高三化学钠\镁\铝

高三化学钠　镁　铝

  双基知识：

1．钠及其化合物间的转化关系：

　　　NaCl　　Na　　NaOH　  Na₂CO₃ NaHCO₃

2．镁及其化合物间的转化关系：

　　　　　　　　　　　　　 MgCl₂　　　　　　　　　  Mg

	H2O △

Mg　　　　　　　　  Mg O　　　　　　　　　  Mg(OH)₂

	△
			H2O △
					OH―

　　

　　 MgSO₄　　　　　　 　 MgCO₃　　　　　　　　  Mg(HCO₃)₂

足量盐酸

3．铝及其化合物之间的关系：

NaOH+H2O

　　　　　　　　　　　　　　　　  Al

			电解
	NaOH

少量H+

NaAlO­₂　　　　　　　　　  Al₂O₃ 　　　　　　　　　AlCl₃

	NaOH

KAl（SO₄）₂　　　　　　  Al（OH）₃  

巧思巧解：

1．Na₂CO₃ 与盐酸反应问题及有关规律

　 Na₂CO₃ 与盐酸反应是分步进行的：

　 Na₂CO₃ +HCl = NaHCO₃ + NaCl　；　NaHCO₃ + HCl = NaCl +CO₂↑+H₂O

规律：

①碳酸的正盐和酸式盐分别跟同浓度的强酸反应时，碳酸氢盐产生气泡的速率快。

②当Na₂CO₃ 溶液与稀盐酸反应时，加入试剂的顺序不同，产生的现象不同。

  利用上述现象，可以不用任何试剂鉴别碳酸钠溶液和强酸溶液。

2．有关Al（OH）₃沉淀的图象规律：

①　向一定量的AlCl₃ 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。　见 图（a）

　　有关离子方程式为： 　Al³⁺  + 3OH^-= Al(OH)₃ ↓

　　　　　　　　　　　　 Al(OH)₃ +OH ^-= AlO₂^― +2 H₂O

②　向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl₃ 溶液至过量。　见图（b）

　　有关离子方程式为：　 Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^― +2H₂O

　　　　　　　　　　　　 Al³⁺ + 3AlO₂^― + 6H₂O = 4Al(OH)₃ ↓

③  向一定量的NaAlO­₂　溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。见图 （c）

　　有关离子方程式为：　 AlO₂^― +H^＋ +H₂O = Al(OH)₃ ↓

　　　　　　　　　　　　 Al(OH)₃ +3H^＋ =　Al³⁺  +3H₂O

④  向一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAlO­₂　溶液至过量。　见图（d）

　　有关离子方程式为：　 AlO₂^― +4H^＋ =　Al³⁺  +2H₂O

铝三角关系

例题精析

【例1】在一定量的饱和Na₂CO₃ 溶液中通入少量CO₂有无晶体析出？通入过量CO₂ 气体会产生什么现象？试分析原因是什么？

【例2】下列说法正确的是 （　　　 ）

 A．常温下铝和浓H₂SO₄ 、浓HNO₃ 均不反应

 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀H₂SO₄和NaOH溶液反应，产生H₂前者多

 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低

 D．将三份质量相同的镁粉分别放在纯氧气、CO₂ 二种气体中完全燃烧，在氧气中燃烧后所得固体的质量大。

【例3】在100mL0.5mol/L的AlCl₃ 溶液中,加入100mLNaOH溶液,得到0.78gAl(OH)₃ 沉淀。求所加NaOH 溶液的物质的量浓度。

【例4】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量 g	0．255	0．385	0．459
生成气体体积 mL	280	336	336

试回答：

（1）盐酸一定过量的是（填序号）　　　　　　  ，盐酸一定不足量的是　　　　。

（2）要计算合金中的镁的质量分数，所提供数据中作计算依据的是　　　　　　　  ，镁在合金中的质量分数为　　　　　　　　　　 。

（3）在丙组实验以后，向容器中加入一定体积的1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为　　　　mol所加苛性钠溶液的体积为　　　 mL。

答案：1.通入少量CO₂ 无晶体析出，原因是生成NaHCO₃ 少，而NaHCO₃可溶，所以无晶体析出。通入过量CO₂ ，现象;溶液中有晶体析出. 原因:①反应全部生成NaHCO₃ ，且NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小;②溶质的质量增加;③反应消耗水,使溶剂减少。

2．C．

3．①当NaOH不足时，C（NaOH）=0.3mol/L

　 ②当NaOH部分过量时,C(NaOH)=1.9mol/L

4. (1) 甲,丙

　(2) 甲,47%

　(3)  0.005mol ,　　  35mL