高三化学二模综合练习（三）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 P－31
S－32 C1－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反应式可表示为：2RCH=CHR＇—→ RCH=CHR + R＇CH=CHR＇
现有结构简式为CH2=CHCH3和CH2=C(CH3)2的两种烯烃，发生上述的“烯烃复分解反应”，能生成多种新的烯烃。下列说法正确的是
A．生成的新烯烃共有5种
B．生成的各种新烯烃中，每个烯烃分子与HCl加成后，都只能生成一种产物
C．生成的所有新烯烃分子中，每个分子中的碳原子均共面
D．生成的所有新烯烃分子中，只有两种新烯烃分子中的碳原子共面
2．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5% ～ 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是
A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动
B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动
C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响
D．没有使用催化剂
3．范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示
A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强
C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量
4．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为
A．煤油 B. 酒精 C. 苯 D. 四氯化碳
5．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应；②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸；③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
6．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中吸收紫外线的防晒剂，下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是
A．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”
B．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应
C．甲酸丁酯基（－COOC4H9）有四种不同结构
D．它的分子式为C11H16NO2
7．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是
A．c（CO32－）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
B． c（HCO3－）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①
C．将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．③④⑤ 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
8．A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3∶4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子。E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是
A.A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B.实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
C.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子
D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键
9．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是
① AgNO3溶液、稀氨水 ② NaAlO2溶液和盐酸
③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A.只有① B.①② C.①②③ D.全部
10．由氧化铜和氧化铁的混合物aｇ，加入２mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在H2中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为
A.1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D.无法计算
11．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
12．在标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是
A. 有0.125molO2 B. 有1molNa2CO3
C. 有0. 5moCO D. 有0.25molNa2CO3
13．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？) + Y(？)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
14．商品锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极反应为：
负极：C6+Li++e－→LiC6
正极：Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e－→
LiCoO2表示锂离子电池的总反应式为：
其中表示充电过程的是
A．ac B．ad C．bc D．bd
15．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，
曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+) > c(CH3COO—) > c(OH—) > c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO—) > c(OH—) = c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—)
D．在D点：c(CH3COO—) + c(CH3COOH) == c(Na+)
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
三、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：
⑴有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？ 说明理由。
⑵通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）
⑶在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？
17．（10分）已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：
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HCOOH────→ CO↑+H2O
实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题
⑴用该法制CO不需加热的原因： 。
⑵以上操作方法可控制反应速率的原因： 。
⑶具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）
四、（本题包括3小题，共28分）
18．（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等， A能分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。
请回答：
⑴D和E的氢化物中，沸点较低的是 (写氢化物分子式)。
⑵下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于 晶体（填原子、分子、离子等），该晶体中原子个数与共价键数之比为 。
⑶甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素，甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4∶1∶1∶2，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全部分解为4种气体，其中四种气体的物质的量之比为2﹕1﹕1﹕1。若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质乙生成，此时容器中只剩一种气体，该气体未参加反应，已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14，而且能够在空气中燃烧。
则甲的化学式为 ，乙的化学式 。
甲分解的化学方程式为 。
19．（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
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肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼
一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
20．(6分)化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。已知：
①固体A·2H2O的摩尔质量为154g/mol；
②A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。
③ A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。
④ A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na2S2O4（连二亚硫酸钠）反应（摩尔比1︰1），反应产物为A和亚硫酸钠。
⑤A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。
（1）画出A的阴离子的结构（简）式。
（2）写出上述制备A的“分子方程式”。
五、（本题包括2小题，共24分）
21．（12分）A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。B与FeCl3溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个碳原子）。它们之间的转化关系如下：
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（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）B、F的结构简式分别为 、 。
（3）物质D不可能具有的性质是 （填写字母）。
A.使溴水褪色 B.使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与Na2CO3溶液反应
D.能发生酯化反应 E.能与新制的Cu(OH)2反应 F.能使FeCl3溶液变色
（4）反应⑤的反应类型是 。
（5）写出反应①的化学方程式： 。
（6）写出同时符合下列两项要求的C的两种同分异构体的结构简式
①化合物是1，3，5—三取代苯 ②苯环上的三个取代基中必须含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构
。
22．（12分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：
①：______________，⑥：______________，⑧：______________。
（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），
设计这一步反应的目的是__________________________________________ _，
物质E的结构简式是______________ _________。
（4）反应⑩的化学方程式是________________________________________ ___。
六、（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）在400℃、101.3kPa时，3L某烃A在mL氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：
（1）通过计算说明，烃A的组成中应该满足的条件。
（2）通过计算推断，当m=27时烃A可能的分子式（写出常见的三种即可）。
（3）通过计算确定，若烃A在常温常压下为气体时，m的取值范围。
24．（10分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 mol·L-1的MnO4-反应生成了SO42-、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4- 恰好与175.0mL浓度为 1.000 mol·L-1的Fe2+ 溶液反应。
⑴写出所有反应的化学方程式，并配平。
⑵试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．D 5．D
6．C 7．AD 8．A 9．D 10．B 11．D 12．AB 13．AC 14．A 15．BC
16、（6分）
(1)不正确．因为是“冷光”而不是明火。（3分）
(2)由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。（3分）
(3)低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。（3分）
17．（10分）
⑴甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度。（2 分）
⑵由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。（3分）
⑶（5分）
实验装置中选用其它仪器（如酒精灯等）或所 用同类仪器超过三件的均不给分。装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。
18、（共10分）
⑴H2S（1分） ⑵原子（1分）2：3（2分） ⑶（NH4）2C2O4 (2分) (NH4)2CO3(2分)
(NH4)2C2O4
2NH3↑+H2O↑+CO↑+CO2↑（2分）
19．（共12分，每空2分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－
N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）①Cu2++2e－=Cu ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
20．1．MA＝32＋3×16＋3×1＋12＋23＝118 118＋36＝154
（或[HOCH2SO2]－或
或
等）（3分）
2．Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝HOCH2SO2－Na＋＋Na2SO3（3分）
（或Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝HOCH2SO2Na＋Na2SO3
或Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝NaSO2CH2OH＋Na2SO3）
21.（16分）
（1）—CHO、—Br（2分）
（2分） （2分）
（3）F（1分）
（4）消去反应（1分）
（2分）
(6) （2分）
 |
22．
⑴
取代反应 消去反应 加成反应
（3分）
⑵
（3分）
⑶ ④ 保护A分子中C＝C不被氧化 
（6分）
（4）
（3分）
23．（10分）
（1）设烃的分子式为CxHy
CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+
H2O 差量
1
X+
—1 （1分）
3 （m+6）—（m—3）
列比例：1︰X+ =3︰[（m+6）—（m-3）]
y=8 ................................. （2分）
（2）当m=27时，氧气恰好完全反应，也可能过量。
所以有关系： 
≥
解之得：x≤7 ................................. （1分）
A的可能分子式：C3H8、C4H8、C5H8、C7H8（写出其中的三个分子式就可以）
................................. （每个1分，共3分）
（3）当A常温下为气体时，则x
≤4.................................（1分）
≥
. （1分）
所以：m≥18
.............. （1分）
24、（11分）
⑴Cu2S+2MnO4- +8H+==2Cu2+ + SO42-+ 2Mn2+ + 4H2O （2分）
5CuS+8MnO4- +24H+==5Cu2+ + 5SO42- + 8Mn2+ + 12H2O （2分）
5Fe2+ + MnO4- +8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）
⑵设 Cu2S Xmol CuS Ymol
160X + 96Y == 10
（3分）
X=0.02125 Y=0.06875 W=66% （2分）