高三化学二模综合练习（四）

高三化学二模综合练习（四）

　第Ⅰ卷（选择题　共74分）

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Al－27　P－31

S－32　C1－35.5　Ca－40　Fe－56　Cu－64

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2003-5-12号河南电视台报道：某过氧乙酸消毒剂制备厂，装运过氧化氢的卡车突然发生爆炸，造成5人受伤。下面是各“行家”的分析，你认为正确的是 　　　　　　

A．过氧化氢振动，产生了大量可燃性气体，遇明火发生爆炸。

B．过氧化氢分解，产生高浓度氧气，遇某些易燃物在明火作用下而发生爆炸

C．可能是某工人在附近吸烟引起过氧化氢爆炸。

D．可能是工厂的冰醋酸蒸气与过氧化氢蒸气相遇发生爆炸。

2．下列各组物质的分类正确的是

　 A．同位素：¹H、²H、³H 　　　　　　　　　B．非电解质：Cl₂、NH₃、C₂H₅OH

C．非极性分子：C₆₀、CO₂、CH₂Cl₂

D．同系物： －OH、CH₃－－OH、CH₃－－CH₂OH　　

3．下列说法正确的是　　　　　　

　 A．分子晶体中一定存在共价键　　　　　 B．离子晶体中一定存在离子键

C．原子晶体的熔点一定大于金属晶体　　 D．原子晶体的硬度一定大于金属晶体

4．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。其负极的反应物是

　 A．Na₂S₂ B．NaBr₃  C．Na₂S₄  D．NaBr

5．（NH₄）₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　　　

　　A．1∶2　　 　 B．1∶3　 　　　C．2∶3　　 　　　　　 D．3∶2

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)

6．下列判断正确的是

A、任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

B、丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

C、因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

D、相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓一些

7．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Zn^2＋、SO　 B．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH、SO

C．MnO、K^＋、Cl^－、H⁺、SO 　D．K^＋、NO、SO、OH^－、Na^＋

8．下列离子方程式书写错误的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺ +Cl₂→2Fe³⁺ + 2Cl^—

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^—→AlO₂^— + 2H₂O

C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：

　　　　+CO₂ +H₂O →　　　　　 +HCO₃^—

D．FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H⁺ →Fe²⁺ + H₂S↑

9．下列结构的化合物，具有较好的耐热性、耐水性和高绝缘性。用缩聚反应制取它时，所用的单体不需要有的是

A． 　　　　　　　　　B．CH₃OH 　　　　　　　　 C． 　　　　　　D．HCHO

10．下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是

A． NaOH　FeCl₃　MgCl₂　 K₂SO₄　　　B．HCl　NaOH　K₂SO₄　NaHCO₃　

C．NaAlO­₂　KHCO₃　NaCl　NaHSO₄　　　D．Na₂SO₄　H₂SO₄　AlCl₃　BaCl₂

11．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na₂WO₄·2 H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H₂SO₄，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H₂产生。现用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO₄中的+7价锰被还原成Mn²⁺,共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO₄>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是

A．W₁₀O₂₁ B．W₈O₂₂ C．W₁₀O₂₇ D．W₅O₁₄

12．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是不饱和溶液　　 B．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C．t℃时A的溶解度为75 g　　　 D．原溶液中A的质量分数为40％

13．某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中正确的是

A、此元素有三种同位素　　　　  B、其中—种同位素的质量数为80

C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1／2

D、此元素的单质的平均相对分子质量为160

14．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

　 A．MgSO₄　　　　  B．Al₂(SO₄)₃　　　

C．KAl(SO₄)₂　　　 D．NaAlO₂

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是　　　　　　　

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M　　　 B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键　

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

第Ⅱ卷（非选择题　共90分）

三、（本题包括2小题，共20分）

16．（6分）下列关于实验的描述正确的是

A、谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指稀释浓硫酸。

B、不小心误食铜盐后应立即喝牛奶或蛋清，再服用一定量的泻药。

C、实验室常常采用蒸馏法分离酒精和苯酚（沸点182⁰C）的混合物。

D、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm³）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm³）　投入烧杯中，所观察到的现象是钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，直至消失。

E、因为在金属活动性顺序表中Ag排在H的后面，所以不可能实现2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑反应。

F、由于CH₃COOH是弱电解质，所以在实验室很难配置PH=1的CH₃COOH溶液。

17．（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　  （偏高、偏低、无影响）

[方案II]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、药匙、锥形瓶之外）

　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　  （填选项编号）。

A．需要　　　　  B．不需要　　　　　　 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式　　　　　　　　　　　　　　　　  。

[方案III]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

________________________________________________________________________

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作，为什么？

　________________________________________________________________________

[方案IV]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　  （填选项编号）。

A．C、V　　　　B．C′、 V′　　　C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 （填选项编号）。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

　　　　　  （偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺点分别是：

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

四、（本题包括3小题，共32分）

18．（12分）铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中其中+3较为稳定。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。

（1）Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃类似，是两性氧化物；Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是：　　　　　　　 。

（2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K₂Cr₂O₇和Na₂Cr₂O₇最为重要。在K₂Cr₂O₇溶液中存在着Cr₂O₇^2—与CrO₄^2—，并达到以下平衡：　 Cr₂O₇^2—+H₂O　　　 2 CrO₄^2—+2H⁺

　　　　（橙红色）　　　 （黄色）

当H⁺浓度增大时，平衡向生成　　　　　 方向移动，溶液呈　　　　 色；当OH^—浓度增大时，则因消耗H⁺，会使平衡向生成　　　　　  方向移动，溶液呈　　　　　 色。

