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高三化学期中测试

2014-5-11 0:32:39下载本试卷

高三化学期中测试人教版大开本、

【模拟试题】

一、选择题

1、(2分)

下列离子方程式表示错误的是(   )

  ( A )向溴化亚铁中通入氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl

  ( B )将氯气通入澄清石灰水中Cl2+OH=Cl+ClO+H+

  ( C )铝片放入NaOH溶液中2H2O+2Al+2OH==2AlO2+3H2­

( D )在氯化铵溶液中滴入水玻璃2NH4++SiO32–+H2O==2NH3­+H2SiO4¯

2、(2分)

在标准状况下,将CO2和CO的混和气体(密度为克/升)充满一盛有足量Na2O2的容器(容积为22.4升)中,用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后对容器里存在的物质叙述正确的是(   )

( A )0.5摩CO  ( B )0.125摩O2  ( C )0.25摩Na2CO3  ( D )0.5摩Na2CO3

3、(2分)

物质的量相同的两份铜粉,一份在空气中加热,完全变为CuO后再加稀硝酸,使之刚好完全溶解。另一份直接用浓硝酸使之完全溶解,前者与后者消耗硝酸的物质的量的比是(    )。

  ( A )4∶3    ( B )1∶1    ( C )2∶1   ( D )1∶2翰林汇

4、(2分)

在相同状况下,将下列四组混合气体:(a)体积比为3∶1的NH3、N2,(b)体积比为1∶1的NO、NO2,(c)体积比为1∶1的NO2、O2,(d)体积比为4∶1的NO2、O2分别置于等容积等长度的试管里,并将试管倒置于水槽中。充分反应后,液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4,则(    )

  ( A )h1>h2>h3>h4    ( B )h4>h3>h2>h1    

  ( C )h4>h1>h3>h2    ( D )h1>h3>h2>h4

5、(2分)

将纯净的过氧化钠投入87.6克水中,当全部反应后,收集到2240毫升(标准状况)的气体,所得溶液的质量分数是(    )。

  ( A )15%    ( B )16%    ( C )18%    ( D )20%

6、(2分)

在AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。则析出的少量金属是(    )

  ( A )Cu和Ag    ( B )Cu     ( C )Ag    ( D )Fe和Ag

7、(2分)

现有四种无色溶液NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3,又有四种试剂(a)AgNO3、(b)BaCl2、(c)H2SO4、(d)稀盐酸。若分别检验出四种无色溶液,应选择的试剂是(   )

  ( A )(a)(d)  ( B )(a)(c)  ( C )(b)(d)  ( D )(b)(c)

8、(2分)

加热8克某晶体,除去结晶水后剩下5.7克固体残余物。该残余物的组成以氧化物形式表示含Fe2O340%和SO360%,残余物溶于水后遇Ba2+,可生成不溶于酸的白色沉淀。则原来的晶体的化学式是(    )

  ( A )FeSO4·7H2O      ( B )Fe2(SO4)3·5H2O

  ( C )Fe2(SO4)3·7H2O    ( D )Fe2(SO4)3·9H2O

9、(2分)

将47%的硝酸200克加入23%的硝酸(   )克中,可得到39%的硝酸。

  ( A )50      ( B )150     ( C )100      ( D )75

10、(2分)

下列变化,不能一步达成的是(   )。

  ( A )SO2®S   ( B )N2®NO2   ( C )H2SO4®SO2   ( D )H2S®SO2

11、(2分)

右图是A、B两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线,现分别将50克A和80克B加入150克水中,加热溶解并都蒸去50克水后,冷却至t1°C,下列叙述正确的是(   )

  ( A )t1°C时溶液中A、B的浓度相等

  ( B )t1°C时溶液中A的浓度小于B

  ( C )t1°C时二者均无固体析出

  ( D )t1°C时析出固体B

12、(2分)

反应:11P+15CuSO4+24H2O®5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时,6.02´1023个Cu2+能氧化P的物质的量是(    )

  ( A )摩   ( B )摩   ( C )摩   ( D )

13、(2分)

由A、B两种气体组成的混和气体,分子量A为MA,B为MB,已知在混和气中A的质量百分比为m%,则该混和气体的平均分子量为(    )。

  ( A )MA×m%+MB(1-m%)        ( B )

   ( C )          ( D )无法计算翰林汇

14、(2分)

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

  ( A )在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至PH值=7:Ba2++2OH+2H++SO42–=BaSO4¯+2H2O

  ( B )在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3¯+3H+

  ( C )等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3¯+2H2O+CO32–

  ( D )将3.2克铜片加入80毫升2.5摩/升的硝酸溶液中:Cu+4H++NO3=Cu2++2H2O+NO­

15、(2分)

