高三化学二模综合练习（二）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 P－31
S－32 C1－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．物质肼（N2H4）以及烷基衍生物可作为火箭的燃料，N2H4与NH3的性质有相似之处，下列关于肼的性质叙述错误的是
A．肼是二元弱减,水溶液中含有N4H5+、N2H6+、OH－、H＋ B.肼有比较强的还原性
C．N2H5+不能与盐酸反应 D.肼能与水或酒精无限混合
2．下列物质使用合理的是
A 用红磷制造安全火柴 B 用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
C 用甲醛溶液浸泡海产品 D 用体型结构的酚醛树脂制造高弹力运动鞋
3．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1:1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1:1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积比为1:1:1充入NO、NO2、O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于盛有水的水槽中，当液面不再上升时，甲、乙、丙三只烧瓶中液体体积之比为
A．7:5:9 B．7:5:8 C．1:3:4 D．1:3:1
4.蒽与苯炔反应生成化合物X(X结构中三个苯环呈立体对称结构)，则X中的一个氢原子
被甲基取代的所有同分异构体数为
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
5. 某学生选用试剂或方法区别下列各组中的物质
（1）用溴水区别苯、苯酚溶液、CCl4和乙酸；
（2）用浓盐酸区别CuO、FeS、Fe粉、MnO2和木炭粉；
（3）用水区别CCl4、乙酸、浓硫酸、乙酸乙酯；
（4）用新制的Cu（OH）浊液区别乙酸、乙醛、乙醇和甲酸；
（5）用加热和称量的方法区别CuS、Cu2S、CuO。
对该学生所选的试剂和方法的判断是：
A. 只有（2）不对 B.其中的 （3）（4）不对
C.其中的（4）（5）不对 D. 全部正确
二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
6．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A．1.5mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．无法确定
7．下列关于浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的叙述不正确的是
A．浓硝酸具有强的氧化性，常温下可与铜片迅速反应放出红棕色气体
B．将稀硫酸与铜片的混合物长时间加热，最终没有刺激性气味气体产生
C．浓盐酸与浓硝酸以体积比3︰1组成的混合物叫“王水”
D．常温下以体积比3︰1混合浓硫酸和乙醇，一段时间后溶液由无色变成棕色
8. 下列关于溶液的混合或稀释的说法中，错误的是
A．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，稀释后溶液的3＜pH＜5
B．将pH=4的NH4Cl溶液加水稀释至原体积的100倍后，稀释后溶液的4＜pH＜6
C．将pH=3的强酸溶液与pH=4的强酸溶液等体积混合后，混合溶液的3＜pH＜4
D．将1mLpH=3的盐酸在不断搅拌下与9mLpH=11的Na2CO3混合，则混合溶液3＜pH＜4
9.下列说法正确的是
A．苯酚不但比乙醇更难被氧化剂所氧化，而且苯酚比乙醇更容易发生酯化反应
B．两种不同氨基酸反应后形成的二肽只有三种
C．石油是各种烷烃、烯烃、炔烃组成的混合物
D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在实际上的C—C键和C=C键
10．某学生在实验室里做气体的性质实验时，欲根据气体通入某一种物质水溶液中出现的现象作推断，其中正确的是
A．先有沉淀产生，后沉淀溶解，则该气体一定是SO2或CO2
B．先无明显现象，放置一段时间后有沉淀产生，则该气体可能为SO2或H2S
C．溶液pH值先降低，当达到7时，再通气体pH值不再降低，该气体一定为氧气
D．溶液pH先升高，后又降低到某一数值后不再降低，则该气体一定为SO2
11．下列说法正确的是
A．在熔化状态下NaHSO4的电离方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42－
B．混合两种弱酸或者两种弱碱有可能生成强电解质
C．向平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，红色变浅
D．把桌面上直立的两支高低不等的小蜡烛点燃后再倒扣一只大烧杯，燃烧一段时间后,低的那支蜡烛先熄灭
12．某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m＞1），下列叙述一定正确的是
A． 该酸水溶液中c（H＋）︰c（XOnm－）=m︰1
B． 该酸的摩尔质量为（m+a+16n）g
C． 若n=m=3时，1mol该酸最多能与含3molNaOH的溶液反应
D． 若0.1mol/L该酸溶液的pH=2，则NamXOn水溶液的pH＞7
13. 向含0.1mol的AlCl3溶液中分别加入15mL或者45mL烧碱溶液时，生成沉淀的质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）为
A．5 B.6 C.7 D.8
14.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是
A. Fe和Cu以及浓硝酸组成的原电池，Fe是原电池的负极
B. 将镁粉加入FeCl3溶液中有大量的气泡和红褐色沉淀产生
C.室温下将小铁片放入浓硝酸一段时间，取出洗净后再放入CuSO4溶液中，表面有红色物质析出
D．反应Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓不属于化合反应
15．对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
三、（本题包括2小题，共27分）
16.（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯
气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。
B__________、D__________、E__________（填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
。
（5）从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？
答： 。
17．（14分）目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO
被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO
。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
 |
 | |||
 | |||
①其中： 或 表示密闭容器；
表示气体流速管(单位时间内通过
 |
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。
回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_______________________ _
（3）若气体流速管中气体流速为a cm3/min，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 (g/cm3)。
（4）实验中棉花的作用是______________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是
。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
_______________________________________________________________。
四、（本题包括3小题，共33分）
18．（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:
| 键能 | 键能 | 键能 | 键能 | ||||
| H－H | 436 | Cl－Cl | 243 | H－Cl | 432 | H－O | 464 |
| S＝S | 255 | H－S | 339 | C－F | 427 | C－O | 347 |
| C－Cl | 330 | C－I | 218 | H－F | 565 |
回答下列问题：
(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：___________________________________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。