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。

①在装置中应该用　　　　 （填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式是　　　　　　　　　　 。

②Cr₂O₇^2- 在酸性条件下有强氧化性，试写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子方程式。

　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在试管中加入3mL硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液然后向其中滴加乙醇，可观察到橙红色褪去，变为绿色。重铬酸钾可被乙醇还原，写出其化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．（10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

⑴若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________（均填设备名称）中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。

③反应Ⅰ的化学方程式是__________________________。

⑵若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是____________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是__________________________________。

③若1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。

20．（10分）阅读如下信息后回答问题：

（1）元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。

①M的元素符号是　　　　。

②M的最重要矿物的化学式是　　　　。

③M的三种常见化合物是　　  、　　　和　　　。

（2）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

①计算机的芯片的主要成分是　　　；

②光导纤维的主要成分是　　　：

③目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　；

④用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为　　　　的化合物；

⑤有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是　　　　 和　　　　 。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）现有A、B两种有机化合物，已知：

①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；

②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；

③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。

请按要求填空：

⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；

⑵A的结构简式是________________________；

⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官

能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；

⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有

两种，D的结构简式是__________________________。

24．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。

⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。

⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结构简式是_______________________。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是:

6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O=3N₂↑+ 10Al(OH)₃ + 6OH^－。

某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：

⑴金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl₂的海水多少kg？

⑵甲醇加人含NO₃^－的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应：

6NO₃^-　+6H⁺  +5CH₃OH → 3N₂↑ + 5CO₂ ↑+　13H₂O

　　若某废水用上述方法处理时， NO₃^—→N₂的转化率为a％，那么每天处理此含NO₃^－为b g/L的废水V m³ (密度1g/cm³) 。需要甲醇多少千克?(要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简)

24．（10分）取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得的固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成
Cl2的体积/ml	V	2V	3V	4V	5V
固体的质量/g	54．62	43．64	35．48	30．14	29．25

求：（1）填写表中空白：

（2）标准状况下Cl2的体积V为　　　 ，原混合物中NaBr的物质的量为

参考答案

1．B　2．A　3．B　 4．A　 5．C　

6．BD　7．AD　8．B　9．B　10．AC　11．C　12．AB　13．CD　14．C　15．AB

16．A B C D F

17． 方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、酸式滴定管和碱式滴定管（2分）

　　　　②　B　 （1分）　　　　③　 （2分）　　

方案Ⅲ：　①保证CaCO₃完全分解 （1分）

②应在干燥器中冷却，防止生成的CaO与空气中的CO₂、H₂O反应，造成质量改变而产生误差。（1分）

方案Ⅳ：①A、B  （1分）　②C （1分）　③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（各1分）

方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（各1分）

18、（12分）

答案：（1）Cr³⁺+3OH^—　　  Cr(OH)₃ 　　 H⁺+CrO₂^—+ H₂O（2分）

（2）生成Cr₂O₇^2— 橙红；生成CrO₄²　　黄色。（各1分）

① 铁 、 2H⁺—2e^—=H₂↑。（各1分）

② Cr₂O₇^2—+6 Fe²⁺+14 H⁺ = 6 Fe³⁺+2 Cr³⁺+7 H₂O　 （2分）

（3）3CH₃CH₂OH+2 K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+11 H₂O（2分）

19．⑴①沸腾炉　 吸收塔　　②点燃　 光照　 ③4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

⑵ ①Na^＋[]^2－Na^＋　　　② 2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑
③ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol^－1

20．【答案】

1．Mn（1分）

2．MnO₂（1分）

3．M的三种常见化合物是MnO₂、MnSO₄和KMnO₄。（3分）

注：必须答MnO₂和KMnO₄，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。

【答案】

1．硅（或Si或单晶硅）（1分）

2．二氧化硅（或SiO₂）（1分）

3．硅（或Si）（1分）

4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）

注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。

5．具有Si－O键　与硅相连的烃基（2分）

21．⑴ 6.67%　 ⑵　 ⑶
⑷　　　　　　　　　　　　 　（每空2分，共8分）

22．⑴加成反应　 消去反应　 取代反应　　 　　　　　　　　　（3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr　　　　　　　　　　（2分）
⑶ ③　　保护A分子中C＝C不被氧化　　　　　 （5分）

23．（6分）

答案：（1）根据题意写出Mg代替铝参加反应的离子方程式为：

 2NO₃^－ +  5Mg　+ 6H₂O==N₂ + 5Mg(OH)₂ + 2OH^－　（2分）

根据转化关系：2NO₃^－ ~ 5Mg　~5MgCl₂设海水的质量为X则，

　　　　　　　 2mol　　　　  5×95g

 0.3mol　　x×10³g/Kg×0.5％

　　 解得：x=14.25 Kg（2分）

（2）设需要甲醇的质量为y

6NO₃^-　　+　　　6H⁺　　+　 5CH₃OH → 3N₂↑ + 5CO₂ ↑+　13H₂O

6×62g　　　　　　　　　　　 5×32g

b g/L×V m³×10³L/ m³×a%　　　　　  y ×10³g/Kg

解得：（2分）

24．（1）

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成	NaCl NaBr NaI	NaCl NaBr NaI	NaCl NaBr	NaCl NaBr	NaCl
Cl2的体积/ml	V	2V	3V	4V	5V
固体的质量/g	54．62	43．64	35．48	30．14	29．25

(2)1344ml　　　0.2mol