甲、乙两人在室温时,各取50克A溶液,分别做结晶实验,甲将溶液蒸发掉10克水后,冷却至室温得晶体1克,乙将溶液蒸发掉20克水后,冷却至室温,得晶体6克,(两次晶体均不含结晶水)。若两人的实验结果都正确,则物质A在室温时的溶解度为(    )

  ( A )10克   ( B )30克    ( C )50克   ( D )35克

16、(2分)

在t℃50克某物质溶液加热蒸发5克水后恢复到t℃,有2克某物质(不含结晶水,下同)析出,再蒸出5克水恢复到t℃,又析出某物质3克,则t℃时某物质的溶解度是(    )

  ( A )40克   ( B )50克    ( C )80克   ( D )60克

17、(2分)

向5毫升NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴碘化钾溶液,沉淀变为黄色,再加入一滴硫化钠溶液,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析这三种沉淀物的溶解度关系为(   )

  ( A )AgCl=AgI=Ag2S      ( B )AgCl<AgI<Ag2S

  ( C )AgCl>AgI>Ag2S      ( D )无法判断

18、(2分)

某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合(   )

  ( A )m=n  ( B )m=  ( C )m=  ( D )m=

19、(2分)

Cl2与NH3在一定条件下发生反应:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。被15升Cl2氧化的NH3(相同条件)的体积是(   )

  ( A )10升   ( B )20升   ( C )30升    ( D )40升

20、(2分)

某金属氧化物的化学式为MxOy,那么该金属氯化物的化学式为(    )

( A )MCl   ( B )MCl   ( C )MxCly  ( D )MyClx翰林汇

21、(2分)

还原金属M的氧化物2.32克,得到1.68克金属,如果M的原子量为56,这种氧化物的化学式为(   )

( A )M2O  ( B )MO2  ( C )M2O3  ( D )M3O4

22、(2分)

下列关于分子的叙述正确的是(   )

  ( A )物质都是由分子组成的,分子是组成物质的最小微粒

  ( B )每个分子式都只能表示一种物质

  ( C )6.021023个某物质分子的质量和即为该物质的式量

  ( D )两种物质式量之比等于它们的分子质量之比

23、(2分)

将PH=2的盐酸和PH=12的氨水(电离度为2%)等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是(   )

  ( A )[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]      ( B )[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]

( C )[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]      ( D )[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]

24、(2分)

右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确的是(   )

  ( A )40°C时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0°C,可析出氯化钠晶体

  ( B )20°C时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度为37.6%

  ( C )60°C时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和,当降温至30°C时,可析出30克硫酸铜晶体

  ( D )30°C时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠

二、填空题    

1、(5分)

将4克NaOH和11.2克KOH溶于水,制成500毫升溶液,此溶液中OH-的物质的量浓度是________;溶液中Na+与K+的个数比是________;中和此碱溶液100毫升需2摩/升的盐酸________毫升,如改用2摩/升的磷酸,则需________毫升。

2、(5分)

有一种无色混合气体,它可能由SO2、CO2、NH3、H2S、H2、NO、Cl2组成。若将混合气体通过盛有吸湿五氧化二磷的干燥管,体积无变化,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸中出现混浊,剩下气体通过盛有碱石灰的干燥管,气体体积减小,把最后残余的气体在空气中点燃,产生浅蓝色的火焰。若将盛原混和气体的容器打开盖,无明显现象,则原混合气体中含有___________________________。

3、(5分)

多硫化物Sx2-(x=2~6)在碱性溶液中被BrO氧化为SO,而BrO被还原为Br-;在反应中,消耗BrO和OH-的物质的量之比为2∶3,则x值为______,其反应的离子方程式为_______。

4、(5分)

有物质的量浓度相同的下列三种溶液:

  (a)H2CO3   (b)Na2CO3   (c)NaHCO3

  (1)三种物质中,   是共价化合物。

  (2)三种物质中,   对热最稳定;    对热最不稳定。

  (3)二氧化碳分别通过三种溶液,气体体积减小最多的是   

  (4)  中[CO32-]最大;   中[CO32-]最小。

  (5)   的PH值最小;   的PH值最大。

  (6)三种物质中,    一级电离是不可逆的,二级电离是可逆的。

  (7)    既能与盐酸反应,又能与氢氧化钡溶液反应。

5、(5分)

反应混和物A、B、C的物质的量浓度与时间t(秒)关系如表所示,该反应方程式为_______用A浓度变化表示200~800秒内反应的平均反应速度为___________摩/升·分。

