

得　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (1分)

即14.8g的样品中，(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为0.025 mol:0.10 mol =1:4。

(用实验序号(I)数据计算也可以)

(4) 选择第Ⅲ组数据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (1分)

在本实验中，OH^-先与H⁺反应，后与反应，而在实验序号(Ⅲ)和(Ⅳ)中样品的质量增加，与NaOH溶液反应生成的氨气的体积无增加，说明NaOH溶液是不足的，而且实验序号(Ⅳ)中无氨气生成，不能计算NaOH与反应的量，同时也无法计算OH^-与H⁺反应的量。故选择第Ⅲ组数据来计算。

从(3)计算结果可知:在实验序号(Ⅲ)中，22.2g的样品中，

有0.025mol×1.5 = 0.0375mol(NH₄)₂SO₄和0.1mol×1.5 = 0.15mol NH₄HSO₄　　　 (1分)

　　　　　 (1分)

所以，NaOH溶液的物质的量浓度为：/L　　 (1分)