(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)；△H=-224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。
19．（12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B ； C ； D ；
K ；G ；J 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
20．（9分）1991年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理。相应的物质，互称为等电子体．化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质，例如CH4与NH4+ 有相同的电子数目及空间构形．
(1)依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式：
| CH4 | CO32- | C2O42- | N3B3H6 | |||
| NH4+ | N2H62+ | NO2+ | N2 |
（2）(BN) 3 是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体．工业上制造(BN) 3的方法之一是用硼砂（Na2B4O7）和尿素在1073～1273K时反应，得到α—(BN)3 及其它元素的氧化物．α-(BN)3可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等。如在高温高压条件下反应，可制得β—(BN)3，β—(BN)3 硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材质．
①它与什么单质互为等电子体 ；
②写出硼砂和尿素的反应方式 ；
五、（本题包括2小题，共21分）
21．(9分)乙烯利是目前农业生产中普遍使用的植物生长调节剂，对促进橡胶、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常好的效果。乙烯利的工业生产是用乙烯等为原料经下列步骤进行的（其中乙烯转化为氯代乙醇有图示的两种途径）：
请回答下列问题：
（1）有机化学的基本反应类型有：A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.重排反应四种。其中重排反应是指像CH2=CH—OH
的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。请指出合成路线中下列反应所属的基本类型（填代号）：③___________，⑥__________，⑦__________。
（2）写出反应方程式：① ；
⑤ 。
（3）乙烯利的制取过程较好地体现了绿色化学的两个特征：原料的原子利用率高（原料中的原子尽可能多地转化到产品中），不向或少向环境中遗留副产物。如上述过程中的有机副产物（写结构简式）_______________就可以在该合成中重复利用。
22．（12分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
（1）
 |
⑵
 |
⑶
合成路线如下：
⑴在反应②～⑦中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。
⑵写出下列反应方程式
E → F： ；
H → G： 。
⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为 ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。
六、（本题包括2小题，共19分）
23．（9分）将KOH和Ca（OH）2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。
（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL。
①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系图象。
②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是 ，沉淀恰好全部溶解时消耗CO2体积为 mL。
③原混合物中KOH的质量为 g。
（2）若KOH和Ca（OH）2以任意比例混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO2总体积V的取值范围为（取整数） 。
24．（10分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷线路板。现有400ml某FeCl3溶液A作为铜箔的腐蚀液，反应一段时间后，向所得溶液B中加入ag铁粉，充分反应后剩余bg固体。从滤液C中取出20.00ml（假设反应前后溶液体积不变），向其中滴入3.000mol·
AgNO3溶液60.00ml时，溶液中的Cl－ 恰好完全沉淀。
（1）溶液A中FeCl3 的物质的量浓度为 。
（2）若向溶液B中加入铁粉后，滤液C中既含有Fe2＋ 又含有Cu2＋且不含Fe3＋ ，则 _________（填编号）
①只有Fe剩余 ②只有Cu剩余 ③既有Fe又有Cu剩余 ④既无Fe又无Cu剩余
（3）溶液B最多可溶解铁粉的质量为 。
（4）若残留固体只有Cu，则b的取值范围是 。
（5）当a=60，b=40时，试通过计算确定剩余固体的成分及各成分的质量。写出计算过程。
参考答案
1．C 2．A 3．B 4．B 5．D
6．C 7．B 8．D 9．D 10．B 11．B 12．D 13．D 14．BD 15．D
16．（1）
（3分）
（2）ABE （3分）
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ （3分）
（4）Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 （3分） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产
生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（3分）
（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。（2分）(其它合理答案也
酌情给分）
17.（14分）
（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。
（说明：每空1分，共5分。顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任一个，不计分）
（2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ (2分)
（3）
(2分)
（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（2分）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（2分）
18．(本题共8分)
(1)①不能 （1分） ②不能 （1分） 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。（1分）
218~330 KJ·mol－1 （1分）
(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （1分） 吸收（1分） 4.5（1分）
(3)RI> RBr > RCl > RF（1分）
19．（12分）(1) B.Cl2 C.H2 D. N2 K. O2 G. H2O J.NO（各1分）
(2) ①H+ +ClO－= HClO、NH３+H２Ｏ
NH３·Ｈ２Ｏ NH4＋+OH- （各2分）
(3)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1（2分）
20.（9分）（1）C2H6 NO3- CO2 N2O4 C22- C6H6 (2) ①碳（以上每空1分）
②3Na2B4O7+6CO(NH2)2 =4(BN)3+3Na2O+6CO2↑+12H2O↑ （2分）
21．(本题共9分)
（1）A D C （各1分）
（2）CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl （2分）
+PCl3P（OCH2CH2Cl）3 （2分）
（3）CH2ClCH2Cl （2分）
22．⑴③⑤⑦；②④
⑵
 |
⑶ 否
23．（11分）
解：（1）①
（3分）
②1g 672 ③0.56
（2）520mL ＜V＜787Ml
（每空2分，共8分）
24．(10分)
（1）3.000mol·
（2）②或④
（3）33.6g
(4) 0＜b≤38.4g
(5)解：已知a=60＞33.6,说明Fe过量，剩余固体为Fe和Cu的混合物。
其中Fe的质量为m(Fe)=60g—33.6g=26.4g
Cu的质量为m(Cu)=40g—26.4g=13.6g
(每小题2分，共10分)