T

200

400

800

A

1.45

1.28

1.00

B

0.38

0.72

1.28

C

0.095

0.18

0.32

6、(5分)

测定水中溶解氧气的方法是:量取a毫升水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡,使反应均匀。打开塞子,迅速加入适量H2SO4,此时有I2生成,用Na2S2O3溶液(浓度为b摩/升)和I2反应,消耗了V毫升(以淀粉为指示剂),有关反应为:

  2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(反应很快)

  MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O

  I2+2S2O====S4O+2I-

  (1)试求水中溶解O2的量(以毫克/升为单位)。

  (2)I2和S2O反应时以淀粉为指示剂,达到终点时溶液的颜色如何变化。

  (3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液振荡后,若塞子未塞紧(未溅出溶液),测得的结果将会如何?为什么?

7、(5分)

在2升的密闭容器中放入4.2摩N2O5,发生2N2O54NO2+O2的反应。反应5分钟后,N2O5减少到3.4摩。求分别是多少?翰林汇

三、简答题    

1、(5分)

在FeCl3溶液中,分别加入铁粉、铜粉和镁粉,能否发生反应?若能反应,写出反应现象和化学方程式,并作简要解释。

2、(5分)

有人误将153克蔗糖和300克食盐混在一起,已知20℃时氯化钠的溶解度为36克,蔗糖的溶解度为204克,现用过滤的方法进行分离,试计算在该温度下至少应加进多少克水才能取出最多的氯化钠。能否用更少的水取得更多的食盐,如果可能采用什么办法。

四、计算题    

1、(7分)

一定温度下,在135克CuSO4溶液中,取出,加入5克无水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的CuSO4溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5克。

  (a)求原135克CuSO4溶液是由多少克CuSO4晶体和多少克水配制而成的?

(b)求该温度下CuSO4的溶解度。


【试题答案】

一、选择题    

1、(2分) AB  2、(2分) B  3、(2分) D  4、(2分) C

5、(2分) B   6、(2分) C 7、(2分) CD  8、(2分) D 

9、(2分) C  10、(2分) B 11、(2分) BD 12、(2分) C 

13、(2分) C 14、(2分) A 15、(2分) C  16、(2分) D 

17、(2分) C 18、(2分) B 19、(2分) A  20、(2分) B 

21、(2分) D  22、(2分) D 23、(2分) C  24、(2分) D

二、填空题    

1、(5分) 

0.6摩/升;1:2;30;10

2、(5分) 

CO2、H2S、H2

3、(5分)x值为5

3S+16BrO+24OH-==15SO+16Br-+12H2O

4、(5分) 

(1)(a)  (2)(b);(a) (3)(b) (4)(b);(a) (5)(a);(b) (6)(c) (7)(b)(c)

5、(5分) 2A=4B+C、0.045

6、(5分) 

(1)毫克/升。(2)由蓝色变无色。(3)结果将会偏高,因有空气进入,增大了O2的量。

7、(5分) 

=0.08摩/升·分、=0.04摩/升·分、=0.16摩/升·分翰林汇

三、简答题    

1、(5分) 

向FeCl3溶液中分别加入铁粉、铜粉和镁粉。铁和铜发生的主要是氧化还原反应;镁和它的反应则主要与水解作用有关。

  加入铁粉时,可看到铁粉缓慢溶解,溶液颜色由黄色变为浅绿色,其反应为:2FeCl3+Fe===3FeCl2

  加入铜粉时,可看到铜粉缓慢溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,其反应为:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

  加入镁粉时,可看到有红棕色沉淀和气泡生成,这是由于FeCl3溶液存在如下水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。加入镁粉,Mg和水解出的HCl发生置换反应,放出H2,其反应为Mg+2HCl===MgCl2+H2á,使水解平衡向正方向移动,所以有红棕色沉淀产生。

总反应方程式:2FeCl3+6H2O+3Mg===2Fe(OH)3â+3H2á+3MgCl2

翰林汇

2、(5分) 

由于蔗糖的溶解度比食盐大,只要加进使蔗糖全部溶解的水量,而氯化钠只能溶解一小部分,这时过滤就可将未溶的氯化钠取出。设20℃时溶解153克蔗糖需水x克。

  则204∶100=153∶x,解之,x=75(克)

  设75克水在20℃能溶解氯化钠y克。

  则36∶100=y∶75  解之,y=27(克)

  未溶解的食盐为300-27=273(克)

  由于蔗糖的溶解度随温度升高而很快增大,而氯化钠的溶解度受温度影响很小,因此用加热的方法,可以用少量的水得到更多的氯化钠。翰林汇

四、计算题    

1、(7分) 

(a)23.44克,111.56克;(b